2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題11 化學(xué)實驗 解析版含答案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題11 化學(xué)實驗 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 1．(xx·北京海淀3月)下列實驗操作正確的是(　　) [答案]B [解析]A項不能用酒精燈去點燃酒精燈，這樣做可能引起火災(zāi)；C項應(yīng)平視刻度線；D項應(yīng)用酒精燈外焰加熱，且液體要均勻受熱。 2．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?　　) [答案]A 3．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是(　　) ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；②用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝

2、藥品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2。 A．除②以外　　　　　　　　 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正確 [答案]D [解析]排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以 免引起倒吸；容量瓶、分液漏斗，滴定管使用前均應(yīng)先查是否漏水；H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再加熱，防止事故發(fā)生。 4．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是(　　) A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中

3、 B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加 NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 [答案]C [解析]A項中，10g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g，如果溶于90g H2O中，ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于10%；B項中，若長時間煮沸，其膠體將會因為受熱促進(jìn)水解而聚沉；C項中，向三種溶液中，滴加NaOH溶液至過量，KCl溶液無現(xiàn)象 ；AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中則有白色沉淀生成；D項中，錐

4、形瓶不需要烘干，洗凈即可。 5．根據(jù)下列實驗操作，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項 實驗操作 實驗結(jié)論 A 向某無色溶液中加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛基 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色 溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO D 組裝如下裝置，電流表中均有電流通過 金屬活潑性：Cd>Co>Ag [答案]C [解析]本題考查了常見離子的檢驗與鑒別方法及金屬活潑性大小比較。A項，該實驗操作是檢驗醛基的常

5、用方法，正確；B項，F(xiàn)e2＋被新制氯水氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能使KSCN溶液呈血紅色；C項，若溶液中含有SO，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯誤；D項，由原電池的工作原理可知，負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，正確。 6．(2011·重慶，9)在實驗室中進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是(　　) A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體) B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液) C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸) D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油) [答案]C [解析]本題主要考查了常見的實驗操作，考查了學(xué)生實驗基礎(chǔ)的能力。硫酸銅結(jié)晶

6、水含量的測定實驗中用不到溫度計；蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛，因為醋酸鉛是重金屬鹽；肥皂的制取用不到甘油。 7．在實驗室進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 [答案]C [解析]A項中實驗室里用在空氣中點燃單質(zhì)碳來制備CO的方法，在操作上是不可行的；B項中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的。D項中用鐵點燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行。 8．“封管試驗”具有

7、簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深 [答案]B [解析]A項說明NH4Cl穩(wěn)定性不好；C項加熱時NH3逸出，紅色變淺；D項熱水中平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色變深。 9．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為(　　)

8、 A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧ [答案]C [解析]根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，發(fā)生裝置應(yīng)為②；因需制取干燥的O2；④⑤均可作干燥裝置；收集裝置只能選用⑥，故正確的組合應(yīng)為②⑤⑥或②④⑥。 10．下圖裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B．用裝置②制備Cl2 C．用裝置③高溫煅燒CaCO3固體 D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 [答案]D [解析]A項，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯誤；B項，收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯誤；C項，高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯誤。 11．Ino

9、rganic Syntheses(《無機(jī)合成》)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(　　) 選項 A中藥品 B中藥品 氣體C A 濃鹽酸 濃硫酸 HCl B 濃硫酸 濃鹽酸 HCl C 濃NaOH溶液 濃氨水 NH3 D 濃氨水 濃NaOH溶液 NH3 [答案]A [解析]若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無法得到干燥純凈的氣體。濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3，且得不到干燥的NH3。 12．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)

10、根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗證，選擇你認(rèn)為錯誤(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(　　) 選項 猜想物質(zhì) 的化學(xué)式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化 鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、 澄清的石灰水、品紅

11、溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 [答案]B 第Ⅱ卷(非選擇題　共64分) 二、填空題(本題包括5個小題，共64分) 13．(12分)(2011·上海卷)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空： (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的

12、實驗現(xiàn)象：________、________。 (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈 ，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為____。 (3)已知：CuSO4＋2NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4 稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O________g。 (4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，

13、再用________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線________所對應(yīng)的刻度。 (5)如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是__________________。 [答案](1)溶液呈藍(lán)色　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)Cu(NO3)2重結(jié)晶 (3)0.0980 (4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次　粗細(xì)交界點 (5)稱取樣品　在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 [解析](1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液同時放出紅棕色的二氧化氮氣體。

14、(2)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到硫酸銅和硝酸銅，除去硝酸銅雜質(zhì)可采用重結(jié)晶的方法。(3)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(28.00－20.16)×10－3L×0.1000 mol/L＝7.84×10－4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸銅的物質(zhì)的量為3.92×10－4 mol，m (CuSO4·5H2O)＝3.92×10－4 mol×250 g/mol＝0.0980g. 14. (12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集所體，檢驗得知其具有可燃性。若

15、將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。 (1)鋁與氯化銅能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________。(填序號) A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng) B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E．生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________。 (3)放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因____ ______

16、_______________________________________________________________________________________________________________。 (4)某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________。 A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極

