2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《共價鍵》教案1

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1、2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《共價鍵》教案1 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能 1、能從電子云重疊的角度更深入地了解共價鍵的實(shí)質(zhì)。 2、知道共價鍵的基本類型σ鍵和π鍵的形成及其特點(diǎn)。 3、學(xué)會判斷常見分子共價鍵中的σ鍵和π鍵。 （二）過程與方法 （1）通過類比、歸納、推理、判斷，掌握學(xué)習(xí)抽象概念的方法，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念，比較辨析概念的能力。 （2）通過動畫演示和學(xué)生小組探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀 （1）通過創(chuàng)設(shè)探究活動，使學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體會成功獲得知識的樂趣。 （2）在分子

2、水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并能預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程的樂趣，進(jìn)而形成科學(xué)的價值觀。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵、π鍵的特征 三、教學(xué)方法 根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)，在教學(xué)上采用多媒體動畫演示和模型實(shí)例相結(jié)合的方式，盡可能將抽象的知識具體化、形象化。指導(dǎo)學(xué)生從s、p兩種形狀的電子云按不同方式進(jìn)行重疊成鍵的探究入手，幫助學(xué)生了解不同種類的共價鍵（σ鍵和π鍵）的特征和性質(zhì)。 四、設(shè)計思想 本節(jié)課的關(guān)鍵在于設(shè)法以盡可能形象化、生動化的手段解決相對抽象的問題。只要能在教學(xué)中有

3、效突破電子云按不同方式進(jìn)行重疊而形成共價鍵這一基本要點(diǎn)，就可以使學(xué)生更好理解兩種共價鍵的特征和性質(zhì)。 五、教學(xué)流程圖 知識鋪墊（能層、能級、電子云和原子軌道）→過渡引入→探索新知（對比用電子式表示共價鍵的形成過程,引導(dǎo)學(xué)生從電子云角度分析共價鍵→學(xué)生自主探究s、p軌道以何種方式重疊程度比較大→利用分類思想歸納總結(jié)共價鍵的兩種類型——σ鍵、π鍵 → 對比探究σ鍵、π鍵的共性和差異性）→學(xué)以致用（探究利用電子云重疊方式判斷共價鍵成鍵的規(guī)律）→習(xí)題鞏固強(qiáng)化→歸納總結(jié) 六、教學(xué)過程 （一） 溫故而知新 【復(fù)習(xí)】書寫H、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖 【說明】核外電子是分層排布的，每一層為一

4、個能層 【提問】為什么Cl原子核外電子第一能層最多容納兩個電子，第二能層卻能容納8個電子？ 【說明】能層還可以分為不同的能級，第一能層只有一個能級，我們稱為s能級，第二能層有兩個能級，分別為s能級和p能級，其中p能級含有3個軌道。每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子，因此第一能層只有一個軌道最多可容納兩個電子，第二能層中s軌道能容納兩個電子，3個p軌道能容納6個電子，故最多容納8個電子；第三能層同樣也存在s軌道和p軌道。 【提問】氫原子核外只有一個電子，那么它處在什么能級呢？會不會靜止不動呢？ 【展示】氫原子在不同時刻的位置圖片 【說明】從圖片可以看到，電子在不同時刻出現(xiàn)的的位置不同，

5、很雜亂，沒有固定軌跡。因此核外電子的運(yùn)動特征不能像宏觀物體的運(yùn)動那樣描述。 【邊說邊展示】氫原子核外電子不同時刻的幾千張圖片重疊后，就能發(fā)現(xiàn)電子運(yùn)動有一定的規(guī)律—電子在某些區(qū)域出現(xiàn)的概率比較大。 【說明】這些密密麻麻的小黑點(diǎn)人們形象的稱之為電子云。小黑點(diǎn)越密的空間，表示電子出現(xiàn)的概率越大，越疏的空間，出現(xiàn)的概率越小。 【說明】用電子云可以形象地描述核外電子的運(yùn)動特征。 【邊說邊展示】我們將氫原子電子云出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來，發(fā)現(xiàn)s能級的電子云輪廓圖呈球形。 【說明】利用同樣的原理，將幾千張p能級電子在不同時刻的位置重疊后，發(fā)現(xiàn)p能級的電子云呈啞鈴形。電子在兩端空間出現(xiàn)的概率比

