2022年高三化學二輪復習 專題訓練 元素及其化合物（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 元素及其化合物（含解析） 1．下列敘述中正確的是 A．雖然Cu能導電，但Cu是非電解質 B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質 C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 D．NaNO3溶液能導電，故NaNO3溶液是電解質 【答案】B 【解析】本題考查電解質的概念及判斷。不論是電解質還是非電解質，都必須是化合物，A不正確；電解質是指溶于水或受熱熔化時能導電的化合物，而與其溶解性無關，B正確；SO3溶于水能導電，是因為與水反應生成的硫酸的緣故，因此硫酸屬于電解質，而SO3屬于非電解質，C不正確；NaNO3溶液屬于混合物，不

2、能是電解質，NaNO3才屬于電解質，D不正確。 2．下列金屬與水反應最劇烈的是 A．Li B．Al C．Rb D．Ca 【答案】C 3．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質 D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色 【答案】D 4．下列說法正確的是 A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首

3、先置換出的是Cu C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在 【答案】D 【解析】A不正確，反應需要加熱；銀離子的氧化性強于銅離子的，首先析出銀，B不正確；C不正確，例如氧化鋁也能和酸反應生成鹽和水，但氧化鋁是兩性氧化物；因此正確的答案選D。 5．下列物質不能用單質直接化合而制得的是(??? ) A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2 【答案】C 【解析】 試題分析：氮氣和氧氣反應生成NO，得不到NO2，其余選項都是正確的，答案選C。 考點：考

4、查常見物質的制備 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的化學性質以及有關的反應，然后靈活運用即可。該題學生不難得分。 6．把少量CO2分別通入到濃度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是 A.只有② B.②和③ C.①和② D.③ 【答案】B 7．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A．NH3通入AlC13溶液中 B．CO2通入到CaCl2溶液中 C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中 D．稀鹽酸滴加到Fe

5、(OH)3膠體溶液中 【答案】B 【解析】 試題分析：A．NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀生成，則現(xiàn)象明顯，A項不選；B．CO2 與CaCl2不反應，則現(xiàn)象不明顯，B項選；C．過氧化鈉與潮濕空氣中的水反應生成氧氣，反應放熱導致脫脂棉燃燒起來，現(xiàn)象明顯，C項不選；D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中，先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后Fe(OH)3與鹽酸反應導致沉淀溶解，現(xiàn)象明顯，D項不選；答案選B。 考點：考查常見物質反應的現(xiàn)象。 8．按圖裝置持續(xù)通入氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（ ） ①H2和NaHC

6、O3 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO ④H2和Fe2O3 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳使澄清石灰水變渾，氫氣在導管口燃燒，①正確；碳酸鈉不分解產生二氧化碳，②錯誤；一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳使澄清石灰水變渾，一氧化碳在導管口燃燒，③正確；氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，無二氧化碳生成，④錯誤。 考點：元素化合物 點評：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解。 9．下列描述錯誤的是 A．可以使用排水法收集氨氣 B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵

7、 C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化 D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出 【答案】A 【解析】氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。B：Na2O2有陰離子中存在非極性共價鍵。C：金屬元素只有正價和零價，所以從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化；D：飽和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3↓，主要是由于產物的溶解度較小，且同時溶劑減小，溶質質量增大，故有固體析出。 10．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 選項 陳述I 陳述II A SO2和氯氣都能使品紅褪色 兩者都有漂白性 B Al(OH)3是兩性氫氧化物 鹽酸和氨水能溶解

8、Al(OH)3 C 鎂能與氮氣發(fā)生反應 鎂是活潑金屬，有較強的還原性 D 氯化氫氣體不導電，鹽酸導電 兩者都屬于電解質 【答案】C 【解析】 試題分析：氯氣能使品紅褪色體現(xiàn)了氯氣的強氧化性，不是漂白性，A項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；鎂有較強的還原性，能與氮氣反應，C項錯誤；鹽酸是混合物，電解質是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；選C。 考點：考查物質的性質與用途。 11．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是 選項 敘述I 敘述II A NH3溶于水，呈堿性 工業(yè)上以NH3為原料生產硝酸 B Fe3＋具有氧化

9、性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C NH4Cl受熱分解成NH3、HCl 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl D 氫氟酸是強酸 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氨氣溶于水顯堿性，與氨氣制備硝酸之間沒有關系，A錯誤；B、KSCN溶液與鐵離子反應不是氧化還原反應，與鐵離子的氧化性沒有關系，B錯誤；C、NH4Cl受熱分解成NH3、HCl，所以用用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，C正確；D、氫氟酸是弱酸，D錯誤，答案選C。 考點：考查物質性質、用途、離子檢驗、試劑保存等 12．除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），能采用加入過量NaOH溶液充分

