2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 非金屬及其化合物（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 非金屬及其化合物（含解析） 1、下列關于環(huán)境污染的說法中正確的是（　?。? A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康 C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 【答案】A 【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；B項空氣中臭氧超過10－5%時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生振奮的感覺，故B錯誤；pH<5.6的雨水

2、被稱為酸雨，C項錯誤；含磷的洗滌劑會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。 2、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為2：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（　?。? A．1：10 B．1：8 C．1：6 D．1：5 【答案】B 【解析】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu

3、（NO3）2． 令NO2和NO的物質的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知： n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol． 由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol， 根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol． 由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol． 所以實際參加反應的Cu2S與H

4、NO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8． 故選：B． 3、51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質的量為 （ ） A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol 【答案】B 【解析】試題分析：化學式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得

5、氫氧化鈉和氮原子的關系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。設NO的物質的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質的量等于硝酸中氮原子得電子的物質的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mo

6、l-xmol）×1，x＝0.3，故選B。 4、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　?。? A．Cl2 B．NH3 C． CO2 D．NO2 【答案】C 5、向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（　?。? A．線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況 B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1 C．根據(jù)圖象無法計算a的值 D．線段Ⅳ表示IO的變化情

7、況 【答案】D 【解析】解：向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故線段I代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況； 由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n

8、（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol， A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴離子，故A錯誤； B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤； C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤； D．線段IV表示一種含氧酸，且I和

9、IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為2mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，故D正確； 故選D． 6、硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反應如下： 2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。將標準狀況下NO和NO2混合氣體a L通入足量NaOH溶液中，結果無氣體殘余。下列說法不正確的是（　　） A．實際參加反應的NaOH的物質

10、的量是a/22.4 mol B．混合氣體中NO2體積一定大于（或等于）NO體積 C．溶液中NaNO3物質的量一定小于（或等于）NaNO2物質的量 D．若生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為3:1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3:1 【答案】D 7、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( ) A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b B.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c C.降溫，繼續(xù)

11、通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如b D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-) >c(HClO) 【答案】C 【解析】升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；pH=7時，c(H+)=c(OH-) ，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于H

12、ClO不完全電離，故c(Cl-)>c(ClO-)，D錯。 8、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　?。? A．再通入少量氯氣，c(Ｈ＋) 減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強 C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 【答案】D 【解析】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，是一個可逆反應，氯氣可以氧化二氧化硫。 9、現(xiàn)有10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（　?。? A．KHCO3和MgCO3 B．MgC

13、O3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．無法確定 【答案】B 【解析】10gCaCO3剛好相當于0.1mol，完全反應時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質，則應是一個產(chǎn)生CO2的能力強的（等質量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質組成的混合物，符合該條件的只有B項。 10、已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質質量分數(shù)為b%，用水稀釋到0．5a mol/L，下列說法正確的是（ ） A．加水的體積為vL B．加水的質量為mg C．0

14、．5amol/L的氨水質量分數(shù)等于0.5b% D．0．5amol/L的氨水質量分數(shù)小于0.5b% 【答案】D 【解析】濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到0．5a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質量比氨水的質量大，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5b%。 11、下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（ ） A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B．向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C．將1molCu置于含2molH2SO4

15、的濃溶液中加熱 D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 【答案】C 試題分析：A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃，反應的總方程式是：CO+ Na2O2= Na2CO3,CO會被消耗，錯誤；B．向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水，反應的總方程式是CO2＋CaO=CaCO3；干冰會被消耗，錯誤；C．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱，反應的方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑+2H2O。Cu只能與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發(fā)生，因此Cu不能完全反應，正確

16、；D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2，發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl+ O2↑. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；所以Ca(ClO)2最終會完全發(fā)生反應，錯誤。 12、下圖裝置或操作正確的是（　　） A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B．用裝置②制備Cl2 C．用裝置③高溫煅燒CaCO3固體 D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 【答案】D 【解析】A項，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯誤；B項，收集氯氣的集氣瓶中導管應“長進短出”，錯誤；C項，

17、高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯誤。 13、下列反應的離子方程式正確的是（　?。? A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl- 【答案】D 【解析】試題分析：A不正確，反應物還有水參加；B不正確電子的得失不守恒；C不正確，氨水是弱堿，應該用化學式表示，所以正確的答案選D。 考點：考查離子方程式的正誤判斷 點評：該題是

18、高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 14、下列化學實驗中能證明氣體為SO2的是（　?。? ①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試變紅；③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴

19、水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 A．都能證明 B．都不能證明 C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明 【答案】C 【解析】CO2也能使澄清石灰水變渾濁；HCl等酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；④中氣體也可能是CO2。 15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（　?。? A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在 B．滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol e－ C．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比SO2的氧

20、化性強 D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42- 【答案】D 【解析】從現(xiàn)象判斷可知反應后的溶液中不存在Cu2＋(含有Cu2＋的溶液呈藍色)。根據(jù)反應式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知選項B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強可知Cu2＋比I2的氧化性強，再通入SO2，發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，知I2比SO2的氧化性強，故Cu2＋比SO2的氧化性強，選項C正確；因為HI為易溶于水且易電離的強酸，在書寫離子方程式時應用離子符號表示。 16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室

21、常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？ 【答案】試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色 17、（1）下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣． 答：________________________________________ _ （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_____ ． （3）如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

22、 A中加入的試劑是________， 作用是________ ． B中加入的試劑是________， 作用是________ ． C中加入的試劑是________，作用是除盡 ________氣體． D中加入的試劑是________，作用是_______ _． （4）假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現(xiàn)象是________________． 【答案】（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱

23、之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣． （2） （3）無水　檢驗水蒸氣　品紅溶液　檢驗　酸性　　澄清石灰水　檢驗 （4）酸性　溶液顏色不褪色 18、某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有

24、一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。 ①提出合理假設。 假設一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。 ②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 步驟2： 步驟3：

25、 (4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為 。 【答案】 (1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)①假設一:NaCl ②假設二:NaCl Na2CO3 (3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）裝置A是制取氯氣的，所以反應的方程式是 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）由于生成的氯氣中

26、含有揮發(fā)出的氯化氫，而氯化氫也能與碳酸鈉反應。所以裝置B中的試劑是除去氯氣中的氯化氫氣體的，因此試劑是飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) 。 （3）①在反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，所以一定有氯化鈉生成，即假設一就是碳酸氫鈉和氯化鈉；又因為碳酸鈉在反應中可能是過量的，所以假設二就是含有氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 ②碳酸鈉的檢驗可以利用氯化鋇。而氯化鈉的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。 （4）0.1mol氯氣生成0.1mol氯化鈉，轉移0.1mol電子。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價應該是＋1價，即化合物是Cl2O ，所以反應的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O

27、== 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。 19、(10分)(xx·泉州高一檢測)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖: (1)反應前,在裝置A中__________裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________裝MnO2(填寫儀器名稱) 裝置A中反應的化學方程式為___________________________。 (2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________________。 反應的化學方程式為__。 (3)裝置D中所裝試劑是______,作用是___________________________。 (4)裝置F中發(fā)

28、生反應的化學方程式為____________________________。 【答案】(1)分液漏斗　圓底燒瓶　MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)溶液變藍　Cl2+2KI====2KCl+I2 (3)濃硫酸　干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)Cl2與KI發(fā)生反應Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。

29、 (3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。 (4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。 20、閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當電閃雷鳴之時，空氣中發(fā)生的一種反應為：N2＋O2＝2NO。己知32g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180kJ的能量，假設每次閃電的能量為1.50×107kJ，其中有1/1000的能量用于這一反應，求： （1）此次閃電所產(chǎn)生的NO的質量是多少千克？ （2）此次閃電的生成物相當于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量？ 【答案】（1）5kg （2）5kg 【解析】考查化學計算技巧 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元

30、素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學

31、方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題： （1）若常溫下A為有色氣體． ①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應

32、生成C與氣體E的離子方程式：　 ?。? ②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為　 ??；D中所含化學鍵的類型　 ?。? （2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等． ①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因　 ?。? ②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　

33、 　 （3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：　 ?。籅轉化為C的化學方程式為　 ?。? 【答案】（1）① Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O； ② ；離子鍵、共價鍵； （2）① Al3+

34、+3H2OAl（OH）3+3H+； ② 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣551kJ·mol﹣1； （3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O． 【解析】解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成， （1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO

35、3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O； ②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，結合轉化關系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉．二氧化碳的電子式為：，碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價鍵， 故答案為：；離子鍵、共價鍵； （2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣． ①用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為

36、：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+； ②過氧化鈉可由對應的單質直接化合生成，生成39g過氧化鈉時，放出255.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=﹣551kJ·mol﹣1， 故答案為：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=﹣551kJ·mol﹣1； （3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，

37、A為Mg3N2，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．A與H2O 反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B轉化為C的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O， 故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O． 23、如下圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質的轉化關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。 (1)各物質的化學式： A________，B________，C________

38、，D________，E________。 (2)各步反應的化學方程式為： A―→C_______________________________________________________________________；D―→C_______________________________________________________________________； B―→E_______________________________________________________________________； E―→C________________________

39、_______________________________________________。 【答案】(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2)N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是氮及其化合物的推斷。 24、[易錯題]將盛有12 mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體 ( 　　) A. 1.

40、2 mL，NO B. 2.4 mL，O2 C. 3.6 mL，O2 D. 4 mL，NO 【答案】A 【解析】剩余的2 mL無色氣體有兩種可能情況： (1)若為O2，則發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，V(NO2)＝×(12 mL－2 mL)＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL，B、C不正確。 (2)若為NO，則發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　 ①，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 ②，反應②中消耗NO2的體積為2 mL×3＝6 mL，則原混合氣體中V(O2)＝×(12 mL－6 mL)＝1.2 mL，D不正確。

41、25、某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關性質： 根據(jù)上圖回答下列問題： (1) 裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤 。 (2) 寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 ， B瓶起的作用為 。 (3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是 ，裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 。 (4) 同學乙認為同學甲的裝置連接中不足

42、以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由 ，在不增加其它裝置和試劑裝置I、Ⅱ、III可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、Ⅱ、III的連接順序為 (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。 【答案】（1）把長頸漏斗改為分液漏斗 (2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 安全瓶，防止發(fā)生倒吸。 (3) 除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁 (4) 在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2 II→I→I→Ⅲ 26、氯

43、氣是化學工業(yè)的一種重要物質。它與銅的反應為：Cu + Cl2 CuCl2 。在該反應中， 被氧化的物質是 （填化學式），作為氧化劑的物質是 （填化學式）； 若反應中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 2 27、某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是　　　　。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的

44、化學式為　　　　。 (3)根據(jù)上述反應可推知　　　　。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目: 　　　　+　　　　 【答案】(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac (4) 【解析】(1)該反應為氧化還原反應,KBrO3在反應中得電子,作氧化劑。通過分析各物質化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。 (2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子,化合價降低5價,為0,X為Br2。 (3)反應中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可推知a、c正確。 (4)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑得到電子數(shù)(化合價降低數(shù))與還原劑失去電子數(shù)(化合價升高數(shù))相等,可確定氧化劑KBrO3(還原為Br2)與還原劑AsH3(氧化為H3AsO4)的比為8∶5。