2022年高三化學二輪復習 考點突破74 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破74 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 1、下列敘述或數(shù)據正確的是（　?。? A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗 C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低 D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL 【答案】C 【解析】A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數(shù)，無法測定出讀數(shù)為2.3的溶液的pH，故A錯誤； B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）

2、=，可知c（標準）偏大，則測得待測液的濃度偏小，故B錯誤； C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故C正確； D．滴定管每個小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL錯誤，故D錯誤； 2、以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( ) A．測得該液體pH=7 B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1 C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲 D．在

3、l.0l×105Pa壓強下測得沸點為373.15K 【答案】D 3、等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是（ ） A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 【答案】D 4、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于(　　) A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1 C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1

4、【答案】D 【解析】兩溶液都是堿液,混合后總的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)會接近2×10-10mol·L-1,故選D。 5、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c（CH3COO－）：②>④>③>① C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④ D. C（CH3COOH）：①>④>③>② 【答案】B

5、 6、常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關滴定過程中的說法正確的是（ ） A．滴定終點時：溶液的pH=7 B．滴定終點時：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－) C．當溶液pH=7時：c(K+) = c(CH3COO－) + c (CH3COOH) D．接近滴定終點時：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) 【答案】D 7、已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是（ ） A．醋酸銨溶液中

6、水的電離程度與純水相同 B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L D．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4 【答案】C 8、現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋 C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液 【答案】C

7、 9、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（　?。? A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．將水加熱，KW增大，pH不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變 【答案】D 【解析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動，但平衡時c(OH-)仍然比用來大。加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進水的電離， C項不正確。硫酸氫鈉溶于水

8、電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項正確。答案選D。 考點：水的電離 點評：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡單基礎。 10、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（ ） ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D

9、．①② 【答案】A 11、已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　) A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性 B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)+c(S) D.該溫度高于25℃ 【答案】A 【解析】某溫度下,pH=6的蒸餾水,Kw=1×10-12,加入NaHSO4晶體測得溶液的pH為2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12

10、的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·L-1,反應后的溶液呈堿性。根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),由NaHSO4====Na+ +H++S和H2OH++OH-可知c(Na+)=c(S),故C正確。 12、量取18.40mL的酸性KMnO4溶液應選用 (　　) A．酸式滴定管　　　　　 　　B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶 【答案】A 13、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中對應點的溫度關系為a>b B．水的電離常數(shù)K電離數(shù)值大小關系為b>d C．溫度不變，加入少量NaO

11、H可使溶液從c點變到a點 D．在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 【答案】B 【解析】a、b兩點水的離子積分別為1×10－14、1×10－12，溫度越高水的離子積越大，所以b點對應的溫度較高，A項錯誤。由于b點對應的溫度高于d點，所以b點時水的電離常數(shù)大于d點，B項正確。溫度不變時，水的離子積不變，加入NaOH不可能使溶液從c點變到a點，因為這兩點c(H＋)不相等但c(OH－)相等，水的離子積不相等，故C項錯誤。由于b點水的離子積為1×10－12，所以將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，溶液顯

12、中性，D項錯誤。 14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+) / c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 【答案】C 【解析】解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤； B．由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol？

13、L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存， 故B錯誤； C．c(H+) / c(OH－)＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確； D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯誤； 故答案選C 15、25℃時，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸；②1mol·L－1KNO3溶液；③0.01mol·L－1氫氧化鈉溶液；④pH＝9的碳酸鈉溶液；⑤pH＝4的氯化銨溶液，由水電離出的H＋濃度由大到小的順序為 (　　) A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>④>⑤>① C．⑤>④>②>③>① D．②>⑤>④>③>① 【答案】　C 【解析】?、僦宣}酸抑

14、制水的電離，水電離出的H＋濃度等于溶液中的OH－濃度，c(OH－)＝1×10－14mol·L－1；②溶液呈中性，水電離的H＋濃度：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1；③氫氧化鈉抑制水的電離，溶液中H＋來自水的電離：c(H＋)＝1×10－12mol·L－1；④碳酸鈉結合水電離的H＋，溶液中OH－濃度等于水電離的H＋濃度，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1；⑤氯化銨促進水的電離，NH結合水電離的OH－，溶液中H＋就是水電離出來的，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1 16、近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚?/p>

15、化氣化法提純。其反應的化學方程式為: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + . （1）此反應的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。 （2）完成并配平上述反應的化學方程式。 （3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （4）生成0.5mol還原產物時，轉移的電子的物質的量為 mol。 （5）K2Cr2O7可

