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1、九年級化學(xué)上冊 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 (新版)新人教版
知識與技能
1.通過實(shí)驗(yàn)探究,了解二氧化碳的性質(zhì)。
2.能設(shè)計(jì)和完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),表達(dá)所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
過程與方法
1.通過探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的基本過程。
2.通過實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理,以及得出結(jié)論的過程。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過學(xué)習(xí),保持和增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生體會(huì)到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
重點(diǎn) 二氧化碳的性質(zhì)與檢驗(yàn)。
難點(diǎn) 二氧化碳與水
2、和石灰水反應(yīng)的原理。
儀器:試管、燒杯、集氣瓶、導(dǎo)管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個(gè)階梯)等
藥品:石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等
一、導(dǎo)入新課
師:展示一套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,請兩位學(xué)生互相配合,在3min內(nèi)制好三瓶二氧化碳。引導(dǎo)學(xué)生適時(shí)地評價(jià)他們的操作。
師:下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論?
師:請一位同學(xué),在教師的指導(dǎo)下完成。
1.展示一瓶二氧化碳,讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。
2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)加入1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩。
3.向
3、盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中,緩緩傾倒二氧化碳。
師:從以上3個(gè)實(shí)驗(yàn),我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)?哪些屬于物理性質(zhì)?哪些屬于化學(xué)性質(zhì)?
二、推進(jìn)新課
二氧化碳的性質(zhì)
師:1.物理性質(zhì)
(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。
(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。
(3)能溶于水。
師:二氧化碳也有三態(tài)變化,在加壓、降溫的條件下可以變成液體,繼續(xù)加壓、降溫,就可以變成固體。現(xiàn)在我們一起觀看固體二氧化碳。
師:用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學(xué)小心將固體收集到飲料瓶中,觀察它的狀態(tài)及變化。引導(dǎo)學(xué)生將燃著的木條放在瓶口,觀察木條的變化。
師:固體二氧化碳又叫“干冰”,易升華
4、。
前面的蠟燭熄滅,現(xiàn)在的木條熄滅,都說明二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳與水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究:二氧化碳與水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟:取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸,第二朵紙花噴上水,第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,第四朵紙花噴上水后,再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤,觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
遇醋酸或鹽酸變紅色
加熱紅色未褪去
遇水
不變色
遇二氧
化碳也
不變色
同時(shí)接觸水和二氧化碳后變成紅色
5、
加熱紅色褪去,又恢復(fù)為紫色
師:①石蕊是一種色素,能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。
②直接在酒精燈上加熱紙花,紙花易燒焦變黑,影響觀察,可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個(gè)反應(yīng)。
師:①石蕊是一種色素,遇酸變成紅色。
②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。
③二氧化碳與水反應(yīng)生成類似醋酸的物質(zhì),這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。
④二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱容易分解成二氧化碳和水。
師:二氧化碳溶于水的過程中,是否發(fā)生了化學(xué)變化呢?
生:CO2與H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。
CO2+H2O===H
6、2CO3
碳酸很不穩(wěn)定,容易分解為二氧化碳和水,受熱時(shí)分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究:二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟:打開雪碧瓶蓋,塞上導(dǎo)氣管,通入澄清的石灰水中,振蕩,觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁。
師:說明雪碧中含有二氧化碳,二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
師:二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}(Ca(OH)2)反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,這個(gè)反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳。
二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
7、1.對生活的影響。
(1)做滅火劑:二氧化碳密度比空氣大,又不燃燒,一般也不支持燃燒,當(dāng)二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí),二氧化碳在下層,從而隔絕空氣與物體的接觸,所以二氧化碳可用做滅火劑。
(2)做制冷劑、人工降雨。
在一定條件下,二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體,固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時(shí),會(huì)吸收大量的熱,常用作制冷劑和人工降雨。
(3)因?yàn)橐兹苡谒?,所以可制汽水等碳酸飲料?
