2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1．下列敘述正確的是(　　)。 A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14

2、；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來(lái)表示。 答案　A 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(

3、H＋)為10－13mol·L－1 B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10 C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA 解析　A項(xiàng)，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水電離的c(H＋)＞10－13mol·L－1；B項(xiàng)，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C項(xiàng)，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，即pH＜7；D項(xiàng)，1個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，即1

4、mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA。 答案　A 3．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析 硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)。硝酸電離出的c(H＋)為0.1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)為10－13 m

5、ol·L－1，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11 mol·L－1，故D項(xiàng)應(yīng)為10－2，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 A 4．用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 (　　)。 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D. 以上均不對(duì) 解析　滴定管的刻度下面大，上面小。 答案　C 5．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 (　　)。 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是

6、鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析　由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小 C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電

7、離是吸熱反應(yīng) D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 解析 A錯(cuò)，如NaHSO4溶液呈酸性；B錯(cuò)，如鹽酸稀釋后c(OH－)會(huì)增大；D錯(cuò)，中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多。 答案 C 7．常溫下，下列敘述不正確的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性 B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物

8、質(zhì)的量不同 解析 B項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，則c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。 答案 D 二、非選擇題 8．在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為_(kāi)_

9、______，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是____________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_(kāi)_______。 解析 (1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為1×10－12,0.01 mol/L的NaO

10、H溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，則c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。 答案 (1)1×10－12　高于　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10 9．已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。 (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為_(kāi)_______。 a．大于7　　 b．等于7　　 c．小于7 (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L，B溶液中水電離出的

11、氫離子濃度為_(kāi)_______mol/L。 (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 解析 (1)pH＝3的鹽酸中的c(H＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。 (2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。 (3)a＋b＝14的意義為酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿為弱堿，反應(yīng)中堿過(guò)量。故弱堿陽(yáng)離子M＋水解

12、。 答案 (1)b　(2)10－10　10－12 (3)M＋＋H2OMOH＋H＋ 10．某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作

13、步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________； (2)上述B步驟操作的目的是________________________________________； (3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________； (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________； (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________

14、__________________________。 解析　(3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因?yàn)镸(NaOH)

15、硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____________________ _____________________________________。 (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。 (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體

16、積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。 (4)25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))； ③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)_______(填表達(dá)式)。 解析　(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越

17、小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H＋)從大到小的順序?yàn)棰堍冖邰佟?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)溫度升高時(shí)KW增大，T ℃時(shí)KW＞1×10－14，即T ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1 b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時(shí)，＝1；②若x＋y＝13，則＝0.1；③若x＋y＞14，則＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和時(shí)，則有＝10x＋y－14即lg＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg。 答案　(1)④②③①　(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　101∶9　(4)①1　②0.1 ③10x＋y－14?、躼＋y＝14＋lg