16、用于測定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則該試樣中FeSO4的質量分數(shù)為 。 【答案】(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2% 【解析】 （1）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C，即被氧化的元素是C，氧化產物是CO2。（2）根據氧化還原反應中元素的化合價升高與降低的總數(shù)相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2

17、(SO4) 3+2K2SO4+8H2O. （3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是酸性，因此選項是A。（4）根據反應方程式可知：每轉移12mol的電子，產生還原產物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol還原產物時，轉移的電子的物質的量為3mol。（5）根據氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，則n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。則該試樣中FeSO4的質量分數(shù)為(0.3648g

18、÷0.4000g)×100%=91.2%。 17、某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答： （1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。 （2）判斷滴定終點的

19、現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)? 色，且半分鐘內不變色。 （3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 （4）根據下列數(shù)據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。 滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標準燒堿體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 【答案】（1）① 偏大 （2）無 粉紅 （3）22.60 （4）0.2000 【解析】（1）用蒸餾水洗滌堿式滴定管

20、后，不能立即注入NaOH溶液，應先用標準NaOH溶液潤洗2~3次，再注入標準NaOH溶液，否則NaOH溶液被稀釋，所用NaOH溶液的體積偏大，導致測定鹽酸的濃度偏大。（2）酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當溶液呈弱堿性時，溶液呈粉紅色。（4）該實驗中，兩次平行實驗中所耗NaOH溶液的體積不得超過0.02mL（半滴）第二次實驗的數(shù)據誤差太大，應舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液體積計算其平均值為20.00mL，然后代入公式進行計算： ，c(HCl)=0.2000mol·L-1。 18、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答： (1)準確稱取4.1g燒堿樣品，

21、將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有 。 (2)取10.00mL待測液，用 量取。 (3)用0.2000 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。 (4)根據下表數(shù)據，計算待測燒堿溶液的濃度： 。 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次

22、 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）堿式滴定管 （3）左 酸 右 錐形瓶內溶液顏色變化 （4）0.4000mol/L 【解析】試題分析：用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質： (1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 。 (2)取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取，精確度高，不能用量筒。 (3)用0.2000 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶

23、液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點。 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第一次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10， 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第二次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10， 求兩次的平均值C(OH-)=0.4000mol/L。 考點：酸堿中和滴定 點評：酸堿中和滴定注意事項 一 搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 二 滴定

24、時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。 四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意 A、堿式

25、滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低?！? B、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。 六 數(shù)據處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求重復試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后在計算待測液的物質的量濃度。 19、測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O(含雜質Pb2＋)質量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1∶1進行反應)： 步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。 步驟2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。 步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1 Pb(

26、NO3)2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mL Pb(NO3)2標準溶液。 (1) 步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________________。 (2) 根椐上述數(shù)據計算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數(shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。 (3) 若樣品中含有可與EDTA反應的雜質離子，所測定的Al2(SO4)3·18H2O的質量分數(shù)將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2) (3) 偏高 【解析

27、】(1) 溶液稀釋至精確體積，類似于溶液的配制，用容量瓶。 (2) 樣品中的Al3＋量是(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)g，質量分數(shù)為。 (3) 該雜質被理解為Al3＋參與反應，導致含量偏高。 20、某溫度下的溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示： (1)求該溫度下，中性溶液的pH。 (2)求該溫度下0.01 mol/L

28、NaOH溶液的pH。 【答案】(1)7.5　(2)13 【解析】根據題中所給出的信息，結合已經學習過的知識分析，(1)由題圖知：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－15 故中性溶液的pH＝7.5。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L c(H＋)＝ mol/L＝10－13 mol/L ∴pH＝13。 21、某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗： （1）白色沉淀甲是 ； （2）試寫出實驗過程中生成氣體A、

29、B的離子方程式 、 ； （3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是 ，尚未確定是否存在的離子是 。 【答案】（1）BaSO4 （2）CO32-+2H+ CO2↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O （3）NH4+、CO32-、SO42- K+ 【解析】 22、A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略 去）。 試回答： （1）若X的強氧化性單質，

30、則A不可能是 。（填選項） a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。 （3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可

31、能為 ，X的化學式可能為（寫出不同類物質） 或 ，反應①的離子方程式為 或 。 【答案】（1）d e（2分） （2）FeCl3（1分）；2Fe3++Fe 3Fe2+（1分），防止Fe2+被氧化（1分） 用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（2分）（答出要點可得分，其他正確答案參照本

