2022年高中化學 專題2 專題綜合檢測 蘇教版選修4

4、，在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　) A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低 B．反應物的轉(zhuǎn)化率都提高 C．平衡正向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大 D．平衡正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol 答案　A 解析　假設CO的轉(zhuǎn)化率為100%，則CO2也只能是1 mol，C、D錯誤；再加入水蒸氣后，水蒸氣反應的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，B錯誤。 5．向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)催化劑

5、 高溫 CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 答案　B 解析　對于一個反應前

6、后氣體體積相等的可逆反應，在等溫等體積的條件下發(fā)生反應時，只需投料比例相等便可保證兩平衡等效。A項逆推后為1.5 mol CO＋3 mol H2O(g)，與原平衡等效；B項逆推后為2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分數(shù)也偏高；C項逆推后為0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；則平衡后CO體積分數(shù)也偏低；D項逆推后為1 mol CO＋2 mol H2O(g)，與原平衡等效。 6．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．通入稀

7、有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 答案　B 解析　本題主要考查學生對化學反應速率及化學平衡移動影響因素的理解，著重考查學生的分析、理解、判斷能力。該反應的特點是反應物的計量數(shù)大于生成物的計量數(shù)，且正反應是放熱的純氣體反應，容器為恒容，因此，通入稀有氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，A錯；降溫時平衡正向移動，因混合氣體的總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量減小，故平均摩爾質(zhì)量應變大，平均相對分子質(zhì)量應變大，C錯；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率應增大，D錯。 7．

8、下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案　B 解析　勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。 8．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol

9、－1(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1 D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應 答案　D 解析　因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；因反應為可逆反應，S

10、iCl4不可能反應1 mol，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，v(H2)＝v(HCl)＝0.015 mol·L－1·min－1，C錯誤；據(jù)熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。 9．下列說法中正確的是(　　) A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn) B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 答案　D 解析　對于反應自發(fā)性的判斷

11、要綜合利用能量判據(jù)和熵判據(jù)，僅靠單一判據(jù)不能對反應的自發(fā)性，作出準確判斷，B、C項錯誤；一定條件的非自發(fā)過程若改變條件也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程。 10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)的是(　　) ①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓不再變化 ⑤混合氣體的總壓不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧

12、 B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 答案　A 解析　②中生成A和B均為逆反應速率，所以②不能作為化學平衡的標志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，所以⑧不能作為化學平衡的標志。 11．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是(　　) A．加熱 B．加壓 C．加負催化劑 D．加大反應物濃度 答案　A 解析　A、B、D項中的措施均可加快反應速率，但B、D項中的措施僅增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。 12．在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反

13、應：2NH3 N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是(　　) A．3 mol H2和1 mol N2 B．2 mol NH3和1 mol N2 C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2 答案　A 13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表： t/℃ 700 800

14、 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　) A．此反應為放熱反應 B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化 C．此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大 D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低 答案　C 解析　K隨溫度升高而增大，說明溫度升高反應向正反應方向進行，所以是吸熱反應，不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對一確定的化學反應，平衡常數(shù)越大，說明生成物平衡濃度越大，反應物濃度越小，即反應物的轉(zhuǎn)化率越高。 14．對于可逆反應：2AB3(g) A

15、2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列圖象中正確的是(　　) 答案　B 解析　對于2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，說明該正反應是一個吸熱的氣體體積增大的反應，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但平衡向正反應方向移動，所以v(正)>v(逆)，且w(AB3)降低，w(A2)增大，故A、D錯，B正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以w(AB3)增大，w(A2)減小，故C錯。 15．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時，測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(　　) 溫度 T K (T＋10) K 測定時

16、刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/mol·L－1 6 3 2 2 2.2 c(B)/mol·L－1 5 3.5 3 3 3.1 c(C)/mol·L－1 1 2.5 3 3 2.9 A.在t3時刻反應已經(jīng)停止 B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大 C．在t3時刻，若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率將減小 D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為 mol·L－1·s－1 答案　D 解析　選項A，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B的濃度降低，C的濃度增加，故A、B為反應物，C為生成物，在t3時刻，A、B、C濃度不變，反應達到平衡，但反應并沒有停止

17、；選項B，t4時刻升溫，A、B濃度增加，C濃度降低，平衡逆向移動，故K減小；選項C，由表中t4～t5各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關系知，該反應為2A(g)＋B(g) C(g)，因此增大壓強，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；選項D，t2～t3時，Δc＝1 mol·L－1，Δt＝(t3－t2)s，故v(A)＝1/(t3－t2) mol·L－1·s－1。 16．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是(　　) A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大 C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施 D．圖

