6 專題綜合檢測

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1、6專題綜合檢測（六） 專題綜合檢測（六） （時間：45分鐘；總分值：100分） 一、選擇題（此題包括8小題，每題5分，共 40 分） 1 ?化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下表達(dá) 錯誤的選項是（） A. B ?用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白 色污染 C? 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一 種重要因素 D ?含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析：選B。鐵外表鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕 時，Zn作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反響；Fe作 正極，O2、h2o在其外表得到電子發(fā)生復(fù)原反響， 鐵受到保護(hù)，A正確。聚乳酸塑料能自行降解， 聚乙烯塑料那么不能，因此用聚乙

2、烯塑料代替聚 乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化 石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是 造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子 有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放， 易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后 再排放，D正確。 2.關(guān)于以下裝置的說法正確的選項是() A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+向CuSO4溶液移 動 B. 裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C. 假設(shè)裝置②用于鐵棒鍍銅，那么N極為 鐵棒 D. 假設(shè)裝置②用于電解精煉銅，溶液中Cu2 +濃度保持不變 解析：選A。裝置①為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，Cu為正極，溶液中的CU2+得電子生 成Cu

3、, c(Cu2+)減小，鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4 溶液補充正電荷，A正確，B錯誤；C項，假設(shè) 鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M),銅作陽極(N),錯誤； D項，精煉銅，陽極除銅外還有比銅活潑的金屬 如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2+放電，所以 CU2+濃度會減小，錯誤。 3?原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣 泛應(yīng)用。以下有關(guān)判斷中錯誤的選項是（） A?裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上 的反響為 Fe—2e-===Fe2+ B ?裝置②研究的是電解CuCl2溶液，該裝 置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解 過程中B極上發(fā)生氧化反響 D ?三個裝置中涉及的

4、主要反響都是氧化復(fù) 原反響 解析：選Co A中鐵作負(fù)極，反響為Fe —2e===Fez+,弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐 蝕，正確；B中正確；C中B極：2H++2e-===鳥 t ,發(fā)生復(fù)原反響，錯誤；D中正確。 4.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的 裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾 滴石蕊溶液。以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是 () A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極 的 B?一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺 激性氣體 C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 解析：選Do SO4-、OH-移向b極，在b極

5、OH-放電，產(chǎn)生O2, b極附近c(H+)>c(OH-), 石蕊試液變紅。Na+、H+移向a極，在a極H+ 放電產(chǎn)生H2, a極附近c(OH-)>c(H+)，石蕊試 液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電 極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C 均錯。 5.: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+ 2H2O(l) AHr ⑵C(s)+O2(g)===CO2(g) AH2； (3)2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) AH3 ； (4)2CO2(g) + 4H2(g)===CH,COOH(i) + 2H2O(l) AH4 ； (5)2C(s

6、) + 2H2(g) + O2(g)===CH,COOH(i) % 以下關(guān)于上述反響的焓變的判斷正確的選 項是() A. AH1>0,AH2<0 B. AH5=2AH2+AH3-AH1 c.ah3>o,ah5

7、是() A?中間室Cl-移向左室 B?X氣體為CO2 C. 處理后的含硝酸根廢水pH降低 D. 電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀 況下氮氣的體積為2.24 L 解析：選Co由圖示可知右池中NO亍被復(fù)原 為 N2： 2NO亍+10e-+12H+===N2 t +6H2O,右 室為正極區(qū)，左室為負(fù)極區(qū)。A項，右室中H+ 被消耗，Na+透過離子交換膜移向右室，C1-移向 左室，正確；B項，左室為負(fù)極區(qū)，有機(jī)物被氧 化成CO2,正確；C項，由右室反響可知消耗H + , pH升高，錯誤；D項，由右室反響可知正確。 7. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能 作用下將h2o、CO2轉(zhuǎn)

