高考化學一輪復習 課時規(guī)范練23 溶液的酸堿性（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題

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1、課時規(guī)范練23　溶液的酸堿性 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.關(guān)于35 ℃的0.1 mol·L-1 NaOH溶液,以下表述錯誤的是(　　)。 A.KW>1×10-14 B.水電離的c(H+)>1×10-13 mol·L-1 C.pH>13 D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 答案:C 解析:25℃時KW=1×10-14,KW隨溫度的升高而增大,故A項正確;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全來自水,水電離的c(H+)>1×10-13mol·L-

2、1,故B項正確;因為c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知D項正確。 2.對于常溫下pH=1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(　　)。 A.該溶液由1 mL稀釋至1 000 mL后,pH=3 B.該溶液中水電離出的c(H+)是pH=3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12 D.向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 答案:D 解析:pH=1的硝酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,1mL該溶液稀釋至1000mL后,c(H+)=10-4mol

3、·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4,故A錯誤;該溶液中水電離出的c(H+)是pH=3的硝酸溶液中水電離出的c(H+)的1100,故B錯誤;pH=1的硝酸溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,pH=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c(H+)約為0.1mol·L-1,該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比約為1012,故C錯誤;pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,與等體積的pH=1的硝酸溶液恰好完全中和,故D正確。 3.常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)。 A.乙酸溶液中水

4、的電離程度比NaOH溶液中的小 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.若兩溶液混合后pH=7,則有:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.分別稀釋至原體積的10倍,兩溶液的pH之和大于14 答案:B 解析:酸、堿均抑制水的電離,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液對水的電離抑制程度相同,A項錯誤;乙酸是弱酸,部分電離,NaOH是強堿,全部電離,所以c(H+)和c(OH-)相同的乙酸和NaOH溶液中,乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),B項正確;若兩者恰好反應,生成強堿弱酸鹽,pH>7,在此條件下

5、有物料守恒,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),若pH=7,則c(Na+)

6、A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑 答案:D 解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2~10.0,比較接近滴定終點。 5.(2019江蘇泰州中學高三模擬)常溫下,下列溶液一定呈堿性的是(　　)。 A.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液 B.c(H+)c(OH-)=10-6的溶液 C.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合 D.0.01 mol·L

7、-1的氨水與0.01 mol·L-1的HCl溶液等體積混合 答案:B 解析:能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強堿性,A錯誤;c(H+)c(OH-)=10-6<1,c(H+)

8、c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a B.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.常溫下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)7時說明水的電

9、離受到抑制,溶液可能是酸或堿的溶液,則該溶液的pH可能為14-a或a,A項錯誤;將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B項正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C項錯誤;常溫下NaHSO3溶液的pH<7,說明HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液中c(SO32-)>c(H2SO3),D項錯誤。 7.常溫下,下列有關(guān)電解

10、質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)。 A.pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH減小2 B.pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度 C.0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) 答案:C 解析:pH=3的強酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液中氫離子濃度減小,則溶液pH增大2,A錯誤;鹽酸和

11、氨水都抑制了水的電離,pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度為10-12mol·L-1,pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度為10-12mol·L-1,兩溶液中水的電離程度相等,B錯誤;0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中,反應后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀,根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),根據(jù)溶液中物料守恒得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+),二者結(jié)合可得:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),C正確;一定濃度的NaHS

12、O3溶液pH=5.4,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,則c(SO32-)>c(H2SO3),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),D錯誤。 8.常溫下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是(　　)。 A.水的電離程度:①<② B.①②中粒子濃度關(guān)系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) C.將③④混合,所得溶液的pH>7,則該溶液中:c(NH4+)=c(NH3·

13、H2O) D.向③④中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,溶液中c(NH4+):③=④ 答案:B 解析:Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,則水的電離程度:①>②,A錯誤;①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B正確;③④混合,所得溶液的pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則該溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O),C錯誤;向③④中分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,③為NH4Cl溶液,④為NH4Cl和HCl的混合液,④中HCl電離出的氫離子