18、Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 答案　D 解析　A項，T1、T3處未達平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖Ⅱ得：t1～t2應該是NH3的質(zhì)量分數(shù)最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)減小。t3時v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強；由圖Ⅲ可知：反應1 mol CO放熱43 kJ。容積為10 L，平衡時消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol?放熱為51.6 kJ。 第II卷 選擇題（共52分） 二、非選擇題(本題包括6小題，共5

19、2分) 17．(8分)(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。 ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) (2)可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。 ①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。 ③反應在_

20、_______溫度下達到平衡。 ④此反應的正反應為______熱反應。 答案　(1)①熵增?、陟刈兒苄　、垤販p (2)①>?、?　③T3?、芊? 解析　(1)對于有氣體參與的化學反應(有氣體參與反應時氣體既可以是反應物也可以是產(chǎn)物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學反應，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，即是熵減小的反應。若反應物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負由具體的化學反應體系來決定。 NH4NO3的爆炸反應是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學反應，(2＋4＋1)－(0)>0，因此該過程是熵增的過程。

21、水煤氣轉(zhuǎn)化反應，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應前后未發(fā)生變化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估計該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即2－3<0，因此該過程是熵減的過程。 (2)①由T1向T2變化時即溫度由T1升高到T2時，C%逐漸增大，說明此時反應未達平衡，溫度升高，使得反應速率加快，而且正反應的反應速率要大于逆反應的反應速率，即v(正)>v(逆)。 ②由T3向T4變化時，C%逐漸減小，說明在溫度由T3升高到T4時，反應速率雖然提高，但是正反應的反應速率要小于逆反應的反應速率，即v(正)

22、反應速率，即v(正)＝v(逆)，由圖示可知反應在T3溫度下達到平衡。 ④從圖中可以看出，隨著反應溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應是放熱反應。 18．(8分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。 (1)達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為__________。 (2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(

23、HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。 ①恒溫條件下，擴大反應容器體積?、诤闳輻l件下，降低溫度?、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積?、芎闳輻l件下，升高溫度　⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 (3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。 答案　(1)0.55 mol·L－1　(2)③⑤?、? (3)4b＋c＝2a 解析　

24、(1)設I2的變化濃度為x mol·L－1，則： 　　　　　　　　I2(g)＋H2(g) 2HI(g) 起始量(mol·L－1) 1 0.5 0 變化量(mol·L－1) x x 2x 平衡量(mol·L－1) 1－x 0.5－x 2x φ(HI)＝×100%＝60% 解得x＝0.45　則1－x＝0.55 (2)解本小題的關鍵點是平衡沒有移動。 (3)　　　I2(g)＋H2(g) 2HI(g) 起始量/mol a b c 極限轉(zhuǎn)化量/mol a＋ b＋ 0 因為(3)中達到的平衡

25、狀態(tài)與(1)中達到的平衡狀態(tài)等效， 故(a＋)∶(b＋)＝2∶1 即4b＋c＝2a 19．(8分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2 mol A2和8 mol B2及固體催化劑，使之反應。已知：A2(g)＋3B2(g)高溫、高壓 催化劑 2AB3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。 (1)平衡時容器內(nèi)AB3的體積分數(shù)為________。 (2)加入2 mol A2和8 mol B2，達平衡時，放出熱量為________(填序號)。 A．小于Q kJ B．等于Q kJ C．大于Q

26、 kJ D．可能大于或小于或等于Q kJ (3)在相同的容器中，降低溫度，通入2 mol AB3和1 mol B2及固體催化劑，反應達平衡時對AB3的體積分數(shù)，下列判斷正確的是________(填序號)。 A．一定等于1/4 B．一定大于1/4 C．一定小于1/4 D．可能大于或小于或等于1/4 理由是_________________________________________________________________。 (4)保持同一溫度，在相同容器中，起始

27、通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時AB3的體積分數(shù)為1/4，且起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_______________________________________________________________。 答案　(1)25%　(2)B (3)D　起始通入2 mol NH3和1 mol H2相當于1 mol N2和4 mol H2，所以最終的平衡狀態(tài)相當于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，NH3的體積分數(shù)減?。唤禍?，NH3的體積分數(shù)增大，所以選D (4)1

28、 2AB3(g) 　起始：　2 mol　 8 mol　　0 　轉(zhuǎn)化：　x　　　 3x　　　　2x 　平衡：　2－x　8－3x　　 2x 由平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%，即×100%＝80%，x＝1 mol，則AB3的體積分數(shù)為：×100%＝25%。 (2)由于平衡時生成AB3的物質(zhì)的量為2 mol，所以放出的熱量為Q kJ，故選項B符合題意。 (3)起始通入2 mol AB3和1 mol B2相當于1 mol A2和4 mol B2，所以最終的平衡狀態(tài)相當于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，AB3的體積分數(shù)減小；降溫，AB3的體積分數(shù)增大，所以D項正確。 (4)因為此

