《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算》專項練習(xí)2

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1、《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算》專項練習(xí) 1.實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鎰酸鉀？ 2.26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鋁（WO3）, 求可還原出多少克鴿（W） ? 3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。 計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？ ②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L） 4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的H?并加熱至質(zhì)量不再減輕 為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案： L 47.4 克 2. 24.5A 3 .解：設(shè)21g鐵粉與足量

2、稀硫酸反應(yīng)后可生成H?質(zhì)量為x, FeSOq的質(zhì)量為丁。 Fe + H.SO4=FeSO4+H,T 56 21g 56 = 21g 2 x 152 v x = 0.75g ； 56 21e L52" — y = 57g 氫氣的體積=」它生= 8.33L 0.09g/L 答：略。點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。 先寫出Fe與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體 體積=氣體質(zhì)量。 氣體密度 4 .答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清 楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被H?還原，而Cu不反應(yīng)。②反應(yīng)后的 5 .4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。 解：設(shè)原混合物中含CuO xg ,反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量卬g,則原混合物Cu(10-x)g CuO + H. Cu + H.O 64 80 xg vv 80=^g 64 w w = 0.8xg 依題意: (10—x) + 0.8x = 8.4 x = 8 坐 xl00%=80% 10g