32、標準給分）。 （3）Al(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HCl（或其他強酸）（1分） Al3++3OH— Al(OH)3↓（1分）；AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓（2分） 23、A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系： (1)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16。0.05 mol·L－1 E溶液中只有3種離子，且溶液中的＝1012。 ①若B為氣態(tài)氫化物，則B→C的化學方程式為__________________________。 ②在A→C的反應中，每轉移1 mol e－就會放

33、熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。 ①若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色；E是一種不溶性堿。則： (Ⅰ)B→C的離子方程式為________________________________________________。 (Ⅱ)D→E的化學方程式為__________________________________________________。 (Ⅲ)選用一種

34、試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，則R為______；該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。寫出反應的離子方程式：___________________。 (3)若A～E均為化合物，且均含有元素Y。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，

35、D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式(列出計算過程)。 【答案】(1)①2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O ②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－574.0 kJ·mol－1 (2)①(Ⅰ)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(合理答案給分)　(Ⅱ)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (Ⅲ)氫碘酸(或HI)　2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O ②8Al＋3NO3—＋5OH－＋2H2

36、O===3NH3↑＋8AlO2— (3)設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀 a＋b＝0.075×2 23a＋39b＝5.05　a＝0.050 mol　b＝0.10 mol 該鈉鉀合金化學式為NaK2 【解析】：(1)0.05 mol·L－1 E溶液中的＝1012，可知c(H＋)＝0.1 mol·L－1，E為二元強酸(H2SO4)；A、B、C、D分別為S、H2S、SO2、SO3；②B→C的反應為S＋O2SO2,1 mol S參加反應轉移4 mol e－，所以1 mol S參加反應放出574.0 kJ熱量；(2)①B為Fe3＋，所以單質A為Fe、白色沉淀D為Fe(OH)2、不溶性堿

37、E為Fe(OH)3、C為Fe2＋；(Ⅲ)Fe(OH)3→Fe2＋的過程既需要酸，也需要還原劑，常見的有HI；②金屬A既可以形成顯酸性的鹽、也可以形成顯堿性的鹽，所以A為Al，B、C分別為Al3＋、AlO2—、白色沉淀D為Al(OH)3、E為Al2O3，Al、NO3—、OH－反應生成NH3，在堿性條件下鋁元素應以AlO2—的形式存在，用水配平即可；(3)淡黃色固體化合物A為Na2O2，濃度相同時B的堿性大于C，所以B、C分別為NaOH、Na2CO3；侯德榜制堿法及電解D是水溶液可知D為NaCl、E為NaHCO3，所以金屬Y為Na。 24、25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等

38、體積混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。 【答案】酸， c(Na＋)＜ c(CH3COO－) 。 25、食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL. （1）某研究小組用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸含量，下列說法正確的是 。 A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定 C．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/1

39、00mL （2）常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a = mL； （3）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是 。 A．電解，NaOH溶液 B．蒸餾，Na2CO3溶液 C．酯化反應，石蕊試液 D．中和滴定，pH試紙 （4）

40、NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用 作指示劑，終點的現(xiàn)象為 ； （5）在滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。 A．滴定終點時俯視讀數(shù) B．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 C．錐形瓶水洗后未干燥 D． 移液管水洗后未用食醋溶液潤洗 E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 【答案】（1）BC （2）圖2 20.00 （3）D （4）酚酞 由無色變粉紅色,且半分鐘內不恢復原色 （5）BE 26、有甲、乙兩份等體積的濃度均為

41、0.1 mol/L的氨水，pH為11. (1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為______(選填序號)． A．9～11之間 B．11 C．12～13之間 D．13 (2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________ __________________________________________________________

42、______________. 【答案】(1)促進　A　(2)甲大　由于c(NH4+)增大，抑制了氨水的電離，使得c(OH－)減小得更多 【解析】加水稀釋會促進氨水的電離，但由于溶液體積增大，pH會減小；若用氯化銨溶液稀釋，由于銨根離子濃度增大，會抑制氨水的電離，使得pH減小得更多． 27、已知95℃時水的離子積Kw＝1×10－12 ，25℃時Kw＝1×10－14，回答下列問題： (1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)． (2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)． (3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________. 【答案】(1)＞　(2)＝　(3)11 【解析】(1)升溫促進水的電離，故電離平衡常數(shù)增大． (2)升溫雖促進水的電離，但仍呈中性，c(H＋)＝c(OH－)． (3)c(H＋)＝＝＝1×10－11，pH＝11.