14、抑制了NH4+的水解,在溶液中c(NH4+):③<④,D錯誤。 9.向10 mL 0.5 mol·L-1的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(　　)。 A.由水電離出的c(H+):c點>b點 B.NH3·H2O的電離程度:a點>b點 C.c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a點到b點間 D.從b點到c點,一直存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 答案:C 解析:選項A,b點酸堿恰好反應生成NH4Cl,c點鹽酸過量,鹽酸抑制水的電離,NH4Cl促進水的電離,故由水電離出的c(H+):b點>c點,錯誤

15、;選項B,NH3·H2O是弱電解質(zhì),反應過程中不斷電離,NH3·H2O的電離程度:b點>a點,錯誤;選項C,a點是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液,c(NH4+)>c(Cl-),b點是NH4Cl溶液,c(Cl-)>c(NH4+),隨著鹽酸的滴入,溶液中c(Cl-)逐漸增大,故c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a點到b點間,正確;選項D,從b點到c點,鹽酸過量,c(NH4+)逐漸減小,c(H+)逐漸增大,靠近c點時一定有c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),錯誤。 10.25 ℃時,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10 mL 0

16、.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是(　　)。 A.A點所示溶液的pH<11 B.B點所示溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.A點→B點發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+HCO3- D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成 答案:B 解析:A點c(HCO3-)=c(CO32-),Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=5.6×10-11

17、,則c(H+)=5.6×10-11mol·L-1,所以pH<11,A正確;室溫下向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳離子總濃度的2倍,即c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),B錯誤;A→B:CO32-逐漸減少,HCO3-逐漸增加,所以發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+HCO3-,C正確;Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是NaHCO3,用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應產(chǎn)物是H2CO3,所以分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2C

18、O3與NaHCO3混合物的組成,D正確。 二、非選擇題(本題共4個小題,共50分) 11.(14分)某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。 (1)上述反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是　　　　(填“一”“二”或“三”)元　　　　(填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;NaH2PO2水溶液pH>7的原因:　 。? (3)25 ℃時,向100 mL 0.01

19、mol·L-1的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積　　　　(填“>”“=”或“<”)100 mL。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 (2)一　弱　H3PO2H2PO2-+H+　H2PO2-+H2OH3PO2+OH- (3)<　c(Na+)=c(H2PO2-)>c(OH-)=c(H+) 解析:(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平化學方程式。因該反應是歧化反應,則此反應的配平技巧是先配生成物化學計量數(shù),再配反應物化學計量數(shù)

20、。 (2)由題目信息知,白磷與過量的NaOH溶液反應生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2,可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7,說明H2PO2-會發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。 (3)根據(jù)題目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的體積是100mL,此時溶液pH>7。若使溶液呈中性,則滴加的NaOH溶液體積應小于100mL。由于溶液最終呈中性,則c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-),所以溶液中離子濃度大小的順序是c(Na+)=c(H2PO2-)>c(OH-)=c(H+)。

21、 12.(8分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。 (1)連二次硝酸中氮元素的化合價為　　　　價。? (2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。 ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:??　　　　　　　　　　。? ②b點時溶液中c(H2N2O2)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22-)。? ③a點時溶液中c(Na+)　　　　c(HN2O2-)+c(N2O22-)。? 答案:(1)+1 (2)①H2N2O2H++H

22、N2O2-,HN2O2-H++N2O22-　②>?、? 解析:(1)H2N2O2分子中,H的化合價為+1價,O的化合價為-2價,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,得氮元素的化合價為+1。 (2)①從圖像可知0.01mol·L-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步電離為主,故在水溶液中的電離方程式:H2N2O2H++HN2O2-,HN2O2-H++N2O22-;②b點時溶液中溶質(zhì)是NaHN2O2,其溶液pH>7,說明HN2O2-以水解為主,故溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22-);③a點時溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O2

23、2-)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-),c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 13.(14分)水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　　增加到　　　　。? (2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　　。? (3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74

