2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題3 專題綜合檢測 蘇教版選修4

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題3 專題綜合檢測 蘇教版選修4 (時間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案) 1．0.1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是(　　) A．NaF　　　　　　　　　 B．NH4Cl C．HClO D．HNO3 解析：選D。發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)生電離，只有強酸HNO3全部電離，溶液中只有水分子。 2．下列溶液一定顯堿性的是(　　) A．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 B．含OH－的溶液 C

2、．pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合 D．滴加甲基橙后溶液顯紅色 解析：選A。只要溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液一定顯堿性；任何溶液中都存在OH－；pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是3.1～4.4，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性。 3．兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－濃度之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析：

3、選A。 NaOH的物質(zhì)的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，則1 mol NaOH可使1/3 mol AlCl3沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl－的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則Cl－濃度之比為1∶1。 4. 如圖某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.0 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體(　　) A．大于10.0 mL B．小于10.0 mL C．等于10.0 mL D．等于11.0 mL 解析：選A。滴定管上讀數(shù)時，抓好“三點一線”，即溶液的凹

4、液面、滴定管上的刻度線、人的眼睛這三個點在同一水平線上時，讀出的數(shù)值才是準(zhǔn)確的。 5．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列各圖中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(　　) 解析：選D。通入CO2發(fā)生的反應(yīng)是①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；②CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，兩個反應(yīng)可認(rèn)為同時發(fā)生，但因為有難溶物生成，可認(rèn)為①先反應(yīng)；當(dāng)CaCO3完全生成后，反應(yīng)②再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO2后，又面臨③K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，由起始時c(CO

5、)較大，則CaCO3不會溶解，先是③反應(yīng)，當(dāng)c(CO)較低時，才發(fā)生反應(yīng)④，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖像上，開始生成沉淀，逐漸增大，達(dá)到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小至為0，選D。 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

6、 解析：選C。 A中應(yīng)是等物質(zhì)的量反應(yīng)：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B中是飽和石灰水，應(yīng)用離子形式表示，D中CH3COOH應(yīng)用化學(xué)式表示。 7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯誤的是(　　) A．若3支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B．全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的是NH4NO3溶液 C．1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液 D．若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

7、 解析：選C。要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得Na2CO3(兩種沉淀，一種氣體)、AgNO3(只得3種沉淀)、BaCl2(只得兩種沉淀)、HCl(一種沉淀，一種氣體)、NH4NO3(無明顯現(xiàn)象變化)。 8．酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)： 組分 濃度(mol·L－1) 組分 濃度(mol·L－1) NH 1.9×10－5 Na＋ 2.0×10－5 NO 2.4×10－5 Cl－ 6.0×10－5 SO 2.8×10－5

8、 則此酸雨中H＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)最接近的數(shù)值是(　　) A．1.01×10－6 B．1.01×10－5 C．1.01×10－4 D．1.01×10－3 解析：選C。由電荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋2c(SO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，忽略c(OH－)，因為溶液顯酸性。 9．室溫下，Va L pH＝a的強酸與Vb L pH＝b的強堿溶液混合，混合后溶液pH＝3。(混合前后體積變化忽略不計)已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，則a值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選B。由強酸和強堿混合后溶液顯

9、酸性，則是酸過量，＝10－3mol·L－1，整理后再把Vb＝4.5Va，b＝13－a代入，即可求得a＝2。 10．用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是(　　) A．1 mol·L－1,100 mL B．0.5 mol·L－1,80 mL C．1 mol·L－1,60 mL D．1 mol·L－1,80 mL 解析：選B。解此題有兩個關(guān)鍵點，一是從圖像上看，起始時硫酸溶液的pH＝0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol·L－1，二是加40 mL NaOH溶液時，

10、恰好和硫酸能中和，pH＝7。 11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是(　　) A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO、SO、I－ B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、I－、K＋、NO D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO、Fe2＋、ClO－ 解析：選B。A項中酸性條件下NO要氧化Fe2＋、I－；B項中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，可能大量共存；C項中Fe3＋與I－不能大量共存；D項中溶液呈堿性，Mg2＋、Fe2＋不能大量

11、存在。 12．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　) A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c(NH)∶c(SO) B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比 C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)∶c(CO) D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) 解析：選A。選項A可由電荷守恒得到。B項中由于弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，可知，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1。C項中由于CO水解c(Na＋)

12、∶c(CO)大于2∶1。D項中為1∶2。 13．下列說法正確的是(　　) A．相同溫度下，1 mol·L－1醋酸溶液與0.5 mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1 B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－) 解析：選B。對一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時，由于在稀釋的過程中，又電離出H＋，稀釋的倍數(shù)比c(H＋)的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏掉c(OH－)是錯誤

13、的。 14．如圖所示，下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是(　　) A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中 解析：選D。因為NaHSO3與HNO3反應(yīng)時，被氧化成SO，所以無氣體生成，A不對。H2S氣體通入到氯水中生成HCl，酸性一直增強，B不對。NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中開始就有沉淀生成，C不對。CO2氣體通入石灰水中，開始反應(yīng)至完全沉淀時，導(dǎo)電能力最弱，再通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強，完全溶解

