2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ） A．食鹽與蔗糖的熔化 B．鈉和硫的熔化 C．碘和干冰的升華 D．二氧化硅和氧化鈉的熔化 【答案】D 2、認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是（ ） A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體 B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等 C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8 D．N

2、aCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比不相同 【答案】B 3、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是（ ） A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電 B．熔點10.32℃，液態(tài)不導電，水溶液導電 C．能溶于CS2，熔點444.6℃ D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電 【答案】D 4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是 (　　) A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固 B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子

3、，每個氮原子連接3個碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】A項：分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體，依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變，C—N鍵比C—C鍵，鍵長短，鍵能大，故正確。B項：碳原子最外層有4個電子，可形成四個共價鍵；而氮原子最外層有5個電子，可形成三個共價鍵，故每個碳原子可連接4個氮原子，而每個氮原子可連接3個碳原子，故正確。C項：在C3N4晶體中，每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合，故正確。D項：在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，

4、故錯誤。 5、下列說法中，正確的是（ ） A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵 B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形 C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵 D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大 【答案】C 6、下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（ ） A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B．原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2？過氧化鋇？固體中的陰離子和陽離子 【答案】A 7、如圖所示是某原子晶體A空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的一個單元，A與某物質(zhì)B反應生成C，其實質(zhì)

5、是每個A－A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學式為（ ） A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5 【答案】C 8、下列說法中正確的是（　?。? A．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 B．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力 C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化 D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子 【答案】B 【解析】A項，在SiO2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成

6、4個共價鍵；C項，根據(jù)價層電子對互斥理論，NCl3的價層電子對數(shù)為4，故NCl3的分子構(gòu)型為三角錐形，則N原子采用sp3雜化，BCl3的價層電子對數(shù)為3，故BCl3的分子構(gòu)型為平面三角形，則B原子采用sp2雜化；D項，SO3與CO32－互為等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論，SO3的價層電子對數(shù)為3，SO3的分子構(gòu)型為平面三角形，故SO3為非極性分子。 9、某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示， 晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為 （　?。? A.1∶3∶1 　　 B.2∶3∶1　　　　C.8∶6∶1 　　 D.4∶3∶1 【答案】A 【解析】N（A）＝8×１／８＝1，

7、N（B）＝6×１／２＝3，N（C）＝1，則晶體中A、B、 C的原子個數(shù)之比為1∶3∶1。 10、下列有關(guān)說法正確的是 （　　） A．含陽離子的化合物一定有陰離子 B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C．含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 D．空間利用率：面心立方 > 六方密堆積 > 體心立方 【答案】B 11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)

8、可知，兩種離子的個數(shù)都是1個，所以，解得ρ＝，答案選C。 考點：考查晶胞密度的計算 點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出晶胞中含有的原子個數(shù)，然后直接列式計算即可。 12、下列推論正確的是（　?。? A.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3 B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測P也為正四面體結(jié)構(gòu) C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體 D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推

9、測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【答案】B 【解析】CH4和SiH4的組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量SiH4>CH4,分子間作用力SiH4>CH4,故沸點SiH4>CH4;雖然PH3和NH3組成與結(jié)構(gòu)也相似,但NH3分子間存在氫鍵,熔沸點反常地高,A項錯誤;N中H+與NH3以配位鍵形成正四面體結(jié)構(gòu),P的結(jié)構(gòu)與N一致,故也為正四面體結(jié)構(gòu),B項正確。CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體,C項錯誤。C3H8分子中碳鏈為鋸齒狀結(jié)構(gòu),D項錯誤。 13、下表所列有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是（　?。? 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 醋酸 鎂 組成晶體的粒

10、子名稱 陰、陽離子 分子 分子 陽離子與自由電子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 范德華力 金屬鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，C選項，醋酸分子間除范德華力外，還存在氫鍵。 14、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　?。? A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣ D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 【答案】B 【解析】A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成

11、的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確； B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8÷2=12，故B錯誤； C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確； D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=3×8÷2=12，故D正確． 故選B． 15、下列敘述正確的是（　　） A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 【答案】D 【解析】甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為，由結(jié)構(gòu)式可

12、以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤；選項B中根據(jù)|元素的化合價|＋原子的最外層電子數(shù)＝8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價為＋3，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結(jié)合而成，H2S的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。 16、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖

13、二所示的實驗． （1）圖一可通過觀察① 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論．同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ② ，你認為還可以作何改進？③ ． （2）圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方① ． 利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是② ． 【答案】（1） 產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵； （2） 關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞

14、拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積． 【解析】解：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵； （2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，

15、根據(jù)v=，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積； 故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積． 17、實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題： (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 ( ) A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平 (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。

16、 (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。 (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( ) A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．定容時俯視容量瓶刻度線 C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaC

17、l濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。 【答案】(1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水 (4) B (5) 2.9　；12.5 18、某化學小組進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究。 (1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑： 實驗現(xiàn)象如下表： 編號 實驗現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：

18、①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有 性。 ②b中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述） 。 (2)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表： n(SO3 2—)：n(HSO3—) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =

19、10:1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。 A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-) B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+) C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2 L。 【答案】(1)①還原性 ②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O ③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯

20、堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。(2)①AC ②11.2 【解析】(1)①a中發(fā)生的反應方程式為：Na2SO3+Br2+ H2O＝Na2SO4+2HBr，證明Na2SO3具有還原性。 ②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O。 ③滴入酚酞溶液變紅是因為發(fā)生了水解反應，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去是因為反應消耗了SO32-。 (2)①