29、平衡與題干中平衡等效，若起始時AB3的物質(zhì)的量為0，則A2應為2 mol，若起始時AB3就是平衡時的2 mol，則A2為1 mol，現(xiàn)起始反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則A2的物質(zhì)的量取值范圍是1

30、__(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。 (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為______。 答案　(1)

31、＜　變小　(2)增大　不變　變小 (3)A　(4)0.04 mol 解析　題給反應是體積減小的放熱反應。 (1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打開K2，A、B形成一個新的恒壓體系，氣體體積將變小。 (2)若再通入NO2，對于A相當于加壓，原平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne，對于A未改變體系各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；對于B其體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。 (3)此時A為絕熱體系，隨反應的進行，體系溫度升高，即TA＞TB，A相對于B是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A中顏

32、色加深。 (4)＝即n總＝＝0.08 mol，投入NO2的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，設轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x。 則　　2NO2 　N2O4 起始： 0.1 mol　　 0 轉(zhuǎn)化： x　　　　　 平衡： 0.1 mol－x 即：0.1 mol－x＋＝0.08 mol x＝0.04 mol 21．(8分)向2 L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15 s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段

33、為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題： (1)甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為________。 (2)圖乙中t2時引起平衡移動的條件是________，t5時引起平衡移動的條件是________。 (3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的含量最高的一段時間是________。 (4)該反應的化學方程式可以表示為： ________________________________________________________________________， 正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (5)反應開始時加入的B的物質(zhì)的

34、量為________。 答案　(1)0.004 mol·L－1·s－1 (2)增加A的濃度　升高溫度 (3)t5～t6 (4)3A(g) B(g)＋2C(g)　吸熱 (5)0.04 mol 解析　(1)根據(jù)圖甲v(C)＝＝0.004 mol·L－1·s－1。 (2)分析圖乙，t2時刻，v(正)突然增加，v(逆)逐漸增加，所以t2時刻增加了A的量；t3～t4階段使用了催化劑；由于四個階段所改變的外界條件均不同，t4時刻改變的條件可能為壓強或溫度，改變溫度時平衡一定會發(fā)生移動，而t4時刻平衡未發(fā)生移動，只是速率減小，所以t4時刻改變的條件是壓強，且為降壓；t5時刻正逆反

35、應速率突然升高，改變條件為升溫。 (3)圖乙中t2～t3，t5～t6，v(正)>v(逆)，其余時間段v(正)＝v(逆)，所以C的含量最高的一段時間為t5～t6段。 (4)降壓由于平衡不移動，所以此反應前后氣體分子數(shù)不變。由圖甲可求出v(A)＝＝0.006 mol·L－1·s－1，即＝，所以此反應的化學方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)；升高溫度時，v(正)>v(逆)，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應。 (5)由于化學方程式可知，15 s時，B的物質(zhì)的量增加了0.06 mol，所以開始時加入的B的物質(zhì)的量為0.1 mol－0.06 mol＝0.04 mol。 22．

36、(10分)將不同量的H2O(g)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)催化劑 加熱 CO2(g)＋H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題： 實驗組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min 3 900℃ a b c d t (1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示的反應速率

37、為__________。 ②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。 ③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是__________。 (2)下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。 ②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。 (3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1,

38、850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此時反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。 答案　(1)①0.16 mol·L－1·min－1?、凇∥? ③2a＝b>1 (2)①增大壓強或使用催化劑　②降低溫度或加入H2O(g) (3)逆反應　0.8 mol 解析　(1)根據(jù)表中實驗1的數(shù)據(jù) 　　　　　H2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋H2(g) 1 2 0 0 0.2 1.2

39、 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 實驗2中 　　　　　　H2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋H2(g) 0.5 1 0 0 0.3 0.8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 ①則v(CO2)＝＝ ＝0.16 mol·L－1·min－1 ②實驗1　K1＝＝＝ 實驗2　K2＝＝＝ 由于升高溫度，K減小，則正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應。 ③由題意知實驗2與實驗3的狀態(tài)點為等效平衡，在恒溫恒容時，該反應前后體積不變，應滿足極值等比即可，故a∶b＝1∶2，又因t<3 min，達到平衡的時間縮短，則2a＝b>1。 (3)Qc＝＝＝>1。 平衡逆向移動，由于溫度未變，K不變，利用三段式計算可得平衡時CO2的物質(zhì)的量。