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1、2022年高二化學(xué) 第31課時《第一節(jié) 鎂和鋁》（三）練習(xí) 新人教版
1. 寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.分別在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是 [ ]
A. 兩溶液體積相同，酸是多元酸
B. 酸溶液體積大于NaOH溶液的體積
C. 兩溶液體積相同，酸是一元酸
D. 酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
[新授]
4.與某些氧化物的反應(yīng)
2、（1）鎂與CO2的反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-3，思考：
①現(xiàn)象：
②反應(yīng)方程式：
③集氣瓶底部放一些細(xì)沙的作用是
（2）鋁熱反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-4
①該實(shí)驗(yàn)如何操作
3、
②現(xiàn)象：
③反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
④鋁熱反應(yīng)：
⑤鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：
⑥寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
4、的方向和數(shù)目：
⑦實(shí)驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用分別是什么
[練習(xí)]
1.下列物質(zhì)中與鎂不能發(fā)生反應(yīng)的是 [ ]
A.溴水 B.FeCl2溶液
C. NaOH溶液 D.濃硫酸
2.將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，得到3.36L H2（STP），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 [
5、 ]
A.0.125 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0. mol 215
3.將a molNa和a molAl一同投入到mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg·㎝-3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.等質(zhì)量的鎂和鋁分別投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的量（填哪一種多，下同） ；等物質(zhì)的量的鎂和鋁投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的量 ；等質(zhì)量的鎂和鋁分別投入不足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的量 。
5.相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時
6、放出的H2的體積比是 ；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時放出的H2的體積比是 ；將均為0.3 mol鈉、鎂、鋁分別投放到100 mL1mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的H2的體積比是
。
6.點(diǎn)燃的鎂條可以象在CO2中那樣在SO2中繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
7.一定量的鎂鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的H2，將等質(zhì)量的該合金放入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，收集到相同條件下的H2是合金與鹽酸反應(yīng)時的一半，求合金中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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