2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4 氮及其重要化合物 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4 氮及其重要化合物 新人教版 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×) (xx·山東理綜，12A) (2)加Al放出H2的溶液：Fe2＋、K＋、NO、SO能大量共存(×) (xx·江蘇化學(xué)，6C) (3)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(√) (xx·海南化學(xué)，7C) (4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華(×) (xx·山東理綜，11D) (5)取少量試

2、液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有NH(√) (xx·福建理綜，8C) (6)實(shí)驗(yàn)室制取氨(×) (xx·重慶理綜，4C) (7)氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理(√) (xx·浙江理綜，7B) (8)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)(×) (xx·廣東理綜，9C) (9)由于反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，因而常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完(×) (xx·安徽理綜，12B) (10)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2

3、(g)和NO2(×) (xx·重慶理綜，2B) (11)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(×) (xx·江蘇化學(xué)，7A) (12)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)(×) (xx·江蘇化學(xué)，8B) (13)利用，根據(jù)②中酚酞2試液變紅，能證實(shí)①中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3(√) (xx·北京理綜，11B) 2．(xx·新標(biāo)全國(guó)Ⅰ，7)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴

4、，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指(　　) A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．鹵水 解析　根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。 答案　B 3．(xx·安徽理綜，12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被

5、氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH－氧化了Mg 答案　D 4．(xx·上海高考)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 解析　裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案　B 5．(xx·大綱全國(guó)卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖

6、如下： 回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性的方法是_________________________________________， a的名稱是________，b的名稱是________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)C的作用是_____________

7、_______________________________________， D的作用是_______________________________________________________， 是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由_____________________________ ________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。 (5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并

8、檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)檢查裝置氣密性時(shí)要將裝置設(shè)置成密閉體系(關(guān)閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗(yàn)。(2)NaNO2中N元素顯＋3價(jià)，在反應(yīng)中將(NH4)2SO4中－3價(jià)氮氧化，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平化學(xué)方程式。(3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空

9、氣中的O2及反應(yīng)中生成的氮氧化物；濃硫酸的作用是作吸水劑，將生成的N2干燥。(4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。(5)Mg3N2能與水反應(yīng)生成NH3，故只要檢驗(yàn)加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗(yàn)可以通過加入酸來檢驗(yàn)。 答案　(1)微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好　分液漏斗　圓底燒瓶　(2)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O　(3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣　(4)N2＋3MgMg3N2　(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