2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練三

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練三 1.(xx·廣東廣州調(diào)研,4)下列對事實(shí)的說法、解釋或結(jié)論正確的是(  ) A.酸根離子中不可能含有金屬元素 B.鐵比鋁容易生銹,是因?yàn)殍F比鋁活潑 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而沒有Fe2+ D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,是因?yàn)殇X箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁 2.(xx·廣西桂林期末,4)下列離子方程式正確且能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是(  ) A.能證明Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng):Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ B.用氫氧化鈉溶液清洗鋁電極表面的氧化物:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3

2、H2↑ C.氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合:Fe3++3AlO+6H2O===Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ D.過量鐵粉溶于稀硝酸中:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 3.(xx·云南昆明質(zhì)檢,4)下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(  ) A.氯化鈉溶液中:Fe3+、Al3+、SO、NO B.乙醇溶液中:Na+、H+、MnO、Cl- C.明礬溶液中:NH、Cu2+、Cl-、AlO D.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4.(xx·貴州貴陽質(zhì)檢,5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.46 g鈉與

3、氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA B.向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2,消耗氯氣分子數(shù)為NA C.2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA 5.(xx·山東濰坊期末,7)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是(  ) A.用濃氨水可以檢驗(yàn)MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液 B.用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì) C.在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸和KSCN溶液可以檢驗(yàn)硝酸亞鐵溶液中是否含F(xiàn)e3+ D.用鹽酸可以檢驗(yàn)黑色粉末氧化銅、鐵粉 6.(

4、xx·陜西西安模擬,10)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分反應(yīng)后微熱,再加入過量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是(  ) A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH D.Fe3+ 7.(xx·山東日照三校聯(lián)考,7)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是(  ) A.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) B.鎂粉投入到FeCl3溶液中 C.碳粉與CuO混合物在試管中加熱 D.水蒸氣通入足量Na2O2粉末 8.(xx·遼寧錦州期末,12)一定條件下,將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL濃度為

5、0.5 mol·L-1的鹽酸中和,則該生成物的成分是(  ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 9.(xx·河北保定期末,12)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是(  ) A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀 D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體

6、 10.(xx·山東濰坊期末,9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  ) A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O C.a(chǎn)=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 11.(xx·甘肅蘭州模擬,8)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 過氧化鈉與水反應(yīng) 制備少量干燥的氧氣 B 取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸,加KSCN溶液 檢驗(yàn)鐵的燃

7、燒產(chǎn)物中含+3價鐵 C 分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中,觀察反應(yīng)的劇烈程度 比較鈉、鉀的還原性強(qiáng)弱 D 取一定量鋁粉分成四等份,三份鋁與適量燒堿恰好完全反應(yīng),另一份鋁與稀硫酸恰好完全反應(yīng),再將溶液混合,過濾、洗滌、干燥 制備氫氧化鋁且原子利用率較高 12.(xx·河南洛陽期末,13)化學(xué)反應(yīng)與條件有關(guān)。下列有關(guān)反應(yīng)條件的敘述不正確的是(  ) A.銅溶于氯化鐵溶液,反應(yīng)物的相對量多少不影響產(chǎn)物 B.鐵與氧氣反應(yīng),氧氣濃度不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同 C.銅與硝酸反應(yīng),硝酸濃度不同,還原產(chǎn)物不同 D.氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)物由反應(yīng)物的相對量多少決定 13.(xx·寧夏銀川

8、調(diào)研,11)在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng),且都有單質(zhì)生成的是(  ) 選項(xiàng) X Y Z A Al NaOH(aq) CuO(s) B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D Mg3N2 AlCl3(aq) HNO3(aq) 14.(xx·湖南長沙模擬,9)下列示意圖與對應(yīng)的敘述相符的是(  ) A.圖①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢加入氨水 B.圖②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 C.圖③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(

9、OH)2溶液 D.圖④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 15.(xx·廣東深圳調(diào)研,5)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是(  ) 選項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評價 A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無Fe3+ 正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無Fe3+ 正確,F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng),故有Fe2+和Cu2+,無Fe3+ C 當(dāng)銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+ 正確,Cu有剩余,故無Cu2+ D 當(dāng)鐵有剩余,銅無剩余時

10、,溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確,不可能有Fe剩余而無Cu剩余,因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng) 16.(xx·江西五校二次聯(lián)考,15)把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 17.(xx·浙江杭州質(zhì)檢,7)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是(  ) A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解,生

