2022年高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2 新人教版選修4 【課標(biāo)要求】⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 ⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。 【學(xué)習(xí)過程】 【舊知回顧】 ⒈電解質(zhì)：_____________________________ _______ ___ 非電解質(zhì)：_____________

2、___________________ _ ⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是電解質(zhì)，_______________________是非電解質(zhì)，_______________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) ⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：_______

3、_____________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電 【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（觀察試驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念） 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

4、_____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 討論：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ ⒉BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H

5、+）約為1×10－2 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ⒈電離平衡： 。 ⒉電離平衡的特征： ⒊電離方程式的書寫： 如CH3COOH

6、 NH3·H2O H2O 多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段) 如H2CO3 H3PO4 H2S ⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動 (1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理 (2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： ① 溫度： ； ② 濃度：

7、 ； ③ 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； ④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。 ⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論： 改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液導(dǎo)電能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀釋 滴入純醋酸 加熱升溫 加醋酸

8、銨晶體 討論與探究： ⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定） ⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(第2課時) 【課標(biāo)要求】⒈鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念. ⒉了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 【舊知回顧】 （1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ （2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電

9、離平衡的因素有哪些? 討論：1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 2．氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 【新知講解】 三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。 例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

10、 ⒈ 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。 ②K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。 ⒉ 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第

11、步電離決定。 如H3PO4的電離： H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3 四、電離度的概念及其影響因素 （1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的

12、濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流： 不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？ 　?。?）20℃時，0.01mol/LHCN溶液和40℃時0.01mol/LHCN溶液。 　?。?）10℃時0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時0.1mol/LCH3COOH溶液。 【反饋練習(xí)】 ⒈在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K

13、2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ） A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定 ⒉能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ） 　A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 　C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L ⒊下列敘述中錯誤的是 （ ） A．離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì) B．較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì) C．具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D．具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 ⒋25℃時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).