24、g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,Ca(OH)2的離子積為　　　　。? (4)25 ℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是　 。? 答案:(1)10-14　10-12　(2)2∶9　(3)0.004　(4)1∶10∶1010∶109 解析:(1)A點,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,則此時水的離子積為10-14;B點,c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1,則此時水的離子積為10-12,這說明水的離子積從10-14

25、增加到10-12。(2)設(shè)兩溶液體積分別為x、y,常溫下,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)是10-4mol·L-1,pH=5的稀鹽酸中c(H+)是10-5mol·L-1,二者混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則x×10-4-y×10-5x+y=10-5,解得x∶y=2∶9,即Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為2∶9。(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,即100g水中溶解了0.74gCa(OH)2,物質(zhì)的量是0.01mol。其飽和溶液密度設(shè)為1g·mL-1,則100.74g溶液的體積約為0.1L,所以溶液中c(Ca2+)和c(OH-)分別是0.1m

26、ol·L-1和0.2mol·L-1,Ca(OH)2的離子積為0.1×0.22=0.004。(4)25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液中水電離出的c(H+)是10-14mol·L-1;②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H+)是10-13mol·L-1;③pH=10的Na2S溶液中水電離出的c(H+)是10-4mol·L-1;④pH=5的NH4NO3溶液中水電離出的c(H+)是10-5mol·L-1,所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1∶10∶1010∶109。 14.(14分)乙二酸(化學式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100 ℃時開

27、始升華,157 ℃時開始分解。 (1)探究草酸的酸性 ①已知:25 ℃ H2C2O4　K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3　K1=4.5×10-7　K2=4.7×10-11。 下列離子方程式正確的是　　　　。? A.H2C2O4+CO32-HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-HCO3-+C2O42- C.H2C2O4+CO32-C2O42-+H2O+CO2↑ D.2C2O42-+CO2+H2O2HC2O4-+CO32- ②向1 L 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液?；旌先芤褐衏

28、(H+)>c(OH-),下列說法中正確的是　　　　。? A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02 mol·L-1 (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。 實驗步驟:準確稱取1 g Na2C2O4固體,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 mol·L-1高錳酸鉀溶液滴定

29、,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00 mL。 ①高錳酸鉀溶液應裝在　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。? ②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是??　　　　　　　　　　 。? ③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是　　　　。? A.盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗 B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失 C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水 ④計算Na2C2O4的純度為　　　　。? 答案:(1)①BC?、贐 (2)①酸式?、诋?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙?紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色?、跙　④67% 解析:(1)①

30、根據(jù)電離常數(shù)知酸性強弱順序是H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)強酸制取弱酸知:H2C2O4和CO32-反應生成C2O42-和CO2,HC2O4-和CO32-反應生成HCO3-和C2O42-,B、C正確。②向1L0.02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1NaOH溶液,發(fā)生反應H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,則反應后的溶液是等濃度的H2C2O4和NaHC2O4的混合溶液,混合溶液中c(H+)>c(OH-),說明H2C2O4的電離程度大于HC2O4-的水解程度,則c(H2C2O4)

31、)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),B項正確;該溶液是混合溶液,由電荷守恒和物料守恒得2c(OH-)=2c(H+)+c(H2C2O4)-c(HC2O4-)-3c(C2O42-),C項錯誤;溶液體積增大一倍,則c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.01mol·L-1,D項錯誤。 (2)①高錳酸鉀溶液具有氧化性,會腐蝕乳膠管,只能用酸式滴定管量取。②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,KMnO4溶液過量,溶液由無色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)不褪色。③A項,盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗,導致待測液濃度減小,則測定結(jié)果偏低,錯誤;B項,盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導致消耗標準液體積增大,測定結(jié)果偏高,正確;C項,讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視,導致消耗標準液的體積減小,測定結(jié)果偏低,錯誤;D項,錐形瓶中殘留少量水對測定結(jié)果無影響,錯誤。 ④設(shè)草酸鈉的物質(zhì)的量為x。 2MnO4-　+　5C2O42-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 2 5 0.016mol·L-1×0.025Lx 2∶5=0.0004mol∶x,解得x=0.001mol 則草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.001mol×134g·mol-120mL100mL×1g×100%=67%。