8 專題綜合檢測

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1、8專題綜合檢測（十） 專題綜合檢測（十） （時間：45分鐘；總分值：100分） 一、選擇題（此題包括8小題，每題5分，共 40 分） 1 ?以下是某同學在實驗報告中記錄的數(shù)據(jù), 其中正確的選項是（） A?用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B ?用托盤天平稱取8.75 g食鹽 C? D?用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸, 用去NaOH溶液23.10 mL 解析：選D。此題考查常用儀器或用品的精 確度，量筒和托盤天平的讀數(shù)只讀到一位小數(shù); 廣范pH試紙只精確到整數(shù)；而滴定管的讀數(shù)要 讀到兩位小數(shù)，應選Do 2?（2021?渭南模擬）以下圖示中有關操作或

2、說明正確的選項是（） A ?①②③④ B ?②③④⑤ C?②④⑥ D?①②③④⑤⑥ 答案：C 3 ?以下有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮鞯恼f 法正確的選項是（） A. 錐形瓶用作反響容器時一定不能加熱 B. 石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和 滴定的指示劑 C?托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱 D ?滴定管以及容量瓶在使用前需檢査是否 漏水 解析：選Do A項，錐形瓶用作反響容器時 可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項，一般不用石 蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；C項，假設 稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯誤。 4 ?以下有關實驗誤差分析中，錯誤的選項 是（） A ?中

3、和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶 沒有用待測液潤洗，對實驗結(jié)果無影響 B. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液， 定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低 C. 用潤濕的pH試紙測某溶液的pH,測定 結(jié)果不一定有誤差 D. 測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入 酸溶液中，所測中和熱值偏低 解析：選Bo A項，中和滴定時錐形瓶無需 用待測液潤洗，正確；B項，定容時俯視刻度線， 液面低于刻度線， V偏小，c（B）偏大，錯誤；C 項，用潤濕的pH試紙測溶液的pH時，相當于 把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確; D項， 測定中和熱的實驗中， 假設將堿液緩慢倒

4、 入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測中和 熱值偏低，正確。 5. （2021?甘肅高三第一次診斷）用以下實驗 裝置進行相應實驗，設計正確且能到達實驗目的 的是（） A. 用圖1所示裝置制取少量H2 B. 用圖2所示裝置別離Na2CO3溶液和 ch3cooc2h5的混合物 C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反響的熱 效應 D. 用圖4所示裝置蒸干AlCl3溶液制備無 水 AlCl3 解析：選C。圖1,長頸漏斗應伸入液面以 下，錯誤；B項，Na2CO3與CH3COOC2H5互不 相溶，只需要分液即可別離，錯誤；D項，蒸干 AlCl3溶液得不到無水AlCl3,因為A13+會發(fā)生水 解

5、，錯誤。 6. （2021?高考全國卷II）由以下實驗及現(xiàn)象 不能推出相應結(jié)論的是（） 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 mobL-1 的 FeCl3溶液中 加足量鐵粉， 黃色逐漸消 失，加KSCN 復原性：Fe> Fe2+ 振蕩，加1滴 溶液顏色不變 KSCN溶液 將金屬鈉在燃 集氣瓶中產(chǎn)生 燒匙中點燃， 大量白煙，瓶 迅速伸入集滿 內(nèi)有黑色顆粒 co2具有氧化 性 CO2的集氣瓶 加熱盛有少量 產(chǎn)生 NH4HCO31 體的試管，并 在試管口放置 石蕊試紙變藍 NH4HCO3 顯 堿性 濕潤的紅色石 蕊試紙 向2

6、支盛有2 一支試管中產(chǎn) K sp（Ag【）< mL相同濃度 銀氨溶液的試 管中分別參加 2滴相同濃度 的NaCl和 NaI溶液 生黃色沉淀， 另一支中無明 顯現(xiàn)象 /gCD 解析：選C。向FeCl3溶液中參加足量鐵粉 后，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,滴入KSCN溶液，溶 液不變色，可證明復原性：Fe>Fe2+, A項正確； 燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反響生 成Na2CO3和C,說明CO2具有氧化性，B項正 確；nh4hco3受熱分解生成的nh3能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍，只能說明nh3為堿性氣體， 不能確定nh4hco3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù) 題中描述

