2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2.doc

《2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-3 核素（教案）2 教學目標 知識與技能： 1、引導學生認識原子核的結構，懂得質量數(shù)和AZX和含義，掌握構成原子的微粒間的關系； 2、知道元素、核素、同伴素的涵義； 3、掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)之間的相互關系 過程與方法： 通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體 2、通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的 歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅 教學重點：構成原子的微粒間的關系 教學難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 教學過程： [復習回憶] 原子的構成： 質子 原子核 原子 中子 核外電子 [分析] 質量/kg 相對質量 電性和電量/C 質子 1．67310-27 1．007 +1．60210-19 中子 1．67510-27 1．008 0 電子 9．10910-31 1/1836 -1．60210-19 1、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。 [總結]原子中：質子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù) [問]原子核的特點？ [答]體積小，原子的質量集中在核上 [引入]由于電子的質量比質子和中子小的多，所以原子的質量集中在原子核內，核外電子的質量可以忽略不計。質子和中子的相對原子質量都近似為1，忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質量數(shù)。 [板書]一、原子結構 （一）、質量數(shù) 定義 ： 符號：A 計算式：質量數(shù)（A） === 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 應用：用質量數(shù)表示某種原子 [思考]它表示的含義是什么？ [科學探究]：1、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。 原子 質子數(shù) （Z） 中子數(shù) （N） 質子數(shù)＋中子數(shù) （A） 相對原子質量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 質量數(shù)（A） === 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質量數(shù)呢？ [總結和比較] 和 中的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)。 [隨堂練習]：1、完成表格1 符號 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符號 原子符 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [過渡]精確的測定結果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、、 就各為一種核素。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 [板書]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質量分別為 、 。 ⑵從原子的組成看，原子的質量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？ [回答]同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （三）、元素的相對原子質量的計算 公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+… [簡單介紹]同位素的用途。 [隨堂練習] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 ① 和 ④ 質量數(shù)相等但不能互為同位素的是 ③ 和 ⑤ 中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ） A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子 C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子 4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 （ ） A、28 B、30 C、26 D、24 5、據報道，可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A．32 B.67 C.99 D.166 板書設計： 【板書設計】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結構 （一）、質量數(shù) 計算式：質量數(shù)（A） === 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （二）、核素和同位素 （三）、元素的相對原子質量的計算 M=M1*n1%+ M2*n2%+… 同位素的用途 教學回顧： 本節(jié)課的重點是原子結構的處理以及用原子結構找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質量的計算方法。