21、A是電荷守恒；因n(SO32-):n(HSO3-) =10:1，溶液顯堿性，且c(SO32-) > c(HSO3-)，故C正確。②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，據(jù)元素和電荷守恒可配平離子方程式為：5SO2 + 8OH- ==3 SO32- +2 HSO3-+ 3H2O，0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。 19、已知用漂白粉與濃鹽酸反應能產(chǎn)生氯氣.某同學為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀鹽酸則不能)

22、 a b c d f g h e 無水氯化鈣 2個 干燥紅布條 （1）請用字母填寫裝置的連接順序：f接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ). （2）洗氣瓶中所裝液體是 ； （3）制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 ； （4）某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因 可能是 ；

23、 【答案】（1)c;d;b;a;g;h;d;c;e (2)飽和NaCl溶液 (3)檢驗裝置的氣密性 (4)氣密性不好;鹽酸濃度較低 【解析】根據(jù)漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣.測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性的原理去分析。 20、NaCl和NaBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應，把溶液蒸干、灼燒，得固體11.70 g．求原混合物中NaCl的質(zhì)量． 【答案】5.85 g 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它

24、們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ____________________________________________________

25、____________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學式________；D的化學式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式__________________

26、____________________。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎上，觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反應，其次應想到HF＋OH－===F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (2)從上述反應式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。 23、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋和B－具有相同的電子層

27、結(jié)構(gòu)，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。 請回答： ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>化合物R ②化合物R>A單質(zhì)>B單質(zhì) ③A單質(zhì)>化合物R>B單質(zhì) ④B單質(zhì)>化合物R>A單質(zhì) (2)B－的特征電子排布式為________；在CB3分子中C元素原子的軌道發(fā)生的是________雜化，其固態(tài)時的晶體類型為________。 (3)C的氫化

28、物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________。 (4)B、C、D三元素的電負性大小順序為________>________>________(填元素符號)。 (5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為________cm。 【答案】(1)②　(2)2s22p6　sp3　分子晶體 (3)三角錐形　氨分子間形成氫鍵 (4)F>N>S (5)CaF2　 【解析

29、】首先從題目所給信息推導出各元素：B的2p軌道差一個電子為全滿，應為F元素。因A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素。C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為N元素。D為S元素，E為Ca元素。(1)R為Na2S屬于離子晶體，熔點最高，A單質(zhì)是鈉，為固態(tài)，B單質(zhì)是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)B－得一個電子后應是全充滿，為2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤對電子，因而屬于sp3雜化，屬于分子晶體；(3)C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，故沸點很高。(4)電負性也指非金屬性，

30、則F>N>S。(5)晶胞中Ca為1/2，F(xiàn)為1，化學式為CaF2。晶胞中只含有1/2個CaF2。設邊長為a，有·78＝da3，兩個Ca的最短距離為a＝。 24、元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。 (2)該晶體中Xn＋離子中n＝________。 (3)X元素的原子序數(shù)是________。 (4)晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋離子包圍。 【答案】(1)3∶1　(2)1　(3)29　(4)6 【解析】(1)Xn＋位于晶胞的棱上，其數(shù)目為1

31、2×＝3個，N3－位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8×＝1個，故其個數(shù)比為3∶1； (2)由晶體的化學式X3N知X所帶的電荷數(shù)為1； (3)因為X＋的K、L、M三個電子層正好充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29； (4)N3－位于晶胞頂角，故其被6個X＋在上、下、左、右、前、后包圍。 25、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，

32、且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題： ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的 （填序號）： ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R； ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)； ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)； ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。 ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化， 其固體時的晶體類型為 。 ⑶寫出D原子的核外電子排布式 ，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因

33、 。 ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為 。 【答案】⑴ ② ⑵sp3 ； 分子晶體 ⑶1S22S22P63S23P4 NH3與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應 ⑷1：1 離子鍵、（非極性）共價鍵 26、下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。 請回答下列問題： (1)寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式________________，元素⑧位于______________

34、__區(qū)。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1∶6∶16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中碳原子的雜化方式為________________。 (3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是________________(用元素符號表示)。請寫出由④⑤兩種元素形成的與N3—互為等電子體的離子的化學式________________，其VSEPR構(gòu)型為________________。 (4)在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是_______________________。 (5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)

35、如下圖所示(每個球均表示1個原子，其中④顯－3價)，則其化學式為________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1　ds (2)sp2 (3)F>N　NO2+　直線形 (4)HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n (5)Cu3N 【解析】由元素周期表中位置可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Cr，⑧是Cu。(1)Cr是24號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。Cu在ⅠB族，屬于ds區(qū)。(2)H、C、O的質(zhì)量比為1∶6∶16，即三者原子個數(shù)比為2∶1∶2，設其分子式為(CH2O2)n，則(

36、12＋2＋32)×n＝23×2，n＝1，即該化合物為，其中C是sp2雜化。(3)F的第一電離能大于N。N與O形成的與N3—互為等電子體的離子是NO2+。NO2+與CO2也是等電子體，可由CO2的結(jié)構(gòu)推測NO2+的結(jié)構(gòu)，其VSEPR構(gòu)型為直線形。(4)HF分子間可形成氫鍵，易形成締合分子(HF)n，造成所測相對分子質(zhì)量高于理論值。(5)N與Cu形成的化合物中N顯－3價，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球與黑球個數(shù)比為＝1∶3，結(jié)合化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可知，白球表示N，黑球表示Cu，其化學式為Cu3N。 27、二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子周圍有 個氧原子。 【答案】原子，4。 【解析】試題分析：二氧化硅的化學式是SiO2，是一種原子晶體，且每個硅原子周圍有4個氧原子。 考點：二氧化硅的性質(zhì)及組成 點評：本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。