7、水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外還含有五種離子。則A的化學(xué)式不可能是( )
陽離子
Mg2＋、Ag＋、Na＋
陰離子
NO、SO、Cl－
A.AgNO3 B．Na2SO4
C．MgCl2 D．MgSO4
[答案]D
[解析]由題中信息“每種離子只存在于一種化合物中”、“可溶性化合物A、B、C”、“等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得溶液中除H＋、OH－外含有五種離子”可知，當(dāng)A為MgSO4時，則其他兩種物質(zhì)為AgNO3、NaCl，等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，從而混合物中除H＋、OH－之外，僅含Mg2＋、SO、Ma＋、NO四種離子，不符
8、合題意，故D錯誤。
8．(xx·煙臺)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是( )
A．加熱前后一樣多
B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多
D．當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多
[答案]A
[解析]由加熱前后的關(guān)系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故A正確。
9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．Ba(OH)2溶液中加入少量Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋
9、＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知次氯酸的K1為2.95×10－8、碳酸的K2為5.6×10－11)：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
D．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O
[答案]C
[解析]由于次氯酸的K1大于碳酸的K2，即酸性：HClO>HCO，因此C中反應(yīng)應(yīng)該為ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C錯。
10．硫氰(SCN
10、)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl－Cl－；B選項可反應(yīng)，陰離子的還原性符合已知條件：I－>SCN－；C選項正確，SCN－與Fe3＋
11、發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，是絡(luò)合反應(yīng)；D選項若反應(yīng)，則還原性：Br－>SCN－，與已知條件矛盾，所以D選項錯誤。
11．(xx·威海1月)某無色溶液中可能存在Al3＋、H＋、Na＋、SO、CO、NO、AlO和S2－八種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中( )
A．一定存在的離子是Na＋、SO、CO、AlO
B．一定存在的離子是Na＋、SO、NO、AlO
C．可能存在的離子是Al3＋、CO
D．可能存在的離子是CO、
12、S2－、Na＋
[答案]B
[解析]實驗①說明原溶液中含有SO、CO中的一種或兩種；實驗②說明實驗①所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3＋、H＋，加入足量鹽酸時，部分SO被硝酸氧化為SO；實驗③說明實驗②所得溶液中含有Al3＋，即原溶液中含有AlO；根據(jù)溶液中呈電中性，溶液中應(yīng)該含有Na＋。
12．(xx·天津3月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是( )
A．混合物中一定
13、不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
[答案]B
[解析]混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三者至少有一種。又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小，說明氣體中同時含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不有確定是否存在。
13．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是( )
A
14、．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH
B．c水(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋
C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋
D．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－
[答案]B
[解析]本題側(cè)重于考查離子共存問題。A項，F(xiàn)e3＋、I－易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項，能使石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量的H＋，NO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，則溶液中因NO的存在，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，而是生成了NxOy，
15、故D錯。
14．(xx·濰坊1月)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO
C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5:2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
[答案]C
[解析]本題主要考查了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，元素化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。由曲線圖可以確定該反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2O===
16、2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故A、B、D項錯誤，C正確。
15．(xx·臨沂3月)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是( )
A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
C．在反應(yīng)Cr2O＋I(xiàn)－＋H＋―→C
17、r3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可以被氧化為Cr2O
[答案]D
[解析]維生素C具有還原性，可與六價鉻反應(yīng)生成無毒的三價鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為Cr3＋，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3:2；Cr2O的氧化性比氧氣的氧化性強，氧氣不能將Cr3＋氧化為Cr2O。
16．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小
18、于NaCl
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
[答案]A
[解析]B項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項，第④步中，溴元素被還原，故不正確；D項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。
17．(xx·濟(jì)南3月)將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)( )
19、
[答案]A
[解析]解答此類試題，關(guān)鍵是正確判斷H2SO3和HBr的還原性強弱。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后原則(一種氧化劑遇到多種還原劑時，先和還原性最強的還原劑反應(yīng))，弄清楚反應(yīng)情況，然后再分析c(H＋)的變化。Cl2通入混合溶液中先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，弱電解質(zhì)H2SO3轉(zhuǎn)化成強電解質(zhì)H2SO4和HCl，c(H＋)增大，消耗Cl20.02 mol。然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，c(H＋)不變。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個小題，共54分)
18．(本小題滿分10分)(xx·大連3月)
20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下。
(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
(2)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。
①實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件________。
②C中液體產(chǎn)物的顏色為_
21、_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________。
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用__________________。
[答案](1)Cl2 NaOH NaClO (2)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (3)①利用溫度計控制水浴的溫度，并收集59℃時的餾分
②深紅棕色 分液(或蒸餾)
③Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O