(4)二氧化碳是溫室肥料。
2.環(huán)境的影響:溫室效應(yīng)。
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第1課時(shí) 二氧化碳
一、二氧化碳的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
溶解性
無
氣體
無
8、比空氣大
能溶于水
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反應(yīng)
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
1.對生活的影響
(1)做滅火劑
(2)做制冷劑、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸飲料
(4)溫室肥料
2.環(huán)境的影響:溫室效應(yīng)
二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì),它的化學(xué)性質(zhì)并不難掌握。本節(jié)課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的教學(xué)宗旨,教學(xué)中運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)探究的方法,通過探究二氧化
9、碳的性質(zhì),從探究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題,從而提高了學(xué)生解決問題的能力。
第2課時(shí) 一氧化碳
知識與技能
1.認(rèn)識一氧化碳,了解其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及主要用途。
2.知道一氧化碳還原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。
過程與方法
在解決問題的過程中。讓學(xué)生逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過對一氧化碳性質(zhì)的研究,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生勤于思考的科學(xué)習(xí)慣。
重點(diǎn) 一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn) 一氧化碳的的還原性。
二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鮮雞血、抗凝血?jiǎng)?、氧化銅等
一、導(dǎo)入新課
師:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了CO2
10、的性質(zhì),還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO,它們的性質(zhì)是否也很相似呢?讓我們一起探究一下。
二、推進(jìn)新課
一氧化碳的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
一氧化碳是一種無色無味的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈藍(lán)色。
2CO+O22CO2
師:煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰,就是一氧化碳在燃燒。
(2)一氧化碳有劇毒
師:用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒,你知道中毒的原理嗎?
演示實(shí)驗(yàn):在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血?jiǎng)?,然后通入一氧化碳?xì)怏w,觀察血液顏色的變化。
生:通入一氧化碳后,血液由深紅色變成鮮紅色。
師:一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)
11、合,從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,所以會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象,嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。
討論:①在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒?
②有人用煤火取暖,又擔(dān)心煤氣中毒,臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水,這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎?
③用煤火取暖時(shí),怎樣預(yù)防煤氣中毒?
④煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦?
生:①如果煤氣泄漏,室內(nèi)通風(fēng)不良,或生煤爐火的房間不裝煙囪,都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。
②水不能預(yù)防煤氣中毒,因?yàn)镃O難溶于水。
③首先房間里應(yīng)裝煙囪,其次應(yīng)注意睡覺時(shí)頭不要靠墻邊,因?yàn)镃O的密度略小于空氣,它會(huì)沿著墻壁慢
12、慢地向上飄。
④因?yàn)橐谎趸紵o色無味,煤氣泄露不易被察覺,所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏,應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門,然后開窗通風(fēng)。
師:我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì),它還會(huì)有什么性質(zhì)呢?
(3)一氧化碳具有還原性
演示實(shí)驗(yàn):如下圖所示,在玻璃管中放入氧化銅,通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后,加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)作對比。
生:現(xiàn)象:玻璃管中的黑色粉末變成紅色,澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個(gè)現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。
師:同學(xué)們能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
CO+CuOCO2+Cu
師
13、:該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)?若是還原反應(yīng),哪種物質(zhì)具有還原性?
生:含氧化合物CuO中的氧被CO奪去,因此該反應(yīng)是還原反應(yīng)。CO能奪走CuO中的氧,所以CO具有還原性。
師:①一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)要求“兩先兩后”,即先通氣再點(diǎn)燃,先熄燈后停氣,這是為什么?
②該實(shí)驗(yàn)裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個(gè)主要部位是:用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。為什么?
③從圖中看到把反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水,生成白色沉淀,證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢?
④一氧化碳有毒,在尾氣處理時(shí)還可用什么方法?
生:①先通入一氧化碳,趕出試管內(nèi)空氣,避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合,受熱而引起爆
14、炸;停止反應(yīng)后,先熄滅酒精燈,仍繼續(xù)通一氧化碳,防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。
②一氧化碳有毒,用酒精燈點(diǎn)燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中,污染環(huán)境。
③在氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。
改進(jìn)裝置:
④可用氣球收集尾氣中的一氧化碳;實(shí)驗(yàn)后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。
用途——冶煉金屬
師:工業(yè)上利用一氧化碳的還原性,在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
師:一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化,用化學(xué)方程式表示。
2CO+O22CO2
CO2+C2CO
第2課時(shí) 一氧化碳
一、氧化碳的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色無味氣體
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)一氧化碳的可燃性
2CO+O22CO2
(2)一氧化碳的毒性
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧而中毒
(3)一氧化碳的還原性
CO+CuOCO2+Cu
二、一氧化碳的用途
如作為能源、冶煉金屬等
鑒于學(xué)生已學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)與用途,故在課堂教學(xué)上主要采用了對比的教學(xué)方法。這樣既可以使學(xué)生思路清晰,方向明確,又可以通過對比加深學(xué)生對于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途”的認(rèn)識??偟膩碚f,學(xué)生掌握的較好,課堂氣氛也比較活躍。