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1、中考化學專題復習 第3課時 溶液的形成 溶解度練習 新人教版
考點1 溶液
1．把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是( )
A．食鹽 B．植物油
C．蔗糖 D．高錳酸鉀
2．下列有關溶液的說法正確的是( )
A．形成溶液的溶質都是固態(tài)物質
B．飽和溶液的質量分數(shù)一定比不飽和溶液的質量分數(shù)大
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性
D．所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量
考點2 溶解的現(xiàn)象
3．在裝有水的燒杯中分別加入以下物質，其中形成的溶液溫度降低的是( )
A．生石灰 B．氫氧化鈉
C．氯化鈉 D．硝酸銨
4．為了研究物質的溶解現(xiàn)象，設計并進
2、行了如下實驗。
實驗
現(xiàn)象
固體溶解，形成紫色溶液
固體幾乎不溶解
固體溶解，形成紫紅色溶液
(1)對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結論是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)設計實驗②、③的目的是_______________________________________________________
3、_________________
________________________。
考點3 乳化作用
5．洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用乳化原理的是( )
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗潔精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去試管中的碘
D．用稀鹽酸洗去盛石灰水的試劑瓶內壁的白膜
考點4 飽和溶液與不飽和溶液
6．把不飽和溶液變成飽和溶液的最可靠、最簡單的方法是( )
A．降低溫度 B．蒸發(fā)溶劑
C．加入溶質 D．增大壓強
考點5 固體物質的溶解度
7．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是( )
A．20 ℃時，1
4、00 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B．20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
C．20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100∶36
D．20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
8．20 ℃時，食鹽的溶解度是36 g。在20 ℃時，將20 g食鹽放在50 g水中，所得溶液的質量是( )
A．70 g B．69 g C．68 g D．67 g
考點6 氣體的溶解度
9．生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是( )
A．夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常
5、會打嗝
C．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出
D．燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生
考點7 溶解度曲線
10．甲物質的溶解度(S)隨溫度(t)變化曲線如圖K3－1所示，下列說法中，正確的是( )
圖K3－1
A．20 ℃時，甲易溶于水
B．60 ℃時，甲的溶解度約為0.6
C．將80 ℃時甲的溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體
D．90 ℃時，在50 g水中加入0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液
11．圖K3－2是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
圖K3－2
A．隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大
B．t2 ℃時，把50 g
6、 a放入50 g水中，可得到100 g a的飽和溶液
C．將t2 ℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質量a大于b
D．t1 ℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質質量分數(shù)也相等
1．下列關于溶液的說法錯誤的是( )
A．固體、液體、氣體都可以作溶質
B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低
C．欲使100克KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體
D．25 ℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等
2．高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說
7、法正確的是( )
溫度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小
B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液
C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是7.3%
D．80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結晶現(xiàn)象
圖K3－3
3．三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖K3－3所示，則下列說法不正確的是( )
A．t1 ℃時三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小為b＞a＝c
B．a、b、c三種物質的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時都有晶體析出
8、
C．t2 ℃時，將50 g a物質加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液
D．a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a
4．如圖K3－4是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是( )
圖K3－4
①氯化鈉和氯化銨是易溶物質，碳酸氫鈉是可溶物質
②在20 ℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液
④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④
C．
9、②③④ D．①③④
5．圖K3－5是對20 ℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，請回答：
圖K3－5
(1)蒸發(fā)前原溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是________。
(2)依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是________(填序號)。
A．隨溫度升高而增大
B．隨溫度升高而減小
C．無法判斷
參考答案
夯實基礎
1．B 2.C 3.D
4．(1)同種
10、溶質在不同溶劑中的溶解性不同
(2)不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同
[解析] (1)實驗①、②是高錳酸鉀加入等體積的水、汽油中，現(xiàn)象分別是①固體溶解，形成紫色溶液；②固體幾乎不溶解，說明同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同。(2)實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘加入等體積的汽油里，現(xiàn)象分別是②固體幾乎不溶解；③固體溶解，形成紫紅色溶液，說明不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同。
5．B 6.C 7.B 8.C 9.C
10．D [解析] 20 ℃時，甲物質的溶解度是0.2 g，甲微溶于水；60 ℃時，甲的溶解度約為0.6 g；將80 ℃時甲的飽和溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體；90 ℃時，
11、甲物質的溶解度是1.3 g，所以在50 g水中加入0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液。
11．C
能力提升
1．C 2.D 3.B
4．B [解析] ①在20 ℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質；②在20 ℃時，三種物質的溶解度大小為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝×100%，可知三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質的溶解度變化規(guī)律可知，利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。
5．(1)不飽和 11 (2)C
[解析] (1)根據(jù)圖示，第一次與第二次蒸發(fā)水的質量相同，而析出溶質的質量不同，說明蒸發(fā)前原溶液不是飽和溶液。析出晶體后的溶液是飽和的，因此，第三次蒸發(fā)10 g水，析出的晶體質量與第二次相同，為6 g－1 g＝5 g，共析出5 g＋6 g＝11 g甲物質。由于三次均是在恒溫下蒸發(fā)結晶，因此并不知道該物質的溶解度隨溫度的變化情況。
中考化學專題復習 第3課時 溶液的形成 溶解度練習 新人教版
