2022年高中化學《鐵 銅及其化合物的應用》教案16 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學《鐵 銅及其化合物的應用》教案16 蘇教版必修1 教學目標： 一、 知識與技能： 1、知道人類對鐵、銅的使用歷史，知道鐵、銅在自然界的廣泛存在及存在的主要形式。 2、了解工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備、工藝流程與產(chǎn)物。 3、初步知道工業(yè)煉銅的方法，復習古代濕法煉銅的方法，知道生物煉銅的方法。 二、 過程與方法： 在對工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備、工藝流程與產(chǎn)物的探討中培養(yǎng)學生用所學化學知識解決實際問題的能力。 三、 情感態(tài)度與價值觀： 1、了解鐵、銅在自然界的廣泛存在及存在的主要形式，體會鐵、銅的冶煉對人類文明的影響。 2．通過對生物煉銅的學習，培養(yǎng)學生環(huán)保

2、意識。 教學重點：工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備、工藝流程與產(chǎn)物。 教學難點：工業(yè)煉鐵原料中焦碳、石灰石、空氣的作用。 教學手段：多媒體輔助教學 教學方法：啟發(fā)、討論，由學生歸納得出知識點。 教學過程： 教師活動 學生活動 設計意圖 引入新課： 多媒體演示漂亮的流星雨。 提問：隕石是怎樣形成的？ 展示：世界上最大的鐵隕石非洲納米比亞的Hoba鐵隕石圖片，司母戊大方鼎圖片，以及長江南京三橋圖片。 提問：請從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面陳述鐵的用途？那么銅主要用在哪里？ 學生討論，交流 并回答。 指定學生回答問題。 調

3、動課堂氣氛，引起學生學習興趣。 引出鐵和銅。 板書：從自然界獲取鐵和銅 提問：它們在自然界如何存在？ 板書：一.鐵、銅存在形式 1、鐵以化合態(tài)形式存在于自然界，游離態(tài)的鐵來自隕石。 鐵的存在：磁鐵礦（Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3 ) 2、銅主要以化合態(tài)存在于自然界， 　銅的存在：黃銅礦(CuFeS2) 、孔雀(CuCO3·Cu(OH)2) 　 銅有少量的以游離態(tài)形式存在自然界 學生閱讀相應的內容，并回答問題。 講述：我們在生活中用的都是鐵和銅的單質，而自然界里它們都是以化合態(tài)存在的。 提問：1、你們知道如何將鐵從化合態(tài)轉化

4、為游 離態(tài)嗎？ 2、選用哪些還原劑？ 請同學們回憶已學過的知識并查閱相關資料，填寫書本70頁表3-3生成鐵的化學方程式。 分析學生所寫的方程式。（從書寫的規(guī)范上分析） 學生交流討論， 并回答： 1、 用還原劑把鐵化合態(tài)還原為游離態(tài)。 2、 H2、CO、C、活潑金屬 學生交流討論，指定學生上臺板演示。 從理論上分析生成鐵的化學方程式，為工業(yè)煉鐵提供理論指導。 設問：工業(yè)上的煉鐵原理是否和我們理論上一致？我們能否用所學的知識來指導實際生產(chǎn)？ 當然，我們可以用所學的化學知識來指導工業(yè)煉鐵。下面我把所學內容設計成四個課題，其中一個是必修的，還有三個是選修

5、的，同學們可以從中選學兩個。選哪兩個的決定權由回答最好的同學享有。 問題探究1：工業(yè)煉鐵還原劑的選擇。（從生產(chǎn)的成本，安全方面考慮） 板書： 二.鐵的冶煉 1、反應原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。 學生分組討論，得出結論，并指定學生匯報結果。 1． 活潑金屬比較貴，由于比鐵活潑，在自然界也是以化合態(tài)存在，作為還原劑成本太高。 2． H2成本高，作為可燃性氣體安全系數(shù)不高。 3． C雖然成本低，但是用它作還原試劑生產(chǎn)出的生鐵質量低，由于其是固態(tài)在生產(chǎn)中反應不充分。 4． CO雖然在自然界存在很少，卻可以用廉價的焦碳制

6、取。所以是最佳的。 培養(yǎng)學生運用知識的能力。 培養(yǎng)學生分析問題的能力。 請根據(jù)煉鐵原理，用化學方程式回答下列問題 1、一氧化碳是怎樣形成的？ 2、鐵礦石是如何被還原的？ 3、鐵礦石中的主要雜質是什么？ 如何除去？ 總結石灰石的作用：作為熔劑，除去二氧化硅。 板書： 2、原料：鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等 3、設備：高爐 4、生產(chǎn)過程 高溫 高溫 ①還原劑的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO ②鐵礦石還原成鐵 高溫 Fe2O3+3CO ===

7、== 2Fe+3CO2↑ ③除脈石、爐渣的形成 高溫 高溫 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 學生思考、討論，并上臺書寫化學方程式 記筆記。 培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。 （選修課題） 1、“鐵器時代”人類怎樣煉鐵？ 2、鐵和鋼的關系？煉鋼原理？ 3、我國鋼鐵業(yè)的發(fā)展現(xiàn)狀如何？ 由表現(xiàn)最好的同學選定。 拓展學生的視野。體現(xiàn)新課程以學生為本的精神。 過渡：那么人類又是如何從自然界獲取銅？ 提問：1、“青銅時代”人類是怎樣煉銅的？ 板書：

8、三. 銅的冶煉 1.濕法煉銅：（古代） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 提問：2、現(xiàn)在的冶煉方法？ 板書： 2.火法煉銅: 黃銅礦高溫冶煉得粗銅 提問：3、生物煉銅的原理是什么？ 有什么優(yōu)點？ 學生思考，討論并回答： 濕法煉銅 閱讀課本相應的內容，并回答問題。 閱讀課本相應的內容，指定學生回答問題。 復習濕法煉銅的內容，了解火法煉銅 的原理。 小結煉鐵、煉銅原理。 做筆記 對知識做歸納。 作業(yè)：上網(wǎng)查資料 1、隨著科技的發(fā)展，新的煉鐵方法是否已應運而生？新的煉鐵方法

9、的優(yōu)勢何在？ 2、我國細菌冶金的研究和應用情況。 開闊學生的視野，培養(yǎng)學生運用網(wǎng)絡資源的能力。 板書設計 從自然界獲取鐵和銅 一.鐵、銅存在形式 1、鐵以化合態(tài)形式存在于自然界，游離態(tài)的鐵來自隕石。 鐵的存在：磁鐵礦（Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3 ) 2、銅主要以化合態(tài)存在于自然界， 　 銅的存在：黃銅礦(CuFeS2) 、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2) 　 銅有少量的以游離態(tài)形式存在自然界 二.鐵的冶煉 1、反應原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。 2、原料：鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等 3、設備：高爐 高溫 高溫 4、生產(chǎn)過程 ①還原劑的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO 高溫 ②鐵礦石還原成鐵 Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑ 高溫 高溫 ③除脈石、爐渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 三. 銅的冶煉 1.濕法煉銅：（古代） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.火法煉銅: 黃銅礦高溫冶煉得粗銅