7、可知黃色沉淀為AgI,另一支試管中無 明顯現(xiàn)象， 說明沒有AgCl析出, 可證明 Ksp(AgI)乞p(AgCl), D 項正確。 7?(2021?洛陽統(tǒng)考)以下實驗操作正確且能 到達預期目的的是() 編號 預期目的 實驗操作 比擬水和乙醇中羥 用金屬鈉分別與水 基氫的活潑性強弱 和乙醇反響 欲證明 ch2===chcho 中 含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶 液，看紫紅色是否褪 欲除去苯中混有的 苯酚 證明SO2具有漂白 性 比擬銅與鎂的金屬 活動性強弱 確定碳和硅兩元素 非金屬性強弱 向混合液中參加濃 溴水，充分反響后， 過濾

8、 將 SO2 通入酸性 KMnO4溶液中 用石墨作電極電解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合液 將 CO2 通入 Na2SiO3 水溶液中 A?①④⑤ B.②③⑤ C?①②③④⑤⑥ D?①⑤⑥ 解析：選D?？筛鶕?jù)金屬鈉分別與水和乙醇 反響的劇烈程度比擬水和乙醇中羥基氫的活潑 性強弱，①正確；ch2===chcho中的碳碳雙 鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②錯 誤；苯酚與溴反響生成的三溴苯酚能溶于苯，無 法通過過濾除去苯中混有的苯酚，③錯誤；SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有復原性， 不能說明SO2具有漂白性，④錯誤；用石墨作電 極電解含CU2+

9、和Mg2+的溶液，陰極只析出Cu, 說明CU2+的氧化性強于Mg2+,那么Cu的金屬 液中生成H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性強于 H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分別為碳元 素和硅元素的最高價氧化物對應的水化物，能說 明碳元素的非金屬性比硅元素強，⑥正確。綜上 所述，此題選Do 性弱于Mg, 正確；將CO2通入Na2SiO3水溶 8 （2021?高考全國卷II）用如下圖裝置進行 以下實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與 實際相符的是（） ②中物質(zhì) 預測②中 物質(zhì) 碳酸鈉與 的混合溶 酸 液 立即產(chǎn)生 氣泡 濃用砂紙打 B硝磨過

10、的鋁 產(chǎn)生紅棕 色氣體 氯 化 C 鋁 溶 濃氫氧化產(chǎn)生大量 鈉溶液 白色沉淀 液 D 草 酸 溶 液 高錳酸鉀 酸性溶液 溶液逐漸 褪色 解析：選D。A項，Na2CO3和NaOH的混 合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中 和反響，再與Na2CO3分步發(fā)生反響：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl , NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2 t +H2O,因此開始階段滴加 稀鹽酸，②中不產(chǎn)生氣泡。B項，常溫下，濃硝 酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條外表生成致密的氧化鋁 薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反響，②中觀察

11、 不到產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象。C項，將AlCl3溶 液滴加到濃NaOH溶液中，由于NaOH過量， 發(fā)生的反響為 AlCl3 + 4NaOH===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O,得不到大量白色沉淀。D項， KMnO4酸性溶液具有強氧化性，H2C2O4溶液具有較強的復原性，二者發(fā)生氧化復原反響： 2MnO/ + 5H2C2O4 + 6H+===2Mnz + + 10CO2 t + 8H2O,由于 MnO/被復原為 Mn2 +,②中 KMnO4酸性溶液逐漸褪色。 二、非選擇題（此題包括4小題，共60分） 9. （15分）硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和 醫(yī)藥領域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為

12、ZnO, 另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）生產(chǎn) ZnSO4 ^H2O 的一種流程如下： （1）步驟I包括酸浸和過濾兩個操作。 ① 酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 ② 過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用 氫氧化鈉溶液清洗， 其清洗原理是 (用化學方程式表示)。 (2) 步驟 II 中，生成 Fe(OH)3 和 MnO(OH)2 兩種沉淀，該反響的離子方程式為 ⑶步驟III所得濾渣C的主要成分是 。 (4)取28.70 g ZnSO4 TO2O加熱至不同溫度， 剩余固體的質(zhì)量變化如下圖。 l=j |==| ①步驟W中的烘干操作需在減壓條件

