《2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4
一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù)
由于學(xué)生認(rèn)識(shí)的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡(jiǎn)單的擴(kuò)散狀態(tài)，而是在水中建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們希望學(xué)生在學(xué)習(xí)這一領(lǐng)域知識(shí)的時(shí)候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認(rèn)識(shí)平臺(tái)，使學(xué)生從這兩個(gè)角度更好地認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)行為，為學(xué)生開(kāi)闊思路，完善學(xué)生的認(rèn)知體系。
本節(jié)教學(xué)雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，但是本節(jié)內(nèi)容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴(yán)謹(jǐn)性和綜合性，重視學(xué)生形成概念的過(guò)程。
強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是對(duì)必修一電解質(zhì)概念的
2、再分類。在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)可以用分類觀來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)。
此外，選修課程中不僅要讓定性對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，還可以提高對(duì)學(xué)生的要求從兩方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性對(duì)比、定量說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離的程度。
二、教學(xué)背景分析
1．教材分析
本節(jié)教學(xué)是以人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》為授課用教材。
本節(jié)教材包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平
3、衡的影響。
教材編寫(xiě)內(nèi)容知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義。
2．教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容涉及弱電解質(zhì)在水溶液中的行為。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)對(duì)比鹽酸與醋酸溶液中氫離子濃度的不同，說(shuō)明兩種物質(zhì)的電離程度不同，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)醋酸溶液中存在的微粒與鹽酸中存在微粒的不同對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。再通過(guò)說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等類別物質(zhì)的聯(lián)系，進(jìn)一步分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
通過(guò)資料分析驗(yàn)證醋酸電離過(guò)程的可逆性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離，再通過(guò)類比醋酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)說(shuō)明弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
由個(gè)別到一
4、般，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析弱電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程，形成分析思路和方法，達(dá)成弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)。
3．學(xué)生情況
學(xué)生在必修模塊時(shí)我們引入了分類觀來(lái)分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此可以運(yùn)用分來(lái)觀來(lái)指導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別物質(zhì)之間的關(guān)系。
學(xué)生之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。因此，本節(jié)課簡(jiǎn)化了對(duì)電離平衡特征的說(shuō)明。
4．教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究與問(wèn)題式教學(xué)相結(jié)合
通過(guò)對(duì)比和探究鹽酸和醋酸溶液中的微粒，定性對(duì)比、定量分析鹽酸與醋酸的酸性，水到渠成構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
細(xì)化分析醋酸電離過(guò)程的可逆
5、性，形成醋酸的電離模型，類化分析弱酸電離過(guò)程各微粒濃度的變化，逐層遞進(jìn)引出弱電解質(zhì)的電離平衡
5．教學(xué)設(shè)備
電教設(shè)備：多媒體教室、電腦
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)藥品： 1mol/L醋酸溶液、1mol/L鹽酸、pH試紙、鎂條。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：每組兩支試管、表面皿（或點(diǎn)滴板）
三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
（2）認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的微粒觀和平衡觀。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）通過(guò)醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)從微粒的種類、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。
（2
6、）通過(guò)建立醋酸的電離模型再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、見(jiàn)微知著的能力。
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和分析能力。
（4）通過(guò)不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問(wèn)題的方法。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，體會(huì)事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，強(qiáng)化學(xué)生在化學(xué)研究中設(shè)計(jì)和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的意識(shí)。
