2021中考化學(xué) 滾動小專題（二）金屬活動性順序的探究與應(yīng)用

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1、 滾動小專題(二) 金屬活動性順序的探究與應(yīng)用 金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動順序表的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學(xué)生必須牢記并理解、掌握其應(yīng)用。 一、金屬活動性順序的探究 1.金屬活動性順序的探究的主要途徑 (1)通過金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣越容易反應(yīng)。 (2)通過金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。若能，則是活潑金屬，就要看金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，即在相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，金屬的活動性就越強(qiáng)。 (3)通過金屬能否與鹽溶液反應(yīng)。若能發(fā)生，

2、說明反應(yīng)物中的金屬活動性強(qiáng)于鹽中的金屬。 2.實驗現(xiàn)象觀察 (1)金屬與氧氣反應(yīng)主要看反應(yīng)所需的條件及劇烈程度。 (2)金屬與酸反應(yīng)主要看能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的情況。 (3)金屬與鹽溶液反應(yīng)主要看金屬表面是否有新物質(zhì)產(chǎn)生及鹽溶液的顏色變化。 3.實驗中注意事項 (1)實驗前金屬必須打磨除去氧化層或污物。 (2)金屬與酸反應(yīng)時酸一般為稀鹽酸或稀硫酸，不能為硝酸或濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸。 (3)金屬與鹽反應(yīng)時，鹽一定要溶于水且金屬不能為鉀、鈣、鈉。 二、金屬活動性順序的應(yīng)用 1.判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象。 2.用于判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在。 3.

3、用于判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化。 4.運用金屬活動性順序和質(zhì)量守恒定律解答比較復(fù)雜的綜合型計算題。 類型1 金屬活動性順序的驗證 例1 (2014·菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( ) A.Zn、Ag、CuSO4 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 思路點撥:根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，

4、確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。 類型2 濾液、濾渣成分的判斷 例2 (2014·云南)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。 (1)若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)； (2)若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有______種情況。 思路點撥:(1)在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag； (2)若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象

5、，說明濾渣中無金屬鋅，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，生成的銅會與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。 一、選擇題 1.(2014·福州)將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱的是( ) A.蒸餾水 B.稀硫酸 C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液 2.(2014·蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如

6、果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為( ) A.Y＞Z＞X B.Y＞X＞Z C.X＞Y＞Z D.Z＞Y＞X 3.(2014·棗莊)把X、Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實驗結(jié)果如表，其中“/”表示金屬與鹽不反應(yīng)，“√”表示金屬與鹽能反應(yīng)。 金 屬 溶液 Z的鹽溶液 M的鹽溶液 X / √ Y / / 上述四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Z

7、、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M 4.(2014·廣州)用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是( ) A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4 C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH 5.(2013·昆明)某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作。其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( ) A.

8、①③ B.②④ C.④⑤ D.②③ 6.(2013·濱州)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是( ) ①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強(qiáng) ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng) ③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器 ④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 A.①② B.①③④ C.③④ D.①②③④ 7.（2013·衡陽）往AgNO3和Cu

9、(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是( ) A.濾渣中一定有Fe B.濾渣中一定有Cu C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu2+ 8.(2013·煙臺)某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.濾出的固體中一定含有銀和鐵，可能含有銅 B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 C.濾液中一定含

10、有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 二、填空題 9.(2014·綿陽)金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛。 （1）上述三種金屬在地殼中含量最多的是______。 （2）要驗證上述三種金屬的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是____________，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。 （3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而損失。防止鋼鐵生銹的措施有____________(填兩種)。 10.(2014·瀘州)

11、(1)鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性強(qiáng)，是因為________________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 (2)將鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向所得固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾紙上的物質(zhì)是______，溶液中的溶質(zhì)是______。 11.(2013·瀘州)A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4ASO4＋B ②C＋H2SO4CSO4＋H2↑

12、 ③B＋2DNO3B(NO3)2＋2D 請完成以下填空： (1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫______(填“前面”或“后面”)。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________ (用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。 12.(2013·泉州)化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲

13、得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程： (1)A、B、C三種金屬的活動性順序為______＞______＞______。 (2)金屬C是______，操作a的名稱是______。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 13.(2014·達(dá)州)化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下： 請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是______________________________； (2)固體丙中一定含有的

14、金屬是______； (3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________； (4)為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分,向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子是______。 三、實驗探究題 14.(2013·婁底)小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探 究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加。 【知識回放】 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn ______ Sn Pb(H) ______ Hg Ag Pt Au 請你在橫線上填寫對應(yīng)

15、金屬的元素符號。 【作出猜想】 猜想1：Cr>Fe>Cu； 猜想2：Fe>Cu>Cr； 猜想3：你的猜想是________________________。 【查閱資料】 (1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。 (2)鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 【設(shè)計與實驗】 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色

16、【結(jié)論與解釋】 (1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想______正確。 (2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是____________________________________________________________。 【知識運用】 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)______(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。 參考答案 歸類例析 例1 C 例2 (1)Cu、Ag (2)3 專題精練 1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B

17、 7.C 8.C 9.（1）鐵 （2）硫酸亞鐵、硝酸銀 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag （3）保持干燥；覆蓋保護(hù)層，如刷漆、鍍鉻等 10.(1)鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進(jìn)一步氧化 (2)Fe、Cu FeSO4 11.(1)前面 (2)A＞B＞D (3)Zn Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag 12.(1)A B C (2)銀 蒸發(fā) (3)Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ 13.(1)Zn、X、Cu、Ag (2)Ag (3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag (4)Ag+、Cu2+ 14.Fe Cu Fe＞Cr＞Cu 無明顯現(xiàn)象發(fā)生(或無氣泡生成，溶液也不變色) （1）1 （2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng) 能 Cr+FeSO4Fe+CrSO4 5