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1、教案一：離子反應 離子共存 離子方程式
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電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
一． 離子反應發(fā)生的條件
1． 離子反應生成微溶物或難溶物。
2． 離子反應生成氣體。
3． 離子反應生成弱電解質(zhì)。
4． 離子反應發(fā)生氧化還原反應。
根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧
2、化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1． 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑
2． 生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。
3． 優(yōu)先
3、發(fā)生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。
二． 離子反應的本質(zhì)：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
三．離子反應方程式的類型
1． 復分解反應的離子方程式。
2． 氧化還原反應的離子方程式。
3． 鹽類水解
4、的離子方程式。
4． 絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
例1 下列離子方程式正確的是
A 用石灰軟化暫時硬水：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
Ｂ 實驗室制ＨＣＩ氣體：Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ
Ｃ 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：ＮＨ４＋?。?ＯＨ－?。健。危龋场ぃ龋玻?
Ｄ 銅片和稀硝酸共熱：３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－?。剑常茫酰玻玻危稀矗龋玻?
解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應
5、反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的Mg(OH)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應都不能寫離子方程式。
選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。
例２ 將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
Ｂ?。茫桑玻玻疲澹玻剑玻疲澹常玻茫桑?
Ｃ?。茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻玻茫桑?
Ｄ?。常茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻叮茫桑?
解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。
離子反應教案 （第三課時）
