2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(IV) 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24 選擇題（共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50分） 1．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅 2．下列關(guān)于環(huán)境或生活的說法正確的是 A．pH小于7的降水

2、通常稱為酸雨 B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 C．燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的含量 D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。海水淡化可以解決淡水危機(jī)，所以工業(yè)上向海水中加入明礬使海水淡化 3．鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸 4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A．隨原子序數(shù)的遞

3、增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等 5．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目是 A．2 B．3 C．4 D．5 6．下列說法正確的是 A．煤、石油、天然氣均為可再生能源 B．濃硝酸可檢驗(yàn)所有蛋白質(zhì) C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料 7．對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)涉

4、及到了離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成 B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量 D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮? 8．下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是 A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 9．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A．二氧化硫 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 10．下列各組液體混合物

5、，能用分液漏斗分離的是 A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 數(shù)為0.1 NA C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 12．對于A2 + 3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L?s) C．v

6、(C) = 0.6mol/ (L?s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L?min) 13．下列敘述正確的是 A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 B．工業(yè)上從石油中獲得乙烯 C．油脂不是酯 D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機(jī)物就是烴 14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 15．下列說法錯(cuò)誤的是 A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是

7、共價(jià)化合物 B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 16．在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,則下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反應(yīng)類型 B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素 D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑 17．某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是 A．構(gòu)成原

8、電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B．當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，銅是負(fù)極 C．該實(shí)驗(yàn)電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣 D．銅鋅原電池工作時(shí)，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅 18．書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽 B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽 C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽 D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃 19．單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中不正確的是 A．當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng) B．當(dāng)A、B

9、都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng) C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬 D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬 20．A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為 ①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑥ 天津市五區(qū)縣xx～xx第二學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試卷 第Ⅱ卷（非選擇題 共50分） 21．（11分） （1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水

10、對一個(gè)國家來說具有戰(zhàn)略意義。 ①寫出氯化鎂的電子式__________________________ ②重水的摩爾質(zhì)量為____________________________ ③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式__________________________________________ ④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、_________________ （2）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。 ①乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

11、___ ②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是________（填選項(xiàng)） A．沸點(diǎn)低 B．沸點(diǎn)高 C．易揮發(fā) D．難揮發(fā) ③甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共________種 （3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 22．（11分） （1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答： ①反應(yīng)后18

12、O原子存在于哪些物質(zhì)中________ ②2 min末SO3的濃度為________ ③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________ （2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答： ①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號） A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣 ②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個(gè) （3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用不正確的是 氧化 水解 A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都

13、能為人的生命活動(dòng)提供能量 氧化 水解 B．淀粉和纖維素 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)） 合成 水解 C．油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)） D．蛋白質(zhì) 氨基酸 人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝） 選擇題答題欄 題 號 1～20 21 22 23 24 總分 核分人 復(fù)核人 得 分 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

14、 序號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 得 分 評卷人 21．（11分） （1）①_______________________________ ②_______________________________ ③______________________________________________________ ④_______________________________ （2）①_______________________________

15、_______________________ ②________________________ ③________________________ （3）_____________________ 得 分 評卷人 22．（11分） （1）①____________________________________________________ ②____________________________________________________ ③__________________________________________

16、__________ （2）①_______________ ②_______________ （3）_______________ 23．（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。 （1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族 （2）A、B形成的化合物以_______共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非

17、極性） （3）以C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變） （4）以D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________ （5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） ____________________________ （6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強(qiáng)于或弱于） 24．（16分） （I）下述反應(yīng)中，屬于氧化

18、反應(yīng)的是_______屬于取代反應(yīng)的是_______屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號） ①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng) ②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng) ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色? ④乙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯 ⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應(yīng) ⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng) （II）蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑 （1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱_____________________ （2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ①

19、與Na的反應(yīng)______________________________________________ ②與Na2CO3的反應(yīng)__________________________________________ （III）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示） 乙醇的催化氧化_______________________________________________ 制乙酸乙酯___________________________________________________ 得 分 評卷人 23．（12分） （1）___________

20、____________ _________________ __________________ （2）______________________ （3）______________________ （4）______________________________________________________________ （5）______________________________________________________________ （6）_____________________ _________________________

21、 得 分 評卷人 24．（16分） （I）__________________ _______________________ ___________________ （II） （1）_____________________________ （2） ①_______________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ （III） ____________

22、______________________________________________________ __________________________________________________________________ 天津市五區(qū)縣xx～xx第二學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試卷參考答案 選擇題 1-5 A C B B B 6-10 C B D B C 11-15 C B B D A 16-20 D C C D B 21．（11分） 2+ Cl – Mg Cl – （1）①

23、 （1分） 電解 ② 20 g/mol （單位不寫不給分） （1分） 一定條件 ③ MgCl2（融熔） Mg+Cl2↑ （2分） ④ 蒸餾法 （1分） （2） ① CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （2分） ②

24、A C （2分） ③ 5 （1分） （3） CH4 （寫名稱也可） （1分）　 22.（11分） （1）① SO2 O2 SO3

25、 （1分） ② 0.4 mol/L （單位不寫扣1分） （2分） ③ 0.1 mol/(L?min) （單位不寫扣1分） （2分） （2）① BC （2分） ② 4 （2分） （3） B （2

26、分） 23 （12分） （1）鉀 二 ⅤA （各1分，共3分） （2）極性 （1分） （3）減小 （1分） （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分） （5）S2-

27、 > K+ > N3- > H+ （2分） （6） （2分） 強(qiáng)于 （1分） 24 （16分） （I）① ③ ②⑤⑥ ④⑦

28、 （各2分，共6分） （II） （1） 羥基 羧基 （各1分，共2分） （2） ①2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + 6Na → 2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa + 3H2↑ （2分） ②HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + Na2CO3 → NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa + CO2↑ + H2O （2分） （III） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）