《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(49)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(49)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(49)
1.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物肯定是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ⑧焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧
2.25℃時,濃度均為0.1 moI·L
2、-l的HA溶液和BOH溶液,pH分別是l和11。下列說法正確的是
A.BOH溶于水,其電離方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1,則溶液的pH=9
3.25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如右表,下列說法正確的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=
3、5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
4.背景材料:(1)重慶工商及警方查獲灌注重晶石粉的活雞近千只。(2)臺灣查獲飲料食品違法添加有毒塑化劑一鄰苯二甲酸酯(DEHP)。(3)鉛中毒被視為當(dāng)今兒童智能發(fā)育的
4、“第一殺手”。(4)日本福島第一核電站造成含131I的放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)說法正確是
A.重晶石的主要成分是硫酸鋇,可溶于胃酸
B.塑化劑和塑料都是高分子化合物
C.82Pb位于周期表第六周期IVA族
D.碘元素的相對原子質(zhì)量是131
5.某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是
A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
6.下列說法或
5、推斷正確的一組是
①玻璃是氧化物,成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2
②SiO2與純堿高溫可生成CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強
③碘化鉀溶液久置顯黃色,是由于I一被氧化,析出的I2溶于溶液中
④漂白粉久置于空氣中會失效,說明次氯酸鈣不穩(wěn)定,見光或受熱易分解
⑤濃硝酸顯黃色,是由于硝酸見光分解生成的NO2溶解在其中
A.①②③ B.①③④ C.③⑤ D.①②③④⑤
7. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:
陽離子
NH4+、Na+、Mg2+
陰離子
OH-、NO3-、SO42
6、-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤[
8. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol e-
D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,
7、則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+
①裝置甲可防止鐵釘生銹 ②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 ④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
A.①③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.③④
10. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(
8、H+)
B.在B點,a>12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D.在D點:c(CH3COO—)+ c(CH3COOH) >2 c(Na+)
11.將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為
A.33.2 g B.25.4 g C,22.4 g
9、 D.19.6 g
12.(10分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式: 。
若要確認(rèn)其中有Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
參考答案
A
B
C
C
A
C
C
C
B
A
B
12