四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平衡模型
五、教學(xué)流程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
7、
環(huán)節(jié)1：
溫故知新
引入新課
引言：在課堂的開(kāi)始我們一起來(lái)回顧一下物質(zhì)分類的相關(guān)知識(shí)。
引導(dǎo)學(xué)生回顧物質(zhì)的分類并用樹(shù)狀分類法展示：物質(zhì)按照其組成成分是否單一可以分為純凈物和混合物；純凈物按照其組成元素是否單一又分為單質(zhì)和化合物；化合物按照其在水溶液中和熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。由圖中可知，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。
讓我們一起再來(lái)回顧一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。
電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。
非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣
8、態(tài)氫化物等。
酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？
讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題一起來(lái)分析一下。
回顧、聽(tīng)講
帶著問(wèn)題進(jìn)入課堂
強(qiáng)化學(xué)生的分類觀，促進(jìn)學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與其他類別物質(zhì)之間的聯(lián)系
環(huán)節(jié)2：
新舊交接、引發(fā)思考
請(qǐng)寫(xiě)出HCl在水中的電離方程式并分析：
①1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質(zhì)微粒？
②其中的H+濃度是多少？
小結(jié)：HCl在水中完全電離，產(chǎn)生氫離子和氯離子：
HCl = H+ + Cl-
其中c (H+ )=c(HC
9、l)=1mol/L
醋酸也是一元酸。1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒？其中的H+濃度是否等于1mol/L ？
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？
引起疑問(wèn)
引導(dǎo)學(xué)生思考醋酸溶液與鹽酸的差異，
環(huán)節(jié)3：
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
我們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可以進(jìn)行如下分析：
我們現(xiàn)在遇到的問(wèn)題是——1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否等于1mol/L ？
由于我們已經(jīng)知道1mol/L的鹽酸中H+濃度是1mol/L，我們可以將遇到的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為——1mol/L醋酸溶液中H+濃度是否等于1mol/L鹽酸中的H+濃度？
進(jìn)而來(lái)選擇實(shí)驗(yàn)方法。我們可以做如下思考：
可以通過(guò)哪些方法
10、來(lái)定性對(duì)比、定量檢測(cè)溶液中的H+濃度？
請(qǐng)你根據(jù)以上提示設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，并將其填寫(xiě)在學(xué)案上。
聽(tīng)講、
思考、
形成分析思路
引導(dǎo)和培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析問(wèn)題的能力
環(huán)節(jié)4：實(shí)驗(yàn)方案探討
哪位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)你設(shè)計(jì)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案？（提問(wèn)）
追問(wèn)：你認(rèn)為按照你的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)肯定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。那你能不能給大家解釋一下為何你的實(shí)驗(yàn)方案是可行的？
（方案探討）
還有沒(méi)有別的方案？
（繼續(xù)探討）
表述、分析、明確方案
培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、分析能力
環(huán)節(jié)5：實(shí)驗(yàn)探究
大家設(shè)計(jì)出了很多方案。由于時(shí)間關(guān)系，其他方案請(qǐng)大家課下再相互討論。接下來(lái)請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案并按要求來(lái)進(jìn)行
11、實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)3-1
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和分析問(wèn)題的能力、表達(dá)能力等區(qū)別
環(huán)節(jié)6：實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)
哪個(gè)小組派代表來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
其他組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否一樣？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述與分析
培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、小結(jié)能力
實(shí)驗(yàn)分析、得出結(jié)論
下面請(qǐng)大家一起來(lái)完成以下填空：
①鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)
②反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的
③鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說(shuō)明鹽酸中：
c（H+） 醋酸中c（H+）
④在數(shù)值上，pH（鹽酸）＜ pH（醋酸）
12、,定量證明鹽酸中：
c（H+） 醋酸中c（H+）
你能得出什么結(jié)論？
展示、填空：
相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中：
c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸）
醋酸在水溶液中 電離
表述、小結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)原理、得出結(jié)論
概念引入
雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道，它們?cè)谒械碾婋x程度是有區(qū)別的。