14、時離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。 15．某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是(　　) A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性 C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選D。據(jù)電

15、荷守恒，A、B正確； D中思考的切入點放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH時，溶液中c(H＋)也可能小于c(OH－)，故D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(6分)(1)室溫下，在pH＝12的某種溶液中，由水電離的c(OH－)為____________。 (2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。 ①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3 ③0.2 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的Na2SO4 (3)濃度為0.100 mol·L－1的下列各物質(zhì)的

16、溶液中，c(NH)由大到小的順序是_____________________。 ①NH4Cl　　　　　　　　 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 解析：(1)分析思路涉及兩個方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH－)為10－12 mol·L－1；若是強堿弱酸鹽的溶液，因水解對水的電離起促進(jìn)作用，水電離的c(OH－)為10－2 mol·L－1。 (2)溶液的體積相等，不考慮其他影響，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，即使少量Cu2＋水解，但因1 mol Cu2＋水解可生成2 mol H＋

17、，故CuSO4溶液中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。 (3)由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故③中NH3·H2O提供的c(NH)最小，②中電離出的H＋抑制NH水解，④中CH3COO－的水解促進(jìn)NH的水解。 答案：(1)10－12 mol·L－1或10－2 mol·L－1 (2)① (3)②＞①＞④＞③ 17．(8分)(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是__________________(從下面的選項中選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________

18、________。 A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大 (2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________，原因是____________________________________________________________(以離子方程式和簡要文字說明)。 解析：(1)由Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－，逐滴加入稀鹽酸時，破壞水解平衡，向右移動，使CO逐漸轉(zhuǎn)化

19、成HCO，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為HCO時，由還存在著HCO＋H2OH2CO3＋OH－，又使平衡右移，隨生成H2CO3增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO2氣體，此時c(HCO)又減小。(2)該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動和沉淀生成的知識。 答案：(1)C　CO＋H＋HCO，HCO＋H＋H2O＋CO2↑ (2)①生成白色沉淀，②溶液紅色逐漸變淺，最后消失　純堿溶液中，因存在CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)溶液變紅，滴入過量BaCl2溶液時，Ba2＋＋CO===BaCO3↓轉(zhuǎn)化成難溶物質(zhì)，使平衡左移，c(CO)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失 18．(18分)某課外活動小

20、組為了測定一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，教師提供樣品的質(zhì)量為m g。甲、乙二位同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案： (1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若Ca2＋、Ba2＋都可使CO沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是____________________________________________________。 (2)乙同學(xué)的方案如圖所示： 根據(jù)該實驗方案，乙同學(xué)在實驗中必須準(zhǔn)確測定的數(shù)據(jù)是____________；當(dāng)混

21、合物樣品充分反應(yīng)完全時，緩慢通入空氣的目的是______________________，其中，裝置A的作用是_________________________。裝置E的作用是________________________________________________________________。 答案：(1)×100%　碳酸鋇的相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在CO的量一定的條件下，加入BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多，測定的相對誤差較小 (2)裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量　將反應(yīng)中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收　吸收通入空氣中的CO2　防止外界空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D，影響測定結(jié)果 19．(

22、15分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是 甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液， 分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1。(選填“＞”、“＜”或“＝”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是__

23、___________。(不能多選) a．裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快 b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 c．兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快 (2)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：__________________，_________________________________________。 (3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：________________________________________________________________________ ____________________

24、____________________________________________________。 解析：本題考查強弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強酸和弱酸均為一元酸時，相同濃度的強酸和弱酸的pH不同；相同pH的強酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強酸和弱酸的鹽溶液pH不同。 (1)甲方案：因為HA是弱電解質(zhì)，0.1 mol·L－1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。 乙方案：相同pH的強酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強酸溶液的pH，反應(yīng)制氫的能力強。 (2)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面

25、積相同。 (3)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。 答案：(1)＞　b (2)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)　加入的鋅粒難以做到表面積相同 (3)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì) 20．(8分)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，現(xiàn)

26、用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4混合溶液，通過計算回答： (1)Cl－、CrO誰先沉淀？ (2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 解析：本題考查運用離子反應(yīng)的原理進(jìn)行綜合計算。 (1)設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl－需AgNO3溶液體積為x L，沉淀CrO需AgNO3溶液為y L。 則(0.01 mol·L－1×x)·(0.01 mol·L－1×1)＝1.8×10－10 x＝1.8×10－6 L (0.01 mol·L－1×y)2·(0.001 mol·L－1×1)＝1.9×10－12 y＝4.36×10－3 L 因為x＜y，所以Cl－先沉淀。 (2)因c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12， c2(Ag＋)×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12， c(Ag＋)＝4.36×10－5 mol·L－1 ， c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10， 4．36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10， c(Cl－)＝4.13×10－6 mol·L－1。 當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時；溶液中Cl－濃度是4.13×10－6 mol·L－1。 答案：見解析。