8、變成H2、CO。其過程如 下： 加CeO2—太―嚴(yán)（加—兀）CeO2 ?兀Ce+兀O2 ① （m — x）CeO2 ? xCe + xH2O + xCO2 —9—f ② mCeO2+xH2+xCO 以下說法不正確的選項是（） A. 該過程中CeO2沒有消耗 B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C?如圖中呵=卑+卑 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極 反響式為 CO+4OH--2e-===Cq-+2H2O 解析：CeO2在反響前后沒有變化，CeO2 作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳， 太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。C?根據(jù)蓋斯定律可知一 AH1=AH2+Aff3o

9、 D?以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿 性燃料電池，負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性 條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項中 所給的電極反響式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子 守恒那么可判斷其正確。 8以下說法正確的選項是（） A.任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O 的過程中， 能量 :變化均相同 B?氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 C ?:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) AH=—a kJ/mol,② 2H2(g)+O2(g)===2^O(l) AH=-b kJ/mol,那么 a>b D ?:① C(石墨，s) + O2(g)===CO2(g) A

10、H kJ/mol,②C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g) AH kJ/mol,那么C（石墨，s） C（金剛石，s） AH =1.5 kJ/mol 解析：選D。只有在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時，能量變化才相 同，A錯誤；氫氣雖不易貯存和運輸，但它卻是 可再生、無污染的新能源，有開發(fā)利用價值，B 錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時，會放出熱量，即 H2O（g）===H2O（l） AH=-x kJ/mol，根據(jù)蓋斯 定律可得出a-b=-2x，a

11、 正確。 二、非選擇題（此題包括4小題，共60分） 9. （15 分）（1）如圖是 1 mol NO2（g）和 1 mol CO(g)反響生成CO2和NO過程中的能量變化示 意圖，E]=134 kJ?mol-1, E2=368 kJ?mol-1。根 據(jù)要求答復(fù)以下問題： 假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率增 大，E1的變化是 （填 “減小〃 或“不變〃，下同)，AH的變化是 。請 寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式: _O (2) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣 轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響的熱化學(xué)方程式如下： ① CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3

12、H2(g) AH=49.0 kJ?mol-i ② CH3OH(g)+：O2(g)===CO2(g)+2H2(g) A H=—192.9 kJ?mol-i 又知 ?H2O(g)===H2O(l) 田=—44 kJ?mol-1,那么甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液 態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 O (3) 在常溫常壓下： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) A H=—1 275.6 kJ?mol-i ② 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) A H=—566.0 kJ-mol—1 ③ H2O(g)===H2O(l) 陽=一44?

13、0 kJ-mol—1 請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： O 解析：(1)觀察圖像，E1應(yīng)為反響的活化能， 參加催化劑降低反響的活化能，但是AH不變； 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反響生成 CO2(g)和 NO(g)的反響熱數(shù)值，即生成物和反響物的能量 差，因此該反響的熱化學(xué)方程式為 NO2(g) + CO(g)===CO2(g)+NO(g) AH=-234 kJ?mol- 1 o (2)觀察熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，將所 給熱化學(xué)方程式作如下運算：②X3 —①X2+ ③X2,即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方

14、程式。 ⑶根據(jù)蓋斯定律，由(①一②+③X4片2得 CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+ 2H2O(l) AH=- 442.8 kJ*mol-io 答案：⑴減小 不變 NO2(g) + CO(g)===Cq(g)+NO(g) AH=-234 kJ?mol-1 ⑵ CH3OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) A H=—764.7 kJ?mol-i ⑶ CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+ 2H2O(l) A H=—442.8 kJ?mol-i 10?(15分)鐵是用途最廣的金屬材料之一， 但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性 質(zhì)。

15、 （1）某原電池裝置如下圖，右側(cè)燒杯中的電極 反響式為 ，左側(cè)燒杯中的 變〃）。 c(Cl -) （填“增大" “減小〃或“不 ⑵以下圖甲、乙兩池的總反響式均為Fe+ H2SO4===FeSO4+H2 t，且在同側(cè)電極（指均在 “左電極〃或“右電極〃）產(chǎn)生H2。請在兩池上 標(biāo)出電極材料（填“Fe"或“C"）。 ⑶裝置丙中，易生銹的是 點（填 “a〃或“b"）。 解析：⑴原電池反響中Fe作負(fù)極，石墨棒 作正極，右側(cè)燒杯中電極反響式為 2H + + 2e - ===鳥t。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的C1- 向負(fù)極遷移，故NaCl溶液中c（Cl-）增大。⑵裝 置乙是電解裝