13、下進 行，其原因是 ②680 °C時所得固體的化學式為, a. ZnO b? Zn3O(SO4)2 c? ZnSO4 d? ZnSO4 ? H2O 4 4 2 解析：(1)①通入高溫水蒸氣目的是升高溫 度，使反響物充分混合，以加快反響速率；②在 步驟I中硅酸鋅與硫酸會產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，影 響過濾。 ⑷①從圖中可以看出ZnSO4 ? 7H2O受熱易 分解，所以枯燥時應減壓降溫枯燥。②此題可以 根據(jù)熱重分析的一般思想，用排除法得到答案。 B點物質(zhì)為ZnSO4, D點物質(zhì)為ZnO,由此得到 C點物質(zhì)為Zn3O(SO4)2。當然也可以用代入法解 決。 答案：(1)①升高溫度，使反響物充分

14、混合， 以加快反響速率 ② H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O (2)3Fe2 + + MnO/ + 8H2O===3Fe(OH)3 1 + MnO(OH)2 I+5H+ ⑶Cu、Zn (4)①降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O 分解 ②b 10. (15分)(2021?臨川高三模擬)某課外小組 欲探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2 反響后混合氣體的成分。 :①沸點:SO2為一10 °C,SO3為45 °C；②SO3 遇水反響，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；③ 98.3% H2SO4可以吸收so3和酸霧。 提供的藥品：Na2SO3

15、 固體、10 mol/L 鳥SO4、 催化劑(V2O5)、KMnO4 體、蒸餾水、0.5 mol/L BaCl2 溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶 液、品紅溶液等。 ⑴該小組同學用Na2SO3固體與10 mol/L H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應該選用以下圖 中 裝置(填字母)。 (2) 假設選用上圖中B裝置制O2,反響的方 程式是 。 (3) 該小組同學為檢驗反響后混合氣體的成 分，設計如下裝置： ①b中發(fā)生反響的化學方程式是 ②c中盛放的試劑是, 中盛放的試劑是 ，其作用是

16、 ③ 某同學提出用飽和的 Na2SO3溶液代替 98.3%的濃H2SO4,請你評價該方案是否可行， 假設可行不必說明理由；假設不可行，簡述其理 由： 解析：⑴實驗室制取二氧化硫用Na2SO3固 體與 10 mol/L H2SO4 混合制?。篘a2SO3 + H2SO4（較濃MrrN^SOq + SO? t +H2O,反響條 硫酸的速率來控制反響的速率，所以選Co (2)B 裝置應滿足的條件是反響物的狀態(tài)是固態(tài)，反響 件是常溫， 分液漏斗上有活塞， 能通過控制滴加 條件是加熱，提供的藥品能制取氧氣的是高錳酸 鉀，所以利用B裝置制取氧氣是加熱高錳酸鉀， 化學

17、方程式為 2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 +O2t o⑶①從a裝置進入b裝置的氣體是枯燥 的混合均勻的二氧化硫和氧氣，在催化劑五氧化 二釩的作用下，發(fā)生反響：2SO2 + O2催化劑 △ 2SO3o②該實驗的目的是檢驗反響后混合氣體的 成分，因二氧化硫和氧氣反響是可逆反響，所以 從b裝置導出的氣體是二氧化硫、三氧化硫和氧 氣，c裝置中裝有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化 硫和水反響生成硫酸，可以檢驗三氧化硫，而二 氧化硫和氧氣均不與BaCl2溶液反響，d裝置中 裝有98.3%的濃H2SO4,作用是吸收除去三氧化 硫，e裝置中裝有品紅（或KMnO4）溶液，作用是

18、檢驗并除去二氧化硫，品紅（或KMnO4）溶液顏色 變淺說明有二氧化硫，f裝置收集的是氧氣。③ 三氧化硫和水反響生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉反 響：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2 t， 生成的二氧化硫干擾對原混合氣體中so2的檢 驗。 答案：(1)C (2)2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2+O2 t ⑶①2SO2+O2 催化劑 2SO3 ②0.5 mol/L △ BaCl2溶液 品紅溶液（或KMnO4溶液）檢驗和 除去SO2③SO3與Na2SO3溶液反響生成SO2, 干擾對原混合氣體中SO2的檢驗 11. （15分）保護環(huán)境是全球關注的問題。

19、 I ?某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法 如下（CN-和CNO-中N的化合價均為一3價）： 含CN- 的廢水 > NaClO 的廢水 NaClO H2SO4 |N2、叫 Cl2 某學習小組依據(jù)上述方法，用以下圖實驗裝 置進行該電鍍廢水處理的研究。 操作步驟： i ?先關閉裝置甲的旋塞，再將含CN-廢水 與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液［其 中c（CN-）為0.200 mol ? L-1］參加裝置甲中，塞 上橡皮塞。 ii?待裝置甲中充分反響后，翻開旋塞，使溶 液全部流入裝置乙中，關閉旋塞。 過?測定枯燥管I增加的質(zhì)量。 ⑴寫出裝置乙

