高中化學 1.1《化學反應中的熱效應》課件1 魯科版選修4.ppt

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化學反應中的熱效應,,《考試說明》的要求,1.了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義，能夠正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點-97.8℃、沸點64.5 ℃ ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學方程式。,判斷熱化學方程式正誤要注意“四看”,一看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 二看：ΔH 中的“＋”、“－”是否正確 三看：ΔH的單位是否為 kJ·mol－1 四看：ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應,,,,體現(xiàn),表達,【概括整合】,量化,熱化學方程式,1．概念：表明反應所 或 熱量的化學方 程式。 2．表示意義：既表明了化學反應中的 ， 也表明了化學反應中的 。,,放出,吸收,物質(zhì)變化,能量變化,化學反應的焓變 1．焓變(ΔH)： 的總焓與 的總 焓之差，表示為ΔH＝ 2．焓變(ΔH)與反應熱(Q)的關系：,對于等壓條件下的化學反應，如果反應中物質(zhì) 的能量全部轉化為熱能(沒有轉化為 )，則反應前、后物質(zhì)的焓變等于該反應的 ，即ΔH＝ 。,生成物,反應物,H(生成物)－H(反應物),電能、光能等其他形式的能量,反應熱,Qp,,,大于,小于,+,,【寫一寫】,請寫出CO與H2反應生成甲醇的熱化學方程式。,△H 計算,1. 根據(jù)蓋斯定律計算,2. 根據(jù)物質(zhì)能量變化計算,3. 根據(jù)鍵能計算,【想一想】,已知： C(金剛石，s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1 C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 C(石墨，s) ＝ C(金剛石，s) ΔH3＝ + 1.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是 ( )。,A,A．石墨轉化成金剛石是吸熱反應 B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2,,例題,已知H-H鍵能為436 kJ· mol-1， N-H鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 則N≡N的鍵能是（ ）。 A.431 kJ· mol-1 B.945.6 kJ· mol-1 C.649 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1,B,【議一議】,在溫度為220℃~260℃、壓強為5.9MPa及催化劑的作用下，現(xiàn)將a mol CO和b mol H2置于密閉容器中充分反應生成CH3OH, 放熱為Q。 試說明Q與128.1kJ可能的大小關系， 理由是什么？,1.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在 25℃時、 101 kPa時,16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，能放出312 kJ熱量，請寫出N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式。,相對原子質(zhì)量： N:14 H:1,【練一練】,2.神舟系列載人飛船的火箭時推進劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑NO2,這兩者混合反應生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：,① N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH＝ +180 kJ·mol－1 ②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝ –112.3 kJ·mol－1 ③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = –534 kJ·mol-1 試寫出液態(tài)肼與NO2反應的熱化學方程式 ：,,,,體現(xiàn),表達,量化,【課堂小結】,1.根據(jù)蓋斯定律計算 2.根據(jù)物質(zhì)能量變化 3.根據(jù)鍵能計算,,,類型,應用,