10、反應再過濾的方法的是 A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl） C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3） 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二者均與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；B、二者均不與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；C、不用加氫氧化鈉溶液，直接過濾即可，錯誤；D、CuO不與氫氧化鈉溶液反應，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，可再過濾得CuO，正確，答案選D。 考點：考查與氫氧化鈉溶液反應的物質 13．在室溫時，下列各組物質分別與一定量NaOH溶液反應，在溶液中可能生成6種酸根離子的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3

11、 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 【答案】A 【解析】 試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸根離子，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離子，所以可能有6種酸根離子生成，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應，生成硝酸根離子，氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離

12、子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，CaO不與氫氧化鈉溶液反應，三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸根離子，所以可能有5種酸根離子生成，錯誤；D、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸根離子，N2O5與氫氧化鈉溶液反應，生成硝酸根離子，CO不與氫氧化鈉溶液反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯離子和次氯酸根離子，所以可能有4種酸根離子生成，錯誤，答案選A。 考點：考查氧化物與氫氧化鈉溶液反應產物的判斷 14．下列各組物質中，將前者加入后者中時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是

13、 A 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液 【答案】C 15．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　) A．鹽酸的體積為80 mL B．a的取值范圍為0

14、應有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此時消耗的NaOH的物質的量等于HCl的總物質的量，A正確；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積是30 mL，所以a<50，B項正確；從題圖來看，若a＝0，則Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正確；當a為30時，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質的量均為0.01 mol，共0.02

15、mol，D項不正確。 16．印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 (1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。 取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗： 回答下列問題： ①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。 ②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流

16、程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。 ③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。 (2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。 ①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。 ②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。 ③參考(1)中數(shù)據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。 【答案】(1)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe

17、=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑?、谌∩倭繌U腐蝕液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；漏斗?、埯}酸　(2)①關閉分液漏斗活塞，用熱毛巾捂住燒瓶，集氣瓶內導管口有氣泡冒出，撤走熱毛巾后，有一段水柱生成，證明裝置氣密性良好?、贛nO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境　③39.2；0.75 【解析】(1)廢腐蝕液中有Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。檢驗Fe3＋的方法：向廢腐蝕液中加KSCN溶液，溶液呈紅色。過濾用到的玻璃儀器

18、有燒杯、玻璃棒、漏斗。濾渣中有Fe和Cu，除去Fe留下Cu需用鹽酸。(2)關閉分液漏斗活塞，用熱毛巾捂住燒瓶，集氣瓶內導管口有氣泡產生，撤走熱毛巾后，有一段水柱生成，證明裝置氣密性良好。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。由反應方程式及廢腐蝕液中與Fe反應的各物質的量可計算出需Fe粉39.2 g?？偟膎(FeCl2)＝1.5 mol，所以需n(Cl2)＝0.75 mol。 17．中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答： （1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離

19、子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學性質有 （2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 （3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在元素周期

20、表中的位置是 ②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是 【答案】 （1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和還原性 （2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3）涉及反應為：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:1 （4）①第四周期第Ⅷ族 ②0．4a （各2分。 【解析】 試題分析：（1）黃綠色氣體一定為氯氣，因此反應為：Mn

21、O2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ，在這個反應中鹽酸表現(xiàn)出來的性質為：酸性和還原性。 （2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3）2:1 （4）依題意可知：金屬元素為Fe，①在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族 ② Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋ 起始：Xmol 2amol 0 反應：bmol 2bmol 3bmol 最終：（x-b）mol (2a-2b)mol 3bmol 根椐題中提供條件：(2a-2b)= 3b，所以b

22、=0．4a 因此被還原的Fe3＋的物質的量為0．8a，那么被還原的X為0．4amol。 考點：考查物質之間的轉化。 18．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內： A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性 （1）濃硫酸可以干燥氫氣 （2）濃硫酸使木條變黑 （3）熱的濃硫酸與銅片反應 Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④?藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

23、請回答下列問題： (1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 　　 （寫儀器名稱）； (2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用 （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒； 【答案】(15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥?； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），①（2分） 1

24、9．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。 ② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。 ③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 ④ 兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 ⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 請完成下列問題： （1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　 （2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是　　　　　?。▽懟瘜W式）。 （3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式　　　　　　　　