20、中反響的離子方程式: (2)裝置丙中的試劑是 ，裝置 丁的作用是 (3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。假 設枯燥管I增重1.408 g,那么CN-被處理的百 分率為 (4) 你認為用此裝置進行實驗，與(3)比照， CN -被處理的百分率將 (填“偏高〃 “偏低〃“無法確定〃或“無影響“),簡述你的 理由: O II ?防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前, 科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成 果。 ⑸某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反響的 產(chǎn)物〃，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各 取10 mL反響液分別參加編號為A、B、C的試

21、管中，并設計以下3種實驗方案： 方案①：A中參加少量KMnO4溶液，溶液 紫紅色褪去。 方案②:B中參加KSCN溶液,溶液不變紅， 再參加新制的氯水，溶液變紅。 方案③:C中參加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 上述實驗方案中不合理的是 ° 解析：⑴根據(jù)圖示，乙中CNO-和CIO-在 酸性條件下發(fā)生氧化復原反響，最終CNO-被氧 化為n2, CIO-被復原為Cl2,根據(jù)得失電子守恒、 電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。（2）裝置丙 的作用是吸收混合氣中的 h2o,試劑選擇濃硫 酸，裝置丁的作用是吸收混合氣中的Cl2。(3)枯 燥管I增加的質(zhì)量為反響產(chǎn)生的CO2的質(zhì)

22、量，根 據(jù) CN-?CO2,那么被處理的n(CN-)= 44g40m?r_=0.032 mol, CN-被處理的百分率為 0.032 mol 0.200mol^L^^0；2TX 100% =80.0%° (5)萬案 ①不合理，因為SO2、Fe2+均具有復原性，均能 與KMnO4發(fā)生氧化復原反響而使溶液褪色。 答案：(1)2CNO-+6C1O-+8H+===N2 t + 2CO2 t+3C12 f+4H2O (2) 濃硫酸 吸收混合氣中的C12 (3) 80.0% ⑷偏高局部C12在裝置丁中沒有被完全吸 收而在枯燥管I中被吸收(或偏低 局部CO2殘 田卩衣且冃 口林曰 丄 丁似兀

23、土宓快艸/Lj 法確定 局部C12在枯燥管I中被吸收，局部 co2沒有在枯燥管I中被完全吸收)(開放性問 題，答復合理即可) (5)方案① 12. (15分)(2021?高考江蘇卷)實驗室用以下 圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液 與Fe(NO3)3溶液的反響制備高效水處理劑 K2FeO4。 K2FeO4具有以下性質(zhì)：①可溶于水、微溶于 濃KOH溶液，②在0?5 °C、強堿性溶液中比 擬穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分 解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成 Fe(OH)3 和 O2。 ⑴裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2 和 Cl2

24、， 其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過裝置B可除去 (填化學式)。 ⑵Cl2與KOH在較高溫度下反響生成 KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條 件下，控制反響在0?5 °C進行，實驗中可采取 的措施是 、 。 ⑶制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與 Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為 O ⑷提純K2FeO4粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)］的實驗方案為將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品 溶于冷的3 mol ? L - i KOH溶液中， (實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液, 乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗, 真空枯燥箱)。 解析：(1)該反

25、響的實質(zhì)是MnO/氧化C1-, 離子方程式為 2MnO/+16H+ + 10C1-===2Mnz+ +5Cl2 t +8H2O。這樣制得的Cl2中含有HC1, 將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除 去 HCl。 (2)緩慢滴加鹽酸，對裝置C用冰水浴降溫， 均有利于Cl2與KOH在0?5 °C的溫度下發(fā)生反 響生成KClOo ⑶根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)，KClO 飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合時，應在攪拌 下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和 溶液中。 (4) 這里要根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)和 實驗中須使用的試劑和儀器，補充完善提純 K2FeO4的實驗方案。 答案：（1）2MnO/ + 16H+ + 10Cl-===2Mnz+ +5Cl2 t+8H2O HCl (2)緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴 (3) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴 加到KC1O飽和溶液中 (4) 用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中， 向濾液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再 用砂芯漏斗過濾, 晶體用適量乙醇洗滌2?3次 后，在真空枯燥箱中枯燥