6、較大，在中間出現(xiàn)的概率幾乎為零。 二、新課引入 【提問】當(dāng)兩個氫原子相互靠攏時，兩原子核間會出現(xiàn)什么結(jié)果？ 【投影】 【說明】當(dāng)兩個氫原子相互靠攏時，電子云在兩個原子核之間重疊，在重疊區(qū)域小黑點(diǎn)變很 密，意味著電子在重疊區(qū)域出現(xiàn)的概率增大。 【講述】當(dāng)電子出現(xiàn)在重疊區(qū)域時，是被兩個氫原子所共有，共用的。電子帶負(fù)電，會與兩個帶正電原子核產(chǎn)生強(qiáng)烈的靜電作用，因此核間電子就像溝通兩原子核的橋梁，把兩原子核黏結(jié)在一起，從而形成共價鍵。 【說明】因此用電子云可形象的描述共價鍵的形成，今天我們就一起利用電子云來進(jìn)一步探究共價鍵的特征和性質(zhì)。 【

7、板書】一、共價鍵 三、探索新知 【提問】原子間要形成盡可能穩(wěn)定的共價鍵，與電子云的重疊程度有關(guān)系嗎？是什么關(guān)系？ 【分析】兩原子核間的電子云重疊程度越大，兩原子核聯(lián)結(jié)得越緊密，所形成的共價鍵越牢固。為了能穩(wěn)定存在，電子云總是盡可能以重疊程度最大的方式進(jìn)行重疊。 【設(shè)問】按照你的理解，電子云如何重疊才能使重疊的程度盡可能大呢？ 【學(xué)生活動】利用原子軌道模型自主探究s軌道和p軌道可以以哪些方式重疊，思考并提出各種假設(shè)和想法。 【師生互動】實(shí)物演練，引導(dǎo)學(xué)生對各種重疊方案進(jìn)行分析，質(zhì)疑和探討，找出重疊程度較大的方案。 【啟發(fā)】引導(dǎo)學(xué)生利用物質(zhì)分類的思想，對以上重疊程度較大的方案所形

8、成的共價鍵分類。 【說明】以“頭碰頭”方式形成的共價鍵，稱為σ鍵； 以“肩并肩”方式形成的共價鍵，稱為π鍵 【板書】1、共價鍵的類型 1） σ鍵 2） π鍵 【動畫模擬】s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵的動態(tài)形成過程。 【說明】s軌道與s軌道電子云重疊形成的σ鍵，我們稱之為s-sσ鍵；s、p軌道電子云重疊形成的是s-pσ鍵；p、p軌道電子云“頭碰頭”重疊形成的是p-pσ鍵。 【板書】類型：s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵 【啟發(fā)】畫出形成化學(xué)鍵的兩核連線，以該連線為軸旋轉(zhuǎn)，電子云的圖形不變，這種特征為軸對稱。 【板書】特點(diǎn)：頭碰頭、軸對稱 【動畫模擬】

9、π鍵的動態(tài)形成過程 【說明】π鍵的電子云形狀與σ鍵有明顯差別，由兩塊組成，如果以它們之間的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱。 【板書】特點(diǎn)：肩并肩、鏡面對稱 【模型演示】展示σ鍵、π鍵，引導(dǎo)學(xué)生觀察、對比兩者的重疊程度，探究σ鍵、π鍵的強(qiáng)度 【小結(jié)】 四、學(xué)以致用 【科學(xué)探究】 1、已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。 【邊說邊展示】引導(dǎo)學(xué)生掌握共價三鍵中電子云的重疊方式。 2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？ 【啟發(fā)】利用原子軌道模型輔助，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)判斷共價鍵類型的規(guī)律。 七、板書設(shè)計 一、共價鍵 （一）本質(zhì) （二）類型 1、σ鍵 （1）類型：s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵 （2）特點(diǎn)：頭碰頭、軸對稱、重疊程度大 2、π鍵 （1）類型：p-pπ鍵 （2）特點(diǎn)：肩并肩、鏡像對稱、重疊程度小 （三）成鍵規(guī)律 八、教學(xué)反思