2013年高中化學 電子題庫 第三章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修3

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1、2013年人教版化學選修3電子題庫 第三章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是(　　) A．晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形 B．晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列 C．晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點 D．晶體的硬度大，而非晶體的硬度小 解析：選B。構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征決定了晶體有規(guī)則的幾何外形、有固定熔、沸點等性質(zhì)。 2.下列物質(zhì)具有固定熔、沸點的是(　　) ①氯化鈉溶液　②膽礬?、凼灐、馨琢住、菟芰? A．①②　　　　　　　　 B．②④ C．③⑤ D．④⑤

2、解析：選B?；旌衔锖头蔷w沒有固定熔、沸點，晶體有固定熔、沸點。五種物質(zhì)中只有膽礬和白磷是晶體，氯化鈉溶液是混合物，石蠟和塑料是非晶體。 3.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是(　　) A．觀察固體有無顏色 B．看固體是否易被壓縮 C．對固體進行X-射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性 解析：選C。構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗。 4.下列關(guān)于晶體的說法正確的是(　　) A．將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體 B．熔融態(tài)的二氧化硅冷卻凝

3、固可得到瑪瑙或水晶 C．晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成 D．晶體的基本結(jié)構(gòu)單元(晶胞)全部是平行六面體 解析：選B。將飽和CuSO4溶液降溫，可析出膽礬，膽礬屬于晶體，A錯；熔融態(tài)的二氧化硅快速冷卻形成瑪瑙，緩慢冷卻形成水晶，B正確；非晶體如玻璃同樣有固定的組成，C錯；晶胞不一定都是平行六面體，如有的晶胞呈六棱柱形，D錯。 5.(2012·廣州高二調(diào)研)不能夠支持石墨是晶體這一事實的選項是(　　) A．石墨和金剛石是同素異形體 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔點為3625 ℃ D．在石墨的X-射線衍射圖譜上有明銳的譜線 解析：選A。原子在三維空間里呈有

4、序排列、有自范性、有固定的熔點、物理性質(zhì)上體現(xiàn)各向異性、X-射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線等特征，都是晶體在各個方面有別于非晶體的體現(xiàn)，故B、C、D能夠支持石墨是晶體這一事實。而是否互為同素異形體與是否為晶體這兩者之間并無聯(lián)系，如無定形碳也是金剛石、石墨的同素異形體，卻屬于非晶體。 6.下列關(guān)于晶體自范性的敘述中，不正確的是(　　) A．晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形 B．缺角的硫酸銅晶體在飽和硫酸銅溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊，體現(xiàn)了晶體的自范性 C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，不能體現(xiàn)晶體的自范性 D．由玻璃可制成規(guī)則的玻璃立方

5、體，體現(xiàn)了晶體的自范性 解析：選D。玻璃是非晶體。圓形容器中結(jié)出的圓形的冰不能體現(xiàn)自發(fā)的形成規(guī)則外形，故不能體現(xiàn)晶體的自范性。 7.下列關(guān)于晶體各向異性的敘述中，不正確的是(　　) A．晶體具有各向異性的根本原因是構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里各個方向上呈現(xiàn)不同的周期性的有序排列 B．晶體的對稱性是晶體內(nèi)粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結(jié)果，晶體的對稱性與各向異性是矛盾的 C．晶體的各向異性是指晶體在不同方向上的強度、導熱性、光學性質(zhì)等物理性質(zhì)不同 D．藍寶石在不同方向上的硬度不同，體現(xiàn)了晶體的各向異性 解析：選B。晶體內(nèi)粒子在微觀空間里排列的高度有序性決定了晶體具有對稱性和各向

6、異性，晶體的對稱性與各向異性是不矛盾的。 8.(2012·長沙高二檢測)硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 解析：選B。此晶胞不是長方體，故要看每個粒子被幾個晶胞共有。棱柱頂角上的每個鎂原子被六個晶胞共有，棱柱底 面上的每個鎂原子被2個晶胞共有，故每個晶胞平均擁有鎂原子數(shù)為：12×＋2×＝3；因硼原子位于棱柱內(nèi)，故每個晶胞有6個硼原子。則該化合物的化學式為M

7、gB2。 9.(2012·北大附中高二檢測)某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：選B。A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×＝，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×＋6×＝2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為∶2∶1＝1∶4∶2。 在一個小燒杯里加入少量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實驗現(xiàn)象。

8、 (1)在表面皿上加少量冷水的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)觀察到的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (3)在表面皿上得到的碘是晶體，其晶胞示意圖如下。碘晶胞中平均含有________個原子。 (4)這種得到碘晶體的方法是________，獲得晶體的方法還有兩種： ①____________________；②_______

9、_____________。 解析：由碘晶體晶胞示意圖知，一個碘晶胞中平均含有的碘分子數(shù)為：1/8×8＋1/2×6＝4，則平均含有的碘原子數(shù)為：4×2＝8。獲得晶體的途徑有三種：熔融態(tài)物質(zhì)凝固，氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)，溶質(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶)。 答案：(1)冷卻碘蒸氣　(2)燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體 (3)8　(4)凝華?、偃廴趹B(tài)物質(zhì)凝固?、谌苜|(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶) 某同學在網(wǎng)站上找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答： (1)該圖說明玻璃________(填“是”、“不是”或“不能確定”)晶體，原因是________________________

10、________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿照的假寶石。請你列舉一些鑒別假寶石的可能有效的方法___________________________________________ ________________________________________________________________________。

11、 解析：(1)根據(jù)玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖可知，構(gòu)成玻璃的粒子在微觀空間里排列相對無序，沒有自范性，說明玻璃不是晶體。(2)利用晶體與非晶體的性質(zhì)差異來鑒別玻璃和寶石。寶石是晶體，具有固定的熔點和物理性質(zhì)的各向異性，可用硬度、熔點、折光率等性質(zhì)來鑒別。 答案：(1)不是　構(gòu)成玻璃的粒子在微觀空間里排列相對無序　(2)①可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形；檢驗它的硬度，可在玻璃上劃出痕跡，初步確定它是晶體；②可利用寶石的折光率鑒別；③可利用X-射線衍射儀鑒別(任選一種方法或其他合理答案) 有一種藍色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂角，立方體的每條棱上均有一個CN

12、－。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)________。 (2)此化學式帶________________(填“正”或“負”)電荷，如果Rn＋或Rn－與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學式為________。 解析：Fe2＋、Fe3＋占據(jù)立方體的互不相鄰的頂角，則每個立方體上有4個Fe2＋、4個Fe3＋，根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點，每個頂角的粒子有屬于該立方體，則該立方體中有個Fe2＋、個Fe3＋，CN－位于立方體的棱上，棱上的粒子有屬于該立方體，該立方體中有3個CN－，所以該晶體的化學式為[FeFe(CN)6]－，此化學式帶負電荷，若結(jié)合Rn＋形成電中性粒

13、子，此粒子化學式為R[FeFe(CN)6]n。 答案：(1)[FeFe(CN)6]－ (2)負電荷　R[FeFe(CN)6]n (2012·汕頭高二檢測)元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為 ________________________________________________________________________。 (2)該晶體中Xn＋中n＝__________________________________________________________。

14、 (3)X元素的原子序數(shù)是__________________________________________________________。 (4)晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋包圍。 解析：(1)Xn＋位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12×＝3個，N3－位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8×＝1個，故其個數(shù)比為3∶1； (2)由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1； (3)因為K、L、M三個電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29； (4)N3－位于晶胞頂角，故其被6個Xn＋在上、下、左、右、前、后包圍。 答案：(1)3∶1　(2)1　(3)29　(4)6