4、溶液同時升高溫度，減小
D．當lg =5時，HA溶液的pH為7
6、室溫下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D．再加入 10mL 0.1mol/L的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
7、人體血液存在等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是( )
A．曲線I表示與pH的變化關系
B．a(chǎn)－b的過程中，水的電離程度逐漸減小
5、
C．當時，
D.當pH增大時，逐漸減小
8、
25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c
6、(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
9、25℃ 時,將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a、b兩點:c(X-)0.01mol/L D.溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH<3
10、室溫下，將10.00mL 5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程
B．c～d段，c(H＋)增加
7、，醋酸電離程度增大
C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．d點時，c(H＋)>c(CH3COOH)
11、室溫下都為9的氨水和氫氧化鈉兩種溶液下列說法不正確的是（ ）
A． ①②兩溶液中相等 B． ①②兩溶液中水的電離程度相同
C． ①②兩溶液分別加水稀釋1000倍，稀釋后前者,后者
D． 等體積的①②兩溶液分別與0.01的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
12、一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? )
8、A.a、c兩點pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏小
D. b點大于c點
13、羥氨NH2(OH)為一元弱堿(25℃時電離常數(shù)）其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用 0.l0mol/L 鹽酸滴定 20mL 0.10mol/L NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-lgc水（H+）]與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。（已知:lg3=0.5)下列說法中錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點對應溶液的pH= 9.5
B．d點溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)
9、
C．c點溶液中存在的離子反應：NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
D．b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)>c(Cl-)
14、25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是(?? )
A.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2
10、c(Na+)
15、常溫下,將pH均為11,體積均為的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(???)
A.堿性強弱:AOH>BOH
B.OHB. 水的電離程度:a=b>c
C.稀釋相同倍數(shù)時:c(A+)②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.① = ③>② E.①>② = ③ F.①<② = ③ G.① = ②<③ H.① = ②>③
(1)當它們pH相同時,其
11、物質(zhì)的量濃度關系是__________
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關系是__________
(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為__________
(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三種溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關系為__________
(5)當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為__________
(6)當它們pH相同、體積相同時,同時加入鋅,則開始時反應速率__________,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),所需時間
12、__________
(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關系為__________
17、25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離常數(shù)
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
請回答下列問題：
1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為________________________。
2.同濃度的CH3COO－、、、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為__________。
3.常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水
13、稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E.
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是__________。
4.體積為10mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。
5.H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫
14、氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______(填寫序號)。
①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B?、芊磻^程的平均速率B＞A
⑤A中有鋅剩余?、轇中有鋅剩余
18、現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
1.常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是(?? )
A.c(H+) B.c(H+)/c(H3OOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
2. 取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡_____(填“向左”、“
15、向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將_____(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
3.取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)_____V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
4.已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)K1
1.8×11-5
4.3×10-7
3.0×10-8
K2
—
5.
16、6×10-11
—
下列四種離子結合H+能力最強的是(?? )
A. B. C.ClO- D.CH3COO-
5.常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=____;取99mL甲溶液與1rnL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復至常溫時其pH=_____。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：加水稀釋氨水時，溶液中氫氧根離子濃度下降，溶液pH減小，隨著稀釋的進行，溶液pH趨近于7,但不可能小于7,溶液始終顯堿性，故A錯誤；弱電解質(zhì)溶液的濃
17、度越小，溶液中弱電解質(zhì)的電離程度越大，隨著水的加入，的電離程度始終增大，故B錯誤;隨著水的加入，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力下降，故C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，稀釋過程中，溫度不變，的不變，故D錯誤。
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：
18、
10答案及解析：
答案：C
解析：a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正確；d點時，c(H＋)
19、答案及解析：
答案：C
解析：A、在C點,CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項正確；
B、B點時溶液pH等于7，為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B項正確；
C、在A點是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關系應為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C項不正確；
D、在C點，由物料守恒可得c(CH3COO-)
20、+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項正確。
考點:
考查鹽類的水解、離子濃度大小比較
點評:
題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較，難度中等。解題的關鍵是掌握好酸堿的反應時量的關系，并根據(jù)酸堿的量來分析溶液中離子濃度的大小。
15答案及解析：
答案：D
解析：
16答案及解析：
答案：(1)A;
(2)A;
(3)H;
(4)B;
(5)E;
(6)C; F;
(7)F
解析：
17答案及解析：
答案：1.CH3COOH>H2CO3>HClO
2.>ClO－>>CH3COO－
3.A;ABCE
4.大于
5.③④⑤
解析：
18答案及解析：
答案：1.BD;2.向右;減小;3.<;4.B;5.4;10
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡 1含解析
