高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題三 離子反應(yīng)?離子共存的判斷（4） 1、下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是( ) A. B. C. D. 2、下列說(shuō)法正確的是( ) A.固體雖然不導(dǎo)電也不溶于水,但是電解質(zhì) B.溶液可以導(dǎo)電,所以溶液是電解質(zhì) C.的水溶液可以導(dǎo)電,所以是電解質(zhì) D.溶液的導(dǎo)電能力比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 3、下列各組離子： (1)I-、Fe2+、、H+ (2)K+、、、OH- (3) 、H+、K+、Cl- (4)Fe2+、Cu2+、、Cl- (5) Na+、K+、Al3+、 (6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K

2、＋、、Cl－、I－ (7)室溫下溶液中：Fe2+、、、Cl- (8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、、Cl- 在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有(　　) A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組 4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中: B.的溶液中: C.加水稀釋，明顯減小的溶液中: D.溶液中: 5、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+

3、2FeCl3=3FeCl2。 現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是(?? ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體可能是鐵 6、工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+?和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.試劑X為鐵粉 B.操作①②為過(guò)濾 C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)不完全相同? D.試劑Y為

4、硫酸銅 7、某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作： （1）取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試劑，酚酞變紅； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú) 色氣體生成； （4）將（3）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀生成。 下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A.—定含有K+、OH-、、 B.可能含有Cl-、OH- C.—定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.無(wú)法判斷 8、海洋約占地球表面積的71%，對(duì)

5、其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ） ①試劑1可以選用NaOH溶液 ②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 ④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液 ⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵 A. ①②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤ 9、下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是(?? ) A.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、N

6、aAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4 B.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液 C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水 10、某溶液中可能含有OH-、、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有 B.原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、、 C.原溶

7、液中含與的物質(zhì)的量之比為3:4 D.a-d>3/4 11、有下列物質(zhì):①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤固體 ⑥ ⑦乙醇 ⑧葡萄糖⑨氧化鈉 ⑩熔融氯化鈉,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 1.上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是______________(填序號(hào),下同)。 2.上述物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是________________。 3.上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是_______________。 4.寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式:________________。 12、有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：、I-、、Cl-、 、Fe2+、 Na+、K+，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)

8、驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題： 步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B. 步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C. 步驟三：往C溶液中通入足量Cl2,得黃褐色溶液D. 1.該溶液中一定存在的離子是： 。 2.檢驗(yàn)該溶液中可能存在的陽(yáng)離子的方法是 。 3.步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯闪四撤N物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。 13、某興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示,請(qǐng)回答: 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、

9、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1) 三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確。 (2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水),該小組進(jìn)行了如下操作: 第一步:向溶液中滴加過(guò)量的 (填化學(xué)式)溶液,其目的是檢驗(yàn)并將其除去; 第二步:加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,其目的是 ; 第三步:過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入 (填化學(xué)式)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 答案以及解析

10、 1答案及解析： 答案：A 解析：B項(xiàng)中會(huì)生成氫氧化銅沉淀而不共存;C項(xiàng)中碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水;D項(xiàng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀,故選A。 2答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物,溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)自身能電離出離子，不能電離出離子，故是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，不能確定溶液和NaCl溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，故無(wú)法比較二者導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3答案及解析： 答案：A 解析：

11、 4答案及解析： 答案：C 解析：本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解及應(yīng)用所學(xué)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行判斷的能力。選項(xiàng)A，的溶液為堿性溶液，不能大量存在；選項(xiàng)B，與不能大量共存，具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，不能大量存在；選項(xiàng)C，加水稀釋，明顯減小，說(shuō)明為酸性溶液，酸性溶液中，能大量共存;選項(xiàng)D，與產(chǎn)生黑色沉淀而不能大量共存。 5答案及解析： 答案：B 解析：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯

12、化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，可能含有鐵，由于不能確定鐵是否存在于反應(yīng)后的固體中，所以不能確定氯化銅是否存在；由于確定有銅存在，所以濾液中不可能含有氯化鐵。綜上，答案為B。 考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析：（1）無(wú)色溶液不含Cu2+，滴加無(wú)色酚酞試劑變紅， 說(shuō)明溶液呈堿性;（2）加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含或或兩者都有，不含Ba2+、Ag+;（3）向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解.并有無(wú)色

13、氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含和，根據(jù)電荷守恒，溶液中必含K+，K2CO3溶液呈喊性，故不能確定原溶液中是否含有OH-；（4）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有Cr，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述，原 溶液一定含有K+、、，可能含有Cl-、OH-，一定不含Ag+、Cu2+和Ba2+。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析： 本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象.Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2

14、O、+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以加1L稀H2SO4時(shí),Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5L稀H2SO4時(shí)參加反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,再加1.5L稀H2SO4時(shí),Al(OH)3全部溶解,A正確;向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、OH-+=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3:1,而圖象上看到的是1:1,B錯(cuò)誤;向燒堿溶液中

15、滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++4OH-=+2H2O、Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓,所以生成和消耗所用明礬的量之比為3:1,C錯(cuò)誤;AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,沉淀不會(huì)溶解,故D項(xiàng)錯(cuò)誤. 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.①②④⑩; 2.⑥⑦⑧; 3.③⑤⑨; 4. 解析：1.題述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是①NaOH溶液、②銅絲、④鹽酸、⑩熔融氯化鈉。 2.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,題述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥、⑦乙醇、⑧葡萄糖。 3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,

16、題述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③液態(tài)HCl、⑤固體、⑨氧化鈉。 4.電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸根離子,電離方程式為。 12答案及解析： 答案：1. 、I-、 2.焰色反應(yīng) 3.加入淀粉溶液，溶液變藍(lán) 解析： 13答案及解析： 答案：(1)二(2)HNO3,檢驗(yàn)，并將其除去,AgNO3,Ag++Cl-=AgCl↓ 解析：(1)溶液中，BaCl2可分別與 Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確(2) 的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)Cl-,故用硝酸檢驗(yàn)并將其除去; Cl-的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗(yàn)并將其除去。