2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率 一、選擇題 1．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是 (　　)。 A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1 D．在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大 解析　2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mo

2、l·L－1，則v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。 答案　B 2．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

3、解析 轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進(jìn)行比較，B項v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C項v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D項v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C項速率最快。 答案 C 3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 (　　)。 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

4、 (　　)。 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 解析　若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1為單位，①②③④表示的速率分別是0.022 5 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正確。 答案　A 4．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平

5、均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是(　　) A．1　　　 B．2　　　　 C．3　　　 D．4 解析 該時間內(nèi)v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，v(W)∶v(Z)＝0.02 mol·L－1·min－1∶0.01 mol·L－1·min－1＝2∶n，所以n＝1。 答案 A 5．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、

6、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 解析　從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，t1時刻，X為4 mol，增加2 mol，Y為6 mol，減少4 mol故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX。 答案　B 6．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 (　　)。 A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，

7、一 段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反 應(yīng)，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二 氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末 狀的反應(yīng)速率快 解析　加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A項錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率

8、加快，C項正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D項正確。 答案　A 7．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1 其中正確的是(　　) A．①③　　 B．①④ C．②③　　 D．③④

9、 解析 根據(jù)v＝， v(C)＝＝0.3 mol·L－1·s－1， v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1， v(B)＝v(C)＝0.15 mol·L－1·s－1。 2 s時消耗A的物質(zhì)的量為： 0．3 mol·L－1·s－1×2 L×2 s＝1.2 mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝30%,2 s時，c(B)＝1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1。 答案 B 二、非選擇題 8．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖

10、所示，回答下列問題。 (1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_________________________。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因______________________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。 (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析　(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，則 n

11、(H2O2)＝×2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 mol·L－1。 (4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol， 質(zhì)量為0.002 01 mol×32 g·mol－1≈0.064 3 g 反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為 0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol， 0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol， 則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈0.083%。 答案　(1)D>C>B>A (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫

12、溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小 (3)0.107 mol·L－1　(4)0.083% 9．可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： (1)化學(xué)方程式中a＝______，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 _____。 (2)該反應(yīng)的焓變值ΔH________(填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡________(填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析：(1)由乙圖可以確定p2

13、＞p1，加壓時C%減小，平衡逆向移動，故氣體反應(yīng)物的計量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計量數(shù)之和，若A為氣體，1＋a≥1＋1，故A為非氣體，且a＝1。 (2)由甲圖可以確定T1＜T2，溫度升高，C%減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，沒有改變溫度，平衡常數(shù)K不變。 答案：(1)1　非氣態(tài) (2)＜　正　不變 10．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________。 X的物質(zhì)的量濃度減少了_____

14、_______，Y的轉(zhuǎn)化率為 _______________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示： 則下列說法符合該圖像的是________。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 解析　(1)分析圖像知： Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－

15、1， v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1， Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1。 Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)＝×100%＝79.0% 答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD 11．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

16、________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如下圖所示： 則下列說法符合該圖像的是________。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 解析 (1)分析圖像知： Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1， v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1， Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y) ＝×100%＝79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mo

17、l，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式X(g)＋Y(g)2Z(g)。 (3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。 答案 (1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0% (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD