高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)的基本概念（2） 1、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ） A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色 C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 2、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等 B.該反應(yīng)

2、屬于氧化還原反應(yīng) C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2 3、下列氧化還原反應(yīng)的表示方法,正確的是(?? ) A. B. C. D. 4、LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑,與水反應(yīng):LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4中B為+ 3價(jià)),下列說(shuō)法中正確的是(?? ) A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化產(chǎn)物 B.生成1mol H2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 C.LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為3 D.與LiBH4中Li、H化合價(jià)相同的兩種離子的半徑Li>H 5、下列說(shuō)法正確的是(?? ) ①化合反應(yīng)一定是氧化

3、還原反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) ③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) A.①②④?????B.①②③?????C.②③④?????D.①②③④ 6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(?? ) A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 7、在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋,將小袋打開(kāi),可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是(?

4、 ?) A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B.該灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原來(lái)裝有鐵粉 D.小袋中原來(lái)裝有氧化鐵 8、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? ) A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1 C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3 9、下列說(shuō)法正確的是(? ?) ①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定

5、是氧化還原反應(yīng) ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失 ⑤101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag ⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 ⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等 A.①②④⑥⑧???

6、??B.③④⑤?????C.①⑤⑥⑦?????D.③⑤⑦ 10、磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知:亞磷酸()、次磷酸()以及它們的鹽都有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強(qiáng)酸,它與足量的溶液反應(yīng)生成。 試回答下列問(wèn)題: 1. 是__________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液的__________(填“>”或“<”)7。 2. 中的化合價(jià)為_(kāi)_________。 3.次磷酸鈉()可用于化學(xué)鍛鎳。鍍鎳溶液中含和 ,在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng): (a)__________ +__________+____________________+________

7、__+__________ (b) ? ? ①請(qǐng)配平化學(xué)方程式; ②依據(jù)化學(xué)方程式(b),反應(yīng)消耗6時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 11、某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。 藥品 NaNO2 (亞硝酸鈉) 性質(zhì) 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ;2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 1.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________該反應(yīng)中氧化劑是__________;若有0.75mol?電子轉(zhuǎn)移,則

8、被還原的氧化劑粒子數(shù)為_(kāi)_________ 2.誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+?而中毒,可服用維生素C?解毒。下列分析錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。A.NaNO2被還原 ?B.維生素C具有還原性?? C.還原性:?維生素C>Fe2+?? D.NaNO2是還原劑 3.下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的__________(填序號(hào))。 A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液 4.某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl

9、,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________ 12、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周?chē)謩e滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。 提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取： 2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。 （1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______（填寫(xiě)編號(hào)），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）產(chǎn)生0.1mol

10、 Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 （3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。 （4）b處離子方程式是________________________。 （5）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱(chēng)取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/L KMnO4溶液25.00mL。 ①寫(xiě)出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:______

11、_____________ ②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: 口+口H2C2O4+口=口Mn2++口CO2↑+口 ③石灰石中CaCO3的百分含量:_______ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：反應(yīng)前后，甲、乙中的原子（藍(lán)原子）化合價(jià)可能相等，A錯(cuò)誤；從示意圖可知，生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B正確；丁為雙原子分子，則丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律配平，配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，D正確。答案選A。

12、 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A.LiBH4中Li為+1價(jià),B為+3價(jià),則H元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià),失去電子,LiBH4被氧化,氫氣是氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;B.生成lmolH2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,B錯(cuò)誤;C.LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氫氣化學(xué)式為HD,相對(duì)分子質(zhì)量為3,C正確;D.H-和Li+的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此兩種離子的半徑Li 5答案及解析： 答案：C 解析：①化合反應(yīng)中可能不存在元素的化合價(jià)變化，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不是氧化還原反應(yīng)，故

13、錯(cuò)誤；②復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)則一定有元素由非零價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；④置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故正確。答案選C。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：黑色粉末部分變?yōu)榧t棕色溶于鹽酸后取上層清夜,滴加氯水后再加入溶液,馬上出現(xiàn)血紅色說(shuō)明原粉末中含有黑色的鐵粉和紅棕色的氧化鐵,鐵粉可以用作抗氧化劑,不可以食用,所以答案選D。 8答案及解析： 答案：C 解析：三種離子的還原性強(qiáng)弱為,與氯氣反

14、應(yīng)的順序?yàn)?、、。首先物質(zhì)的量減少的為,即段,消耗1,則,當(dāng)消耗的量大于1時(shí),開(kāi)始減少,生成,故段代表的變化情況,共消耗2mol,故。當(dāng)消耗的量大于3時(shí),B開(kāi)始被氧化,共消耗3,故;。線段代表的變化情況,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該溶液的體積未知,不能確定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由分析可知,共消耗1,當(dāng)再消耗1時(shí),只能部分參與反應(yīng),選項(xiàng)C正確。根據(jù)分析得知,,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：1.正鹽; >; 2.+3; 3.2; 1; H2O; 2; 1; 2H+; 8mol 解析：1. 由與足量的溶液反應(yīng)生成可知, 正鹽

15、;因亞磷酸為中強(qiáng)酸, 溶液中 水解使溶液顯堿性。 2. 由化合物中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知, 中的化合價(jià)為+3。 3.①根據(jù)化合價(jià)的升降可配平化學(xué)方程式(a)。 ②中為+1價(jià), 既是氧化劑,也是還原劑,還原產(chǎn)物為和, 為氧化產(chǎn)物,6?中有4?由+1價(jià)升高至+3價(jià),故反應(yīng)消耗6 時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物廣的量為。 11答案及解析： 答案：1. ,? NaNO2,? 0.75NA 2.D; 3.BC; 4.NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- 解析： 12答案及解析： 答案：（1）②；1:5；Cl2 （2）0.2 （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl? （5）①CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4 ②2、5、6、2、10、8H2O ③80% 解析：