2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-1 離子鍵（教案）2.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-1 離子鍵（教案）2 教學目標 知識與技能： 1、掌握離子鍵的概念 2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程 過程與方法： 通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力 情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法； 2、結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神 教學重點：離子鍵的概念和形成過程 教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程 教學過程： 【引入】通過對元素周期表的學習我們知道，到目前為止，人類已經發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數以萬計的物質。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質呢？要回答這個問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質的。在回答這個問題之前，我們先來看一個演示實驗：鈉與氯氣的反應。請大家仔細觀察實驗現(xiàn)象。 [演示實驗]鈉在氯氣中燃燒 【問】現(xiàn)在，請一個同學回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？ 【答】 現(xiàn)象:鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，同時瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失。 【問】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？ 【答】是氯化鈉固體小顆粒。 【師】現(xiàn)在請大家在課本的相應地方寫出其化學方程式。 【學生活動】 【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新的物質氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個反應呢？ 【生】2個鈉原子與一個氯氣分子發(fā)生反應生成了2個氯化鈉分子。 【師】對。我們知道化學變化中最小微粒是原子。如果我們更進一步分析，應該是鈉原子與氯原子結合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結合形成氯化鈉分子的呢？要想知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結構上著手分析。請大家回憶一下我們以前學過的知識回答：原子在參加化學反應時都怎么樣的趨勢？ 【生】都有使自己結構變成穩(wěn)定結構的趨勢。 【追問】那什么是穩(wěn)定結構呢？ 【生】最外層電子數是8的結構，如果K為最外層時是2個電子。 【追問】他們是通過什么方式來達到穩(wěn)定結構呢？ 【生】通過電子的轉移或得失。 【師】現(xiàn)在，我們就從原子結構來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成 【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構。 當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。 【板書】一、離子鍵 1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。 強調：（1）成鍵的主要原因：電子得失 （2）成鍵的粒子：陰陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用 （4）成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素 （5）存在物質：離子化合物 【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當引力與斥力達到平衡時，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。 而我們把由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。 【問】那么，那些元素之間可以形成離子化合物呢？ 【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。 【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。 那么我們如何能夠迅速的判斷某種化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。 從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化學用語——電子式。 【板書】二、電子式 （1）概念：在元素符號周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。 【板書】電子式的書寫 ①原子 【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】 【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉移的方向，一般情況書寫時可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為： 【板書】②、陽離子 Na＋ Mg2＋ 【問】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據氯化鈉的電子式總結出書寫陰離子電子式的方法。 【學生活動】 【總結】陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數。如Cl－，S2－的電子式分別為： 【板書】③、陰離子 方括號表示的意思是這8個電子現(xiàn)在都歸這種元素所有。 【師】現(xiàn)在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時，請三個同學板書。 【學生活動，教師巡視】 【師】指出學生中出現(xiàn)的錯誤： 可能的錯誤有這些; （1）是MgCl2的電子式中，兩個氯離子合并或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。 (2)是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過程。 (3)是離子未標明所帶電荷數。 【總結】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并起來用系數表示其個數，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下： 【板書】 【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。 【學生活動，教師巡視，并及時指正錯誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 （2）用電子式表示離子化合物的形成過程: 1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。 2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。 3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。 4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。 [課堂練習]請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程 【板書】 【師】請大家總結用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題。 【學生總結，教師板書】 【板書】3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題 ①離子須標明電荷數； ②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； ③陰離子要用方括號括起； ④不能把“→”寫成“====”； ⑤用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)； 【練習】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O 【學生活動，教師巡視；多數學生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】 【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。 【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？ 【學生討論回答，教師總結】 【板書】略 3、離子鍵的影響因素： 離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強 【附】【實驗1-2】 鈉和氯氣反應實驗的改進建議及說明： 1.教材中演示實驗的缺點：（1）鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠；（3）實驗過程中會產生少量污染。 2.改進的裝置（如圖1-2）。 3.實驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；（3）先排氣至管內有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。 4.實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。 5.改進實驗的優(yōu)點：（1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應。（2）安全可靠，污染少。 6.實驗條件控制：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質量分數為30%～34% 板書設計： 第三節(jié) 化學鍵 一、離子鍵 1、.定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 (1)成鍵粒子：陰陽離子 (2)成鍵性質：靜電作用(靜電引力和斥力) 2、形成條件： 3、離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。 二、電子式 1、表示原子： 2、表示簡單離子： 3、表示離子化合物 ： 4、表示離子化合物的形成過程 教學回顧： 節(jié)課的重點是一些化學符號的電子式的書寫 學生對于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時間加大練習進行鞏固。