2022年高中化學《鐵 銅及其化合物的應用》教案13 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學《鐵 銅及其化合物的應用》教案13 蘇教版必修1 一、設計思想： 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構-性質-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應用事例著手，引發(fā)學生思考，進而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質，根據(jù)新課程內(nèi)容特點、學習目標的確定、學習者情況的分析可叢三方面著手： （1）引導學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者性質上的差異。 （2）從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質。 （3）把實驗主動權交給學生，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+與

2、Fe3+的區(qū)別和轉化。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學生學習化學、思考化學的積極性，促使學生學習方法的改變。 （4）最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。 二、教材分析 1、教學內(nèi)容分析： 本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標準實驗教科書化學（1）必修專題三第二單元第二部分。重點介紹了鐵的化學性質。從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學性質。二價鐵和三價鐵的相互轉化是本節(jié)課的難點，關于鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉化的教學，啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉化的實質，用離子方程式表示反應過程。增加二價鐵離子與

3、三價鐵離子相互轉化的實驗方案設計，并組織學生對設計的方案進行評價，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。三價鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗的方法，要求學生在觀察、分析實驗后，總結鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉換的知識分析和解釋，以求學會運用所學知識解決實際問題。 2、重點與難點： 重點：鐵、銅的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗 難點：二價鐵和三價鐵的相互轉化 三、教學目標分析： （一）知識與技能目標 1、使學生掌握鐵的化學性質； 2、使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變； 3、使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物； 4、使學生掌握鐵離子的檢驗方法； 5、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體

4、驗實驗探究的方法和技能。 （二）能力目標 1、通過教師演示實驗和學生實驗操作，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理能力和嚴肅認真的科學態(tài)度。 2、通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力。 3、通過鐵、銅制品及其資料的收集和課堂表述使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養(yǎng)學生主動參與意識和總結歸納的能力； （三）情感、態(tài)度、價值觀目標 1、從鐵銅在國民經(jīng)濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。 2、通過問題討論的過程，使學生能主動與他人進行交流，清楚表達自己的觀點，培養(yǎng)學生善于合作的精神。 四、教學準備： （一

5、）、學生準備：1、搜集與鐵、銅有關的物品或資料，了解它們的用途。 2、回顧金屬的通性 （二）、學生用品：（2人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、銅片、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。 （三）、教師用品：與學生用品相同。 五、教學方法：啟發(fā)式教學法，實驗探究法，討論法。 六、教學過程設計： 學習課題及內(nèi)容 學生活動 教師活動 引入課題 引出鐵、銅的物理性質。 一、鐵、銅的物理性質 1、回憶日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料。 2、根據(jù)鐵、銅在生活中的應用以及自己的體會，說說他們的物理性質

6、，填入表3-4。 歸納總結出鐵、銅的應用以及物理性質。 二、鐵、銅的化學性質 1、與非金屬的反應 1、學生回憶初中學習過的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應。 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu +Cl2 CuCl2 3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu +O2 2CuO 2、判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、指導學生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應。 2、引導判斷哪些是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 2、與鹽酸的反應 1、思考鐵與鹽酸的反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

7、 2、根據(jù)初中知識得出銅不與鹽酸反應。 3、判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、指導學生書寫鐵與鹽酸的反應。 2、引導判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 3、與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 1、指導學生書寫鐵與鹽溶液的反應。 2、引導判斷是否是氧化還原反應，如果是指出氧化劑和還原劑。 注意點： 根據(jù)上述反應方程式發(fā)現(xiàn)鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。 特別強調(diào)： A銅在反應中一般轉化為正二價的銅的化合物。 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶

8、液等）反應轉化為亞鐵化合物。 C 鐵與氧化性較強的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應轉化為正三價的鐵的化合物。 過渡——根據(jù)一系列學生實驗進行活動與探究。 三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別 鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+與 Fe3+有何區(qū)別？如何用實驗方法加以鑒別？學生進行一系列分組實驗驗證： 引導學生進行一系列分組實驗驗證 學生實驗一： 觀察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的顏色。 引導學生分析實驗一得：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。 學生實驗二： 0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教師指導下書寫離子方程式： Fe3+ + 3

9、SCN—-= Fe(SCN)3 引導學生分析實驗二得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。 學生實驗三： 在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 教師指導下書寫離子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 分析實驗三得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。 學生實驗四： 在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀

10、察發(fā)生的現(xiàn)象。 教師指導下書寫離子方式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 分析實驗四得：擠入 NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為白色的Fe(OH)2（為+2價鐵）被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（為+3價鐵）。 小結： Fe2+與 Fe3+的鑒別方法 學生根據(jù)實驗現(xiàn)象討論分析得： Fe2+ Fe3+ 直接觀察溶液顏色 淺綠色 棕黃色 與KSCN反應 無明顯現(xiàn)象 血紅色溶液 與NaOH反應

11、 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 四、Fe2+與 Fe3+相互轉化 1、 思考Fe2+→Fe3+化合價升高，需加入氧化劑。 2、 思考Fe3+→Fe2+化合價降低，需加入還原劑。 根據(jù)實驗室提供的試劑引導學生思考Fe2+與 Fe3+相互轉化需要的試劑。 學生探究實驗五 轉換類型 實驗方案 實驗現(xiàn)象 Fe2+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe3+→Fe2+ 加入鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 引導學生進行實驗探究。強化學生自主參與實驗探究的意識

12、。 “鐵三角” 根據(jù)上述實驗結果自主構建 “鐵三角”。 學生實驗六： 毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻，用少量水將銅片上溶液沖到小燒杯中。 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ 聯(lián)系制作印刷電路板的過程講解實驗六的反應。 五、鐵、銅及其化合物的應用 自主閱讀資料卡。 簡單說明鐵、銅及其化合物的應用。 七、板書設計： 一、鐵、銅的物理性質 二、鐵、銅的化學性質 1、與非金屬的反應 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu +Cl2 CuCl2 3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu +O2

13、 2CuO 2、與鹽酸的反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu + HCl →× 3、與鹽溶液 Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別 實驗一：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。 實驗二：Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。 實驗三：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 實驗四：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4

14、Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白色的Fe(OH)2（為+2價鐵）被空氣里的氧氣最后氧化成紅褐色的Fe(OH)3（為+3價鐵） 小結——Fe2+與 Fe3+的鑒別方法：①直接觀察溶液顏色；②與KSCN反應；③與NaOH反應 四、Fe2+與 Fe3+相互轉化 實驗五：Fe2+ → Fe3+ ：加入新制氯水 Fe3+ → Fe2+ ：加入加入鐵粉 “鐵三角” 實驗六：2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （制印刷線路） 五、鐵、銅及其化合物的應用 八、教學內(nèi)容小結： 本節(jié)課是新課程改革下的一堂新課。在課堂教學中，進行了大量學生實驗。真正把實驗的主動權交給學生，引導學生發(fā)現(xiàn)新問題，設計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。使學生整體把握本節(jié)主要內(nèi)容，有利于掌握新知識。 同時，也鍛煉了學生的思維想象能力、合作能力以及在科學探索中最為重要的動手能力。做學結合，學以致用，兩者相互促進。