為了描述電解質(zhì)在水中的電離程度，在化學(xué)上，將電解質(zhì)再分類為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
(板書(shū))一、強(qiáng)弱電解質(zhì)
像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)
而像醋酸一樣，在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)
（
13、板書(shū)）
聽(tīng)講、
理解
明確概念
概念分析
下面咱們就以氯化氫和醋酸為例，來(lái)分析、對(duì)比一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。
（列表對(duì)比）
強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢？讓我們一起來(lái)看一下一些常用的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
（分類舉例說(shuō)明）
分析、
對(duì)比、
聽(tīng)講、
理解
使學(xué)生深入理解、區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
概念的應(yīng)用與學(xué)生理解情況的檢測(cè)
習(xí)題：下列能證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10
14、mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 甲酸溶液中含有HCOOH
分析、
答題
檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況
形成醋酸的電離模型
醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了H+和CH3COO-，這個(gè)過(guò)程可以表示為：
CH3COOH → H+ + CH3COO-
那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過(guò)程呢？
請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題閱讀以下資料并進(jìn)行分析：
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學(xué)方法測(cè)定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。請(qǐng)分析其原理。
混合溶液中存在較多的離子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在
15、水中不會(huì)與Cl-結(jié)合，也不會(huì)與Na+結(jié)合，那就只可能與CH3COO-結(jié)合了！這個(gè)過(guò)程可以表示如下：
H+ + CH3COO- → CH3COOH
在醋酸溶液中，醋酸分子電離成氫離子和醋酸根離子的同時(shí)，氫離子和醋酸根離子也在結(jié)合成醋酸分子。這說(shuō)明醋酸在水中的電離過(guò)程是什么過(guò)程？
（可逆過(guò)程）
請(qǐng)大家寫(xiě)出醋酸的電離方程式。
（板書(shū)）二、弱電解質(zhì)的電離
展示：CH3COOH H+ + CH3COO－
醋酸的電離方程式我們會(huì)寫(xiě)了，那其他弱電解質(zhì)的電離方程式怎么書(shū)寫(xiě)呢？
請(qǐng)大家看方法小結(jié)：
(1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”表示
(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并（
16、其中以第一步電離為主）
(3)多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出
分析、
書(shū)寫(xiě)醋酸的電離方程式、
掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法
引導(dǎo)學(xué)生思考并分析弱電解質(zhì)電離過(guò)程的可逆性、形成分析思路
引導(dǎo)學(xué)生掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則
類比應(yīng)用與提升
我們?cè)谏厦娴沫h(huán)節(jié)中了解了醋酸在水中的電離過(guò)程，也知道了弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，接下來(lái)請(qǐng)大家參照醋酸的例子，寫(xiě)出一元弱酸（HA）的電離方程式，并分析在其電離過(guò)程中各微粒濃度變化，完成課本42頁(yè)“思考與交流”第一個(gè)表格的填空。
知道了弱電解質(zhì)分子溶于水時(shí)各微粒的濃度變化，如果換個(gè)角度，將等體積等濃度的弱電解質(zhì)離子放入水中時(shí)，你
17、知道各微粒的濃度變化嗎？請(qǐng)完成“思考與交流”第二個(gè)表格的填空
分析、
填表
從不同角度培養(yǎng)、強(qiáng)化學(xué)生的分析能力
引入電離平衡
請(qǐng)你根據(jù)以上分析，畫(huà)出弱電解質(zhì)溶于水時(shí)電解質(zhì)分子電離成離子的速率及電解質(zhì)離子結(jié)合成分子的速率與時(shí)間的關(guān)系圖。
分析：弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度最大，電離速率最大，隨著電離過(guò)程的進(jìn)行，弱電解質(zhì)分子的濃度逐漸減小，電離速率逐漸減??；而弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)離子的濃度為零，結(jié)合速率為零，隨著電離過(guò)程的進(jìn)行，弱電解質(zhì)離子的濃度逐漸增大，結(jié)合速率逐漸變大。一段時(shí)間后，電離速率和結(jié)合速率會(huì)相等，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡。
電離平
18、衡和化學(xué)平衡一樣都具有逆、等、動(dòng)、定、變等特征。
分析、
畫(huà)圖
引導(dǎo)學(xué)生將電離過(guò)程具體化、直觀化；承接化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，構(gòu)建電離平衡理論
原理應(yīng)用
習(xí)題
做題
檢測(cè)學(xué)生學(xué)習(xí)情況，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題方法
小結(jié)
學(xué)生收獲與體會(huì)、查缺補(bǔ)漏
分享與內(nèi)省
讓學(xué)生學(xué)會(huì)分享與反思
承上啟下、留下思考
課后思考：向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，會(huì)對(duì)醋酸的電離平衡產(chǎn)生什么影響？溶液的pH如何變化？為什么？
存疑
引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注下節(jié)課與本節(jié)課的聯(lián)系；關(guān)注知識(shí)間的相似性（電離平衡與化學(xué)平衡）和層次性
六、板書(shū)計(jì)劃
完全電離 → 強(qiáng)電解質(zhì)
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)
部分電離 → 弱電解質(zhì)
（在水溶液中）
電解質(zhì){
二、弱電解質(zhì)的電離
2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4