25、　　　　　。 （4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：　　（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！? （若不能反應，則此空不必填寫）。 【答案】（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl （4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 20．平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好

26、反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。 【答案】n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分）， n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=0.01mol（2分）， 堿式鹽中含有結晶水（1分），堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1分）。 【解析】當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×2=0.005

27、mol,而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×2=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根據電荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依據質量守恒，物質中含有結晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g， 0.02mol，綜合以上，該堿式碳酸鹽的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 21．在下列物質轉化關系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質量比C的相對分子質量大

28、16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系： 請回答： （1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素。則E是__________________，寫出B生成C的化學方程式________________。 （2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。則E是_____________，寫出B生成C的化學方程式________________。 （3）X無論是強酸還是強堿，上述轉化中Z是同一種物質，寫出Z的電子式_________________。 （4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質量時的體積比為______________

29、。 【答案】（1）H2SO4 2H2S+3O2═2SO2+2H2O （2）HNO3 4NH3+5O24NO +6H2O （3） （3）1:2 【解析】 試題分析：A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HN

30、O3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應為（NH4）2S，則:（1）當X是強酸時，E是H2SO4，B生成C的化學方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（2）當X是強堿時，E為HNO3，B生成C的化學方程式4NH3+5O24NO +6H2O；（3）無論X是強酸還是強堿，Z為水，電子式為； （4）相同條件下，氣體的體積比與物質的量成正比，質量相同時，與摩爾質量成反比，故等質量的H2S和NH3的體積比為17:34＝1:2。 【考點定位】 【名師點晴】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維

31、角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。 22．下圖中X、Y、Z為單質，其他化合物，它們之間存在有如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．回答下列問題： （1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是________________；R的化學式是________。 （2）寫出A和D的稀溶液反應生成

32、G的離子方程式______________________。 （3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值_____________。 【答案】（1）第二周期ⅥＡ族 H2SiO3 （2）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O （3）1.5 【解析】 試題分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、

33、G為硝酸鐵，R為H2SiO3， （1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥＡ族；Ｒ為硅酸，化學式為H2SiO3； （2）四氧化三鐵和硝酸反應是氧化物中的二價鐵元素被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O； （3）鐵和稀硝酸反應，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變，反應過程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質的量為xmol，根據電子轉移守恒可知，NO的物質的量=xmol×2/3，

34、根據N元素守恒可知：2xmol/3+2xmol=4 mol，解得x=1.5，故n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖為： 。 考點：本題考查無機物的推斷，側重物質轉化和性質的考查，側重鋁熱反應及硅及其化合物轉化的考查，（3）為易錯點，注重根據反應的方程式計算。 23．（10分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。 已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題： （1）D的化學式為 ；E原子外圍電子排布式為 _______ （2）A與

35、B生成D的反應在工業(yè)上是生產 的反應原理之一。 （3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為 . （4）B和C反應的化學方程式為 。 （5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 【答案】（1）NO 3d10 4s1 （各1分）；（2）HNO3 （1分）； （3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O （2分）； （4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O （2分）； （5）SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2

36、O=2CuCl＋SO42－＋4H＋ （3分） 【解析】 試題分析：C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質，紅色金屬只有Cu，則E是Cu，C的CuO，F(xiàn)與A在放電時產生D，則D是NO，A是O2，B是具有刺激性氣味的氣體，與O2反應產生NO，則B是NH3，NO、O2、H2O發(fā)生反應產生HNO3和NO，因此G是HNO3，硝酸與Cu發(fā)生反應產生H是Cu(NO3)2，Cu(NO3)2與NaOH發(fā)生反應產生I是Cu(OH)2，Cu(OH)2與HCl發(fā)生反應產生CuCl2，CuCl2與SO2在加熱時發(fā)生氧化還原反應，產生CuCl和硫酸。產生的K為白色沉淀，則K是CuCl。（1）D的化學式為NO；Cu是29號

37、元素，Cu原子外圍電子排布式為3d10 4s1；（2）NH3和O2發(fā)生反應產生NO，NO被氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，因此A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產硝酸的反應原理之一。（3）Cu與稀硝酸溶液反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O；（4）NH3與CuO在加熱時發(fā)生氧化還原反應產生Cu、N2、H2O ，根據電子得失數(shù)目相等可得B和C反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。SO2還原J生成K的離子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl＋SO42－＋4H＋。 考點：考查元素及化合物的推斷、物質的核外電子排布式的書寫、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。