2022年高中化學 同素異形現(xiàn)象教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 同素異形現(xiàn)象教案 蘇教版必修2 【三維目標】 知識與技能目標：知道物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)；認識同素異形現(xiàn)象和同素異形體；了解常見的同素異形體。 過程與方法目標：學習運用結(jié)構(gòu)模型理解與研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，幫助形成概念； 比較同位素與同素異形體，觀察氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化、白磷與紅磷燃燒實驗，幫助理解鞏固概念。 情感態(tài)度與價值觀目標：感受金剛石、石墨等奇妙微觀結(jié)構(gòu)和用途，贊賞化學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻；感受氧氣和臭氧對個人生活的重要性，關(guān)注社會熱點問題，增強學習化學責任感；感受氧氣和臭氧轉(zhuǎn)化實驗、白磷與紅磷加熱燃燒實驗，發(fā)展學習化學的興趣。 【教學重點】同素異形

2、現(xiàn)象、常見的幾種同素異形體。 【教學難點】同素異形現(xiàn)象。 【思考引入】金剛石的組成元素是什么？石墨的組成元素是什么？如何證明金剛石和石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)？（用燃燒法以及相互轉(zhuǎn)化的實驗可以證明） 【過渡】研究發(fā)現(xiàn)，碳元素形成的單質(zhì)不僅有金剛石、石墨，還有富勒烯等，象這樣一種元素形成多種單質(zhì)的現(xiàn)象是很多的，化學上稱之為同素異形現(xiàn)象。 【板書】 一　同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。 同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（舉例說明兩個概念：金剛石和石墨） 【過渡】互為同素異形體的物質(zhì)化學性質(zhì)是否相同？物理性質(zhì)呢？（一般化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別大）

3、 【指導閱讀】教材P18——你知道嗎。完成下表：（配圖1—11） 金剛石 石墨 組成元素 C C 物理性質(zhì) 無色透明、有光澤、十分堅硬 灰黑色、質(zhì)地較軟、能導電 用途 作裝飾品；切割玻璃、大理石； 作鉆探機鉆頭等。 作潤滑劑、電極、鉛筆芯 H.B、坩堝等。 【思考】為什么金剛石和石墨在性質(zhì)上有如此大的差異？ 【指導閱讀】教材P18——圖1——11（結(jié)構(gòu)模型）和P19——第一段。 ①金剛石晶體的微觀結(jié)構(gòu)：每個碳原子以 　 個共價鍵與另外 　 個碳原子結(jié)合成 　　　　 型，這些 　 彼此連接并向空間伸展，形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。②石墨晶體的微觀結(jié)構(gòu)

4、：為　　　　結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)每個碳原子以 　 個共價鍵與另外 　 個碳原子結(jié)合成 　　　　　 形，這些 　　 排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間靠 　　　　　　 結(jié)合。 ③富勒烯（C60）的微觀結(jié)構(gòu)：由　　個碳原子形成的　　　　　分子，形似　　　，又稱　　　　　　。 【歸納】微觀結(jié)構(gòu)不同（原子連結(jié)方式或成鍵方式等不同）是同素異形體物理性質(zhì)不同的主要原因。 【練習一】下列物質(zhì)互為同素異形體的是：(A)　H、D、T 　(B)　H2、D2、T2 (C)O2、O3 　　　(D) H2O和H2O2　　　　　(E)紅磷、白磷 　　 (F)氯氣、液氯 　(G) S8、S6、S4　

5、 同素異形體 同位素 定義 同一種元素形成的不同單質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同的原子 研究對象 單質(zhì) 原子 實例 金剛石、石墨O3 、O2 1H、2H、3H35Cl、37Cl 【過渡】除C外，O、P、S等物質(zhì)也存在同素異形現(xiàn)象。 【練習二】氧的同素異形體 O3 O2 物理性質(zhì) 淡藍色、魚腥味、氣體 無色、無味、氣體 化學性質(zhì) 氧化性極強 氧化性強 相互轉(zhuǎn)化 3O2 ＝＝　2O3 (放電) ①O3與O2物理性質(zhì)為什么存在較大的差異？ ②O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是不是化學反應(yīng)？是不是氧化還原反應(yīng)？ ③簡介臭氧層：教材P19——資料卡 臭氧具有極強的

6、氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應(yīng)；臭氧可用于漂白和消毒：某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑；空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺，但當空氣中臭氧的含量超過10－5 %（體積分數(shù)）時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。 【練習三】磷的同素異形體 白磷 紅磷 化學式 P4（正四面體） Pn（結(jié)構(gòu)復雜） 色態(tài) 白色或淡黃色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體 著火點 400C 2400C 毒性 劇毒 無毒 保存 少量保存在水里、大量密封 密封 ①紅磷隔絕空氣加熱到416℃后迅速冷卻得白磷，白磷隔絕空氣加熱到260℃后得紅磷。 ②白磷和紅磷燃燒后的產(chǎn)物均為P2O5 。 【歸納小結(jié)】同素異形體：化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別較大；同素異形現(xiàn)象是物質(zhì)多樣性的成因之一；同素異形現(xiàn)象的成因是原子間的成鍵方式與排列方式不同造成的。