2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II)

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II) 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題（每小題一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分） 1.據(jù)報(bào)道，我國(guó)最近合成了多種元素的新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)是（ ） A.72 B.185 C.113 D.257 2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ） A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氮分子的結(jié)構(gòu)式： N=N C.氯化氫的電子式：

2、 D.亞硝酸鈉的化學(xué)式：NaNO2 3.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） A.PH3 B.H2O C.NH3 D.CH4 4.與硫化合時(shí)，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個(gè)電子的是（ ） A.Fe B.Mg C.Na D.Cu 5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 6.下列物質(zhì)的水溶液

3、顯酸性的是（ ） A. FeCl3 B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO4 7.有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ） ①大氣固氮 ②硝酸銀分解 ③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入一氣體X仍無沉淀，則X可能是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO2 9.在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個(gè)小空心球，要使這小球下沉，可加

4、入的物質(zhì)是（ ） A.氨氣 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.濃硝酸 10.硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，但下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是（ ） A.，O2是氧化劑，S是還原劑[Z-x-x-k.] B.硫是淡黃色固體，氧氣是無色氣體 C. D.硫化氫露置在空氣中易變渾濁 11.在一定條件下，反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系溫度，則下列說法錯(cuò)誤的是（　 ） A.正、逆反應(yīng)速率都增大 B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.混合氣體中SO2的體積百分

5、數(shù)增大 12.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（ ） A.BaCl2溶液???? ??B.NaOH溶液?? ???C.AgNO3溶液???? ?D.Ba(OH)2溶液 13.相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A.離子半徑：Cl－>Br－ B.單質(zhì)的氧化性：I2HF D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S 14.如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓氣。氣

6、體X和液體Y不可能是（ ） A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 B.金屬性：甲>丙 C.原子半徑：丙<丁<戊 D.最外層電子數(shù)：甲>乙 16.下列離子方程式正確的是（ ） A.硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+ B.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+→Al3++H2↑ C.不斷振蕩下向5mL硫化

7、鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H++S2－→H2S↑ D.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)：HCO3－+CH3COOH→CH3COO－+CO2↑+H2O 17.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B.由反應(yīng)需在300℃進(jìn)行，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)[Z-x-x-k.] C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 18.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求

8、的是（ ） A. B. C. D. 分離水和苯 存放濃硝酸 準(zhǔn)確量取9.50 mL水 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸沸點(diǎn) 19.對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（ ） A.最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 B.氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3 C.隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小 D.隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 20.已知反應(yīng)：2NO2?+?2NaOH→?NaNO3?+?NaNO2?+?H2O； NO?+?NO2?+?2NaOH→?2NaNO2?+?H2O?。 現(xiàn)有m?

9、mol?NO2和n?mol?NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a?L含X?mol?NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（ ） A.m/a?mol????????B.2m/3?mol???????C.(m+n)?mol???????D.?2(m+n)/3a?mol? 二、填空題（共30分） 21.（8分）在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。 （1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)； （2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)； （3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mo

10、l A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為_________，B的轉(zhuǎn)化率為__________________，6s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為__________________。 22.（9分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是__________________。 在X極附近觀察到的現(xiàn)象

11、是__________________。 ②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________。 （2）若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，則 ①X的電極反應(yīng)式是____________________________________。 ②Y的電極反應(yīng)式是____________________________________。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 23.（5分）某溶液中只存在CH3COO－、Na+、H+、OH－等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能： a.c(CH3COO－)>c(OH－)>c(Na+)>c(H+)

12、 b.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) c.c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) d.c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) （1）上述關(guān)系式中肯定不正確的是____________（填序號(hào)）。 （2）若該溶液是由一種溶質(zhì)溶于水而成，則該溶質(zhì)是____________，四種離子濃度的大小順序?yàn)開________（填序號(hào)）。 （3）若上述關(guān)系中c是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物；若上述關(guān)系中d是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________

13、___________兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物。 24.（8分）配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O，并回答下列問題： （1）____Cu2O+____HNO3→____Cu(NO3)2+____NO+____H2O （2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了__________、___________性質(zhì)。 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______________mol。 （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：__________。 三、實(shí)驗(yàn)題（共20分） 25.（10分）某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4

14、反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對(duì)發(fā)黃的小麥秸稈進(jìn)行漂白，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，請(qǐng)完成下列問題。 a b [Z-x-x-k.] （1）儀器a的名稱是______________，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________。 （2）B瓶中裝有______________，作用是____________________________。 （3）C部分的燃燒管中放有______________，作用是__

15、__________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。 （4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)__________現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有_________________。 26.（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 A B C D E F 請(qǐng)回答下列問題： （1）B裝置的名稱是_____________

16、___；E裝置的作用________________________________。 （2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是_________。 （3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_____________________________。 （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)[Z-X-X-K]寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示） __________

17、______。 四、計(jì)算題（共10分）[Z-X-X-K] 27.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32％，該工廠每天燃燒這種煤100?t。計(jì)算： （1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量； （2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 28.取50.0?mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51?g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后沉淀量減少到4.66?g，并有氣體產(chǎn)生．試計(jì)算： （1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積

18、 [Z-X-X-K] 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B C A A A D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A C A D B A A C 二、填空題（共30分） 21. （1）放（1分） （2）固或液（1分） （3）1.2mol/(L·s)（2分） 60%（2分） 3.6mol/L（2分） 22.（1）①H2O+2e→H2+2OH－（2分），溶液變紅色（1分） ②使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（

19、2分） （2）Cu2++2e→Cu（2分），2Cl－－2e→Cl2（2分） 23.（1）a（1分） （2）NaAc（1分），b（1分） （3）HAc＆NaAc（1分），NaOH＆NaAc（1分） 24.（1）3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分） （2）酸性、氧化性（2分） （3）0.6（2分） （4）HNO3濃度高生成了NO2（2分） 三、實(shí)驗(yàn)題（共20分） 25.（1）分液漏斗（1分） Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O（2分） （2）濃硫酸（1分） 除水（1分） （3）Cu（1分） 除O2（1分） 2Cu+O2→2C

20、uO（1分） （4）褪色（1分） NaOH（1分） 26.（1）（球型）干燥管（1分） 除去氯氣中的氯化氫（1分） （2）生石灰吸水放熱提供OH－促進(jìn)了氨氣的逸出（2分） （3）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分） （4）3C12+8NH3→N2+6NH4Cl（2分） b/2a mol-1（2分） 四、計(jì)算題（共10分） 27.（1）0.64t（2分） （2）2.24×105L（2分） 28.（1）0.4mol/L（2分）1mol/L（2分） （2）1.12L（2分）