高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固

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1、 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是(　　) A．氧化、還原　　　　　　　 B．還原、氧化 C．氧化、氧化 D．還原、還原[來源: ] 解析：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：D 2．(2011·上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(　　) A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物[來源: ] 解析：由精煉銅原理知提取銅應(yīng)該用純銅做陰極，A錯(cuò)誤，B

2、正確；若陽極為惰性電極，則陽極氯離子失電子生成Cl2，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收，C、D錯(cuò)誤。 答案：B 3．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是(　　) [來源:W ] 序號 陰極 陽極 通電后的變化 A[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] 石墨 石墨 溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質(zhì)量增加 C 鐵 鐵 兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質(zhì)量增加 解析：A項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，陰

3、極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；D項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陰極質(zhì)量增加。 答案：D 4．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(　　) A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的[來源:數(shù)理化網(wǎng) ] B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體[來源: ][來源: ] C．a(chǎn)電極

4、附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 解析：溶液中發(fā)生電離：Na2SO4===2Na＋＋SO，H2OH＋＋OH－，通電時(shí)SO和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極上發(fā)生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a電極上發(fā)生：4H＋＋4e－===2H2↑，所以產(chǎn)生氣體的體積：a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，所以a電極附近c(diǎn)(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊試液a電極附近呈藍(lán)色，同理，b電極附近呈紅色。 答案：D[來源:數(shù)理化網(wǎng) ] 5．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2

5、溶液。[來源: ] (1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是__________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是__________。 (2)A池中Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)。 (3)B池中C是____________極，發(fā)生____________反應(yīng)，電極反應(yīng)為___________。 (4)C池中Cu是__________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)為____________，反應(yīng)過程中，溶液濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源，有則為電解池，無則

6、為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。 A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu。A池中總反應(yīng)為上述這兩個(gè)半反應(yīng)的和，即Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。 裝置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向陰極，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2＋>H＋，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的Cl－在陽極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑。 裝置C中陽極為活性電極，當(dāng)陽極不是惰性電極時(shí)，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，兩極反應(yīng)速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，故溶液濃度保持不變。 答案：(1)A　BC (2)負(fù)　還原 (3)陰　還原　Cu2＋＋2e－===Cu (4)陽　氧化　Cu－2e－===Cu2＋　不變 本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費(fèi)教學(xué)資源網(wǎng)。