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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)3 新人教版
1． 小麗測(cè)定了下列4種家用日用品的pH值，其中呈中性的是（ ?。?
日用品
A．潔廁靈
B.洗滌靈
C.洗發(fā)水
D.消毒液
pH
1
7
9
12
2． 在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（ ?。?
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
3． 下列溶液的pH最大的是（ ?。?
A．石灰水 B．食醋 C．自來水 D．汽水
4． 正常人的體液pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生?。铝腥梭w體液中，酸性最
2、強(qiáng)的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．膽汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
5． 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ?。?
A．酸性溶液的pH小于7
B．向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
C．堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液
D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
6． 已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，若改用ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，則反應(yīng)后的溶液的pH（ ?。?
A．大于7 B．小于7 C．
3、等于7 D．無法判斷
7． 下列反應(yīng)中，能說明NH3既有堿性又有還原性的是（ ?。?
A．2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑
B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O
D．NH3+HCl═NH4Cl
8． 要測(cè)定鴨綠江水的酸堿度，應(yīng)使用（ ）
A．石蕊試液 B．酚酞 C．PH試紙 D．鹽酸
9． 為了獲得pH=9的溶液中，可以向pH=13的溶液中，添加（ ）的液體。
A．pH=4 B．pH=7 C．pH=9 D．pH=10
1
4、0． 現(xiàn)有三種物質(zhì)：①潔廁靈（含無機(jī)酸等）②生理鹽水③燒堿溶液，pH大小關(guān)系為（ ?。?
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＜①＜③ D．③＜①＜②
參考答案：
1． 答案： B
解析： 溶液pH值在0到7之間屬于酸性，pH值等于7為中性，pH值在7到14間屬于堿性。
2． 答案： A
3． 答案： A
解析： 解：A、石灰水顯堿性，PH大于7．B、食醋顯酸性，PH小于7．C、自來水呈中性，PH等于7．D、汽水顯酸性，PH小于7．故選A．
4． 答案： 5． 答案： AB
解析： 解：A、酸性溶液的pH小于7，故A正確；
5、B．向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉會(huì)與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；
C．顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
6． 答案： B
解析： 解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
x ag？4%
36.5/x＝56/(ag？4%)
x=0.026ag
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2
6、O
36.5 40
y ag？4%
36.5/y=40/(ag？4%)
y=0.037ag
0.026ag＜0.037ag
所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
7． 答案： B
解析： 解：A．2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑中NH3-3價(jià)的N，化合價(jià)沒變，沒有表現(xiàn)堿性，故A錯(cuò)誤．
B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為
7、3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，
HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價(jià)的N被Cl2氧化，氧化產(chǎn)物為N2，②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，故B正確．
C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3價(jià)的N被CuO氧化，氧化產(chǎn)物為N2，N2化合價(jià)為0價(jià)，氨氣具有還原性．但CuO為堿性氧化物．故C錯(cuò)誤．
D．NH3+HCl═NH4Cl，NH3中N為-3價(jià)，NH4Cl中NH4+這一部分N為-3價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)未變，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意．故D錯(cuò)誤．
故選：B．
8． 答案： C
解析： 測(cè)定江水樣品的酸堿度可以用PH試紙，也可以用PH計(jì)，不能用酸堿指示劑，它只能測(cè)出酸堿性，不能測(cè)出酸堿度。
9． 答案： AB
解析： 根據(jù)溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，要使pH=13的溶液減低到pH=9，只能加入比pH=9的溶液，故選AB。
10． 答案： B
解析： 潔廁靈中含有酸，顯酸性，pH小于7；生理鹽水中含有氯化鈉，pH等于7，顯中性；燒堿溶液中含有氫氧化鈉，pH大于7，顯堿性．
故選B．
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)3 新人教版