17、，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下： 選項 鋁電極 X電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) A 負(fù)極 NaOH 2Al—6e－＋8OH－→2[Al(OH)4]－ 6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑ B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al—6e－→2Al3＋ 6H＋＋6e－→3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg－2e－→Mg2＋ 2NO＋4H＋－4e－→2NO2↑＋2H2O 其中正確的是________(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與________有關(guān)。 [答案](1)D　(2)Cu　(3)H2?、匐S著反應(yīng)進(jìn)行，生成的Al3＋的濃度越大，水解程度

18、越大，產(chǎn)生的H＋的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)加快 ；③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解　(4)AB　(5)AC　電解質(zhì)性質(zhì) [解析](1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液，陽離子相同，陰離子不同，在短時間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能，說明是陰離子的影響，在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中如少量CuCl2溶液，若反應(yīng)加快，則說明上述推論正確。 (3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速上升，氣體具有可燃性， 可知鋁與H＋反應(yīng)生成H2。 (4)由(1)中選項D可知，使鋁能和CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。 (5)在堿性溶液中，鋁的活動性強(qiáng)于鎂，鋁作負(fù)極。在酸性溶液中，鎂的活動性強(qiáng)于鋁，鎂

19、作負(fù)極。由于鋁遇到濃硝酸鈍化，在濃HNO3中，鎂作負(fù)極。 15. (12分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．泥三角　D．表面皿　E．坩堝鉗　F．試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是(　　) A．灼燒

20、過程中部分氧化銅被還原 B．灼燒不充分銅未被完全氧化 C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：__________________、__________________。 (5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O) 中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行________次。 (6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_______

21、_。 a．加熱溫度過高　　　　　　 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化 [答案](1)C　E　B　(2)AB　(3)蒸發(fā)濃縮　過濾　(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少　途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體　(5)4　(6)a [解析](1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為 防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。 (2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣

22、將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 (4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。 (5)稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：①稱量坩堝；②稱量加入晶體后的坩堝；③稱量加熱冷卻后的坩堝；④稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1g。 (6)若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO4

23、 晶體中的CuSO4分解了，其他三項均使x值偏低。 16．(本題滿分16分)(xx·威海3月)某種胃藥中的止酸劑為CaCO3。為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案(藥片中的其他成分與鹽酸和NaOH溶液均不反應(yīng))。請回答有關(guān)問題： (1)方案一：用上圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是________ _________________________________________________________________________________________________________

24、___________。 (2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作： A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液 B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20.0mL蒸餾水 C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點 D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng) ①測定過程的正確操作順序為________(填字母)。 ②現(xiàn)需重復(fù)滴定4次，配制0.100mol/L HCl溶液需選用下圖的所示儀器中的________(填字母)。 ③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶

25、液體積的平均值為13.00 mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 ④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是____________________。 [答案](1)使分液漏斗和瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，便于鹽酸流下，同時也能消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響 (2)①ABDC或BADC?、贑D或CDE?、?0.0%?、艿味ǚㄋ铇悠泛驮噭┝可伲瑢嶒灉y定結(jié)果誤差小 [解析](1)如圖所示，其原理是將反應(yīng)放出的CO2采用排飽和NaHCO3溶液的方法，測定出CO2的體積，進(jìn)而算CaCO3的物質(zhì)的量及含量，反應(yīng)裝置中產(chǎn)生大量的CO2，而使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故不易使鹽酸滴入，另外滴入的鹽酸自身有

26、體積，也會對生成的CO2體積產(chǎn)生干擾，所以使用連通管，可以使分液漏斗和瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相等，同時也不會干擾產(chǎn)生的CO2體積。 (2)滴定法原理，是用過量的已知量鹽酸與樣品反應(yīng)，然后再用NaOH滴定多余的鹽酸，則可計算出與CaCO3反應(yīng)的鹽酸，從而確定出CaCO3含量。①由原理知，實驗操作順序D一定在C之前。②每次取25mL，重復(fù)4次，則需要100mL，所以應(yīng)選容量瓶C，定容時必須用膠頭滴管。③與CaCO3反應(yīng)的HCl為：(25－13)×10－3×0.1＝1.2×10－3mol，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2×10－3×0.5×100/0.1 ×100%＝60%。(4)實驗一中，測氣體的體積往往

27、有很多外界影響因素，如溫度、壓強(qiáng)等。 17．(本小題滿分12分)雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2＋＋Y2－＝CaY、Mg2＋＋Y2－＝MgY?；卮鹣铝袉栴}。 (1)測定Ca2＋、Mg2＋總含量時，控制溶液pH＝10。若pH過大，測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)； (2)測定Ca2＋含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2＋形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2＋)不大于1.2×10－7 mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于________(已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－

28、11，上述實驗均在室溫下進(jìn)行)。 (3)如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (4)有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。 ①采用該方法進(jìn)行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次是： 1－2－______________________(填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字序號)。 ②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？ 答：________(填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無法判斷”)。 原因是________________________________________________。 [答案](1)偏小　(2)12　(3)%　 (4)6—7—4—5—3或6—7—5—4—3　②不一定準(zhǔn)確。 如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準(zhǔn)確；否則不準(zhǔn)確。(開放性試題，只要合理均酌情給分)