中考化學 第2部分 專題綜合強化 專題5 實驗探究題 類型3 有關變質類問題的探究真題精練.doc

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第二部分　專題五 類型三 1．(xx泰安)某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師，準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(濃)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質的成分是什么？ ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少？ 【查閱資料】 (1)Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4； (2)Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體； (3)SO、SO均能與Ba2＋反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【做出猜想】 猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3； 猜想2：完全變質，成分是Na2SO4； 你認為還可能有的猜想3：部分變質，成分是Na2SO3和Na2SO4。 【實驗探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質： 小組 實驗操作 現(xiàn)象 結論 甲組 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸 產生氣泡 沒有變質，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀，沉淀部分溶解，產生氣泡 已部分變質 【評價】有同學質疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應生成氣體。 【實驗探究Ⅱ】 甲組同學設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計) (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126 g該樣品； (2)實驗前稱量C裝置的質量； (3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡； (4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K； (5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4 g。 由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數(shù)為10%。 【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的偏小(填“偏小”或“偏大”)。 乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。 第一步：稱取試樣a g； 第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸； 第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步：稱量沉淀的質量為b g； 第五步：計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數(shù)＝(1－)100%。 試回答下列問題： (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是使硫酸鈉完全轉化成沉淀。 (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是除去沉淀表面的附著物，以防止影響實驗結果。 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應密封保存。 2．小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設，并在老師的指導下進行實驗探究。 【查閱資料】：①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O。 ②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假設】假設Ⅰ：只含KOH 假設Ⅱ：含KOH和K2CO3 假設Ⅲ：只含K2CO3 【進行實驗】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產生 假設Ⅰ 不正確 ②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置 有沉淀產生 假設Ⅲ正確 ③?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色酚酞溶液 溶液不變色 【問題討論】步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是完全除去溶液中的碳酸鉀(合理即可)。 【拓展應用】完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，這瓶變質的試劑在農業(yè)上的用途是作鉀肥。 3．堿石灰是實驗室常用的干燥劑，新制的堿石灰是CaO和NaOH的混合物。 【提出問題】敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？ 【猜想問題】堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和Ca(OH)2等五種物質。 【查閱資料】BaCl2溶液顯中性。 【實驗探究】實驗小組進行了以下實驗探究 實驗步驟 過程或現(xiàn)象 結論 Ⅰ.取少量樣品于試管中，加入適量水 試管壁發(fā)熱 樣品中CaO、NaOH至少含一種 Ⅱ.向上述試管中繼續(xù)加入足量的水，振蕩、靜置并過濾 得到溶液A 和固體B 樣品中一定含有CaCO3 Ⅲ.向溶液A中加入過量的BaCl2溶液，振蕩、靜置并過濾 得到溶液C 和固體D A溶液中含有CO Ⅳ.向溶液C中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 C溶液顯堿性 【思考分析】(1)有同學認為步驟Ⅱ的結論不準確，原因是CaCO3也可能為樣品中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的。 (2)判斷溶液A中加入過量的BaCl2溶液的方法是不再產生白色沉淀。 (3)寫出步驟Ⅲ中相關的化學反應方程式：BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl。 (4)溶液C中所含陽離子的符號為Na＋。 【實驗結論】通過以上實驗探究，該堿石灰樣品中能確定肯定含有的成分是Na2CO3。