16、置，陰極（右側(cè)）產(chǎn)生H2,同時根據(jù) 總反響式可知Fe只能作陽極（左側(cè)）。由條件知， 在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，在左側(cè)，C作 原電池的正極，在右側(cè)。（3）裝置丙中由于a點既 與電解質(zhì)溶液接觸， 又與空氣接觸，故易生銹。 答案: (1)2H++2e-===鳥 t 增大 =1 ⑵甲池中：左一Fe，右—C 乙池中：左 —Fe,右一C （3）a 11. （15分）磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥 料，也是重要的植物生長調(diào)節(jié)劑，電解法制備 kh2po4的裝置如下圖。 （1）陰極的電極反響式為 陽極的電極反響式為 O ⑵KH2PO4在 （填“a”或“b〃）區(qū)生 成。

17、 (3)25 °C時，KH2PO4溶液的pHv7,其原因 (用離子方程式和文字 表述)。 (4) 假設(shè)該電解池的電源是高鐵電池，且電池 總反響為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放電 充電 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,當(dāng) KCl 濃度由 3 mobL-1降低為1 mol?L-1時(溶液體積不變)，那 么: ①高鐵電池正極反響方程式為 ②a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為 解析：反響原理是H3PO4中H+放電，KC1 中C1-放電，K+通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到 a區(qū)。(4)a區(qū)原有3 mol H3PO4, b區(qū)原有3 mol KC1,反響后剩余1

18、mol KCl，說明有2 mol K + 通過陽離子交換膜進(jìn)入a區(qū)生成2 mol KH2PO4, 剩余 1 mol H3PO4。 答案：(1)2H + + 2e - ===H2 t 2Cl -- 2e - ===為 t ⑵a (3)H2PO- H++HPO4-、H2PO-+ h3po4+oh-, h2po-電離程度大于水 解程度 ⑷①FeO2- + 4H2O + 3e - ===Fe(OH)3 | + 5OH- ② 1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 12?(15分)與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料 電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此 被廣泛地認(rèn)為是更有前途

19、的燃料電池。如圖是一 個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個 電極均為石墨電極，乙池中盛有 100 mL 3.00 mol/L 的 CuSO4 溶液。 請答復(fù)以下問題： (1)在常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2 和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ熱量,表示該反響的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 (2)N 的電極反響式為 O (3) 在此過程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬 銅6.4 g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少升(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)？ (4) 在此過程中，假設(shè)乙池中兩電極產(chǎn)生的氣 體體積恰好相等時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入 多少克乙醇？ 答案：(1)

20、C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g) + 3H2O ⑴H=—1 366.66 kJ/mol (2) 4OH--4e-===O2 t+2H2O (3) n(Cu)=64g|ol=0?1 mol， 甲池與乙池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，那么有n(O2) 1 =2"(Cu)=0?05 mol,即 V(O2)=0?05 mol X 22.4 L/mol=1?12 L。 (4) 乙池中M極上先發(fā)生的電極反響為Cu2+ +2e - ===Cu，后發(fā)生的電極反響為2H ++2e - ===巧仁 M與N兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等：2n(Cu) +2n(H2)=4n(O2)，當(dāng)兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰 好相等時，有 2n(O2)=2n(Cu)，即 n(O2)=n(Cu) =3.00 mol/L X 0.100 L=0.3 mol。由以上可知甲 池中通入的O2也為0.3 mol。 通入乙醇的鉑電極的電極反響式為c2h5oh 一 12e-+16OH-===2Cq-+11H2O,由電子守恒 得 1 12n(C2H5OH)=4n(O2),那么 n(C2H5OH)=3 n(O2), m(C2H5OH)=1x0.3 molX46 g/mol=4?6 g。