[解析](1)電解氯化鈉溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考慮氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)則有NaClO生成。
(2)SO2吸收Br2的反應(yīng)
22、中，SO2是還原劑，Br2是氧化劑，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。
(3)①由題給信息知Br2的沸點是59℃，因此蒸餾時要收集沸點是59℃的餾分，要控制好蒸餾的溫度。②C中是液溴，顏色是深紅棕色；向NaBr溶液中通入氯氣生成溴單質(zhì)和氯化鈉，分離的方法是加入萃取劑(如苯)后萃取，再分液。③氫氧化鈉濃溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，因為溴蒸氣有毒，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O。
19．(本小題滿分9分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：
請回答：
(1)寫出A、B和C
23、的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：
A→D______________________；
D→E______________________。
(3)寫出由F→H的化學(xué)方程式：
F→H____________________________。
[答案](1)NaI NaClO AgI
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
24、
[解析](1)和稀硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)得到黃色沉淀，A為NaI，C為AgI，B能將NaI氧化為I2(D在CCl4中呈紫色)且能繼續(xù)氧化I2，可得B為具有強氧化性的鈉鹽，又因為B能和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣(黃綠色氣體)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能得到B，可推知B為NaClO。
(2)進(jìn)而知K為FeCl3，H為NaCl、NaClO的混合溶液。
20．(本小題滿分14分)(xx·威海1月)用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題：
(1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________
25、________________。
(3)制取結(jié)束時，裝置丙中的液體含有的微粒是_____________(用微粒符號表示)。
(4)測定飽和氯水的pH方法是______________，若撤去裝置乙，直接裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是___________。
(5)飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，如下圖所示：
Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ.過濾、將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石
26、灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
①能用飽和氯水與石灰石反應(yīng)制備較濃HClO溶液的原因是______________________________________。
②依據(jù)上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有____________(填化學(xué)式)。
③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______。
[答案](1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)丙中液體呈黃綠色，
27、丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中
(3)H2O、Cl－、H＋、Cl2、HClO、ClO－、OH－
(4)用pH計直接測定 由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小
(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO
②Ca(HCO3)2?、跦＋＋HCO===H2O＋CO2↑
[解析](1)裝置丁是尾氣吸收裝置，反應(yīng)式為Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O。(2)若氯水已飽和，則氯水中會有氯氣逸出，除丙中液體呈黃綠色，丙上部空間也呈黃
28、綠色，且黃綠色氣體進(jìn)入丁中。(3)氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物HClO是弱酸，則氯水的成分為三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(4)用pH試紙測定時，由于HClO具有強氧化性，可將顯示的顏色漂白褪色，所以只能用pH計直接測定。裝置乙的作用是除氯化氫，若氯化氫不除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小。(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO。②由氣體是CO2，說明Ⅱ的濾液中含有產(chǎn)生CO2的離子HCO或CO，CaCO3難溶，則還含的溶
29、質(zhì)為Ca(HCO3)2。③Ca(HCO3)2易溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
21．(本小題滿分10分)2011年9月29號，“天宮一號”順利升空，2011年11月1日“神舟八號”奔向“天宮一號”，并與“天宮一號”成功實現(xiàn)第一次對接，接下來，我國將發(fā)射“神九”、“神十”，并與“天宮一號”對接，到時候我國將建立屬于我們自己的空間站?？臻g站中必須保持空氣成分的穩(wěn)定性，空間科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，下面的方案就是其中之一：
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①中，鎂與二氧化碳反應(yīng)制備氧化鎂的條件是________，該反應(yīng)的氧化劑是________。
(2)B的化
30、學(xué)式為____________。
(3)通常情況下，氯氣溶解于A的化學(xué)方程式為________，要想得到方案中的HCl、O2，需要的條件是________。
(4)反應(yīng)④的反應(yīng)條件 是“加熱”和“HCl”氛圍，如果該反應(yīng)沒有HCl這個條件，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行的目的是使該反應(yīng)向________移動。
(5)方案中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg、HCl、________等。
[答案](1)點燃 二氧化碳或CO2
(2)MgCl2
(3)Cl2＋H2O===HClO＋HCl 光照
(4)MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl 左(或逆反
31、應(yīng)方向)
(5)Cl2、H2O
[解析](1)點燃的條件下，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳將鎂氧化為氧化鎂。(2)根據(jù)反應(yīng)④的反應(yīng)物為MgCl2·6H2O和生成物有H2O，及反應(yīng)⑤的生成物是Mg和Cl2可知B為MgCl2。(3)氯氣溶解于水生成次氯酸和鹽酸，在光照的條件下HClO分解為O2和HCl。(4)反應(yīng)④是無水氯化鎂的制備，氯化鎂水解，受熱促進(jìn)水解，在HCl氛圍中可以抑制水解，從而制得氯化鎂。(5)該方案中消耗人體呼出的二氧化碳，最終生成的是氧氣，其中的Mg、HCl、Cl2、H2O可以循環(huán)使用。
22．(本小題滿分11分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的
32、流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是________。
(2)操作Ⅰ的名稱是____________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程為________________________________。
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；在該反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
[答案](1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全； 反之，碘未反應(yīng)完全(或取少量反應(yīng)的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全)
(2)過濾
(3)3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O
(4)2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋NaI 3
[解析](2)操作Ⅰ顯然是為了除去過量的鐵粉和反應(yīng)生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用過濾的方法。(3)和(4)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1 mol NaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6 mol電子，故99g(0.5 mol)NaIO3被還原時轉(zhuǎn)移3 mol電子。
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題02 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 解析版含答案
