《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(17)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(17)(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(17)
1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):
4Fe2++2Br-+3Cl
2、2=4Fe3++6Cl-+Br2
2、已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),加入的 KIO3 為1.1 mol
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是( )
A.1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的
3、倍 B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D.同溫同壓下A與B的密度比為
4、恒溫、恒壓下,將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ),發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡,則O2的轉(zhuǎn)化率為( )
A.40% B.60% C.80% D.90%
5、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g);△H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ
4、;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是( )
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75% B.Q1+Q2=Q
C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g);△H= +Q2kJ/mol
6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
離子方程式
A
在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
5、
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z
(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
8、下列各組離子,在溶液中能大量共存、
6、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是( )w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
A.Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO- B.Ba 2+、NH4+、HCO3-、K+
9、如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0。若起始時(shí),M、N容積相同。下列說法正確的是( )
A.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
1molB,達(dá)平衡時(shí),容器M、N中物質(zhì)A的體
積分?jǐn)?shù)相同
B.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
3m
7、olB,達(dá)平衡時(shí),容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC,容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短
D.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB,達(dá)到平衡時(shí),容器M中氣體的密度較大
10、下列說法正確的是( )
A.2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2做氧化劑時(shí),得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C.1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023
參考答案
D C A B D D C B A A