11、產(chǎn)FeCO3需要在較低溫度下進(jìn)行 C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 18.(xx·上海長寧區(qū)期末,22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(  ) A.3.2 g B.4.2 g C.4.4 g D.4.8 g 19.(xx·山東濟(jì)寧期末,11)如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物

12、質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是(  ) A.N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl B:M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸 C.c(NaOH)=c(HCl) D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1 20.(xx·甘肅蘭州質(zhì)檢,17)A、B、C、W是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略)。請回答下列問題: (1)若W是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,A是一種強(qiáng)酸。由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為________________;W在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)

13、。 (2)若A為正鹽且焰色反應(yīng)呈黃色,鎂條在C中燃燒的產(chǎn)物為白色固體、黑色固體,則A的俗名是________,寫出B生成C的離子方程式:________________。 (3)若A為教材介紹的復(fù)鹽,可用于凈水,B為混合物,含兩種白色沉淀,則C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),B和W反應(yīng)生成C的離子方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 21.(xx·江蘇鹽城模擬,19)已知A、B、D、E

14、、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素。常溫下,D為無色無味氣體,B為黑色粉末,E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。 請回答下列問題: (1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 (2)F中一定含有的官能團(tuán)名稱為________。 (3)某課外小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)裝置,通過測定裝置甲和裝置乙中試劑的質(zhì)量變化,探究A的化學(xué)式。 ①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。 ②向裝置中鼓入空氣的目的是_______________

15、__________ ________________________________________________________________________; 丙裝置中藥品的名稱是________,實(shí)驗(yàn)時,該藥品未見明顯變化,證明________________________________________________。 ③如何判斷A已完全分解?_______________________________。 ④通過實(shí)驗(yàn),得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0 g變?yōu)?.0 g,裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學(xué)式: ______________________

16、__________________________________________________(表示為堿式鹽)。 22.(xx·湖南長沙一模,19)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。 (1)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測: 猜測1:白色不溶物可能為________; 猜測2:白色不溶物可能為MgCO3; 猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(

17、OH)2·xMgCO3]。 (2)為了確定產(chǎn)物,進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色 氣體成分為氫氣 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量____①____ ____②____ 白色不溶物中含有MgCO3 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液,向其中加入適量____③____稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺 溶液中存在CO (3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的白色不溶物的成分,進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示: 稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并

18、使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g,裝置B增重1.76 g。 裝置C的作用是___________________________________; 白色不溶物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。 (4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________

19、________________________________________________。 23.(xx·山東煙臺質(zhì)檢,17)某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示: 成分 SiO2 MgO Fe2O3 Al2O3 CuO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) ? 4.0 32 10.2 16 已知常溫下,幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 開始沉淀 的pH 4.8 9.3 2.7 3.8 完全沉淀 的pH 6.4 10.8 3.7 4.7 某課題組擬用上述礦渣為原料制備

20、金屬鎂、鋁、銅、鐵,其部分工藝流程如下: 請回答下列問題: (1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一種即可),步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為________。 (2)由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物,濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式為________。 (3)寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式________________________________________________________________________ ___________________________________________________________

21、_____________。 (4)濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是________,分離金屬陽離子的操作是___________________________________________。 (5)工業(yè)上,冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是________。(填代號) A.電解法、熱還原法、分解法、分解法 B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法 C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法 根據(jù)上述流程圖,冶煉金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)是________(填代號)。 A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、M

22、gCl2 C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2 D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2 (6)現(xiàn)有10 t上述礦渣,理論上,可以冶煉鐵________t。 24.(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考,17)鉻酸鉛俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下: (1)操作a的名稱為________。 (2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________________

23、_________________________。 (3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________。 (4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO時,檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。 (5)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

24、_______________________________________。 (6)由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,將含Cr2O的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 ①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因________________________________________________________________________ ______________

25、__________________________________________________________。 ②當(dāng)電路中通過3 mol電子時,理論上可還原的Cr2O的物質(zhì)的量為________mol。 25.(xx·四川綿陽調(diào)研,19)某溶液中可能含有下列表格中的一些離子: 陽離子 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NH 陰離子 OH-、SO、NO、Cl- 為了探究該溶液中存在的離子,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取200 mL該溶液按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察有關(guān)現(xiàn)象并測定相關(guān)數(shù)據(jù): Ⅱ.另取該溶液與燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與燒堿溶液體積(V)的關(guān)系如圖所

26、示。 已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO。 請回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)室常溫下制備氣體X的藥品是________________________________________________________________________。 沉淀Y的化學(xué)式為________________。 (2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是_____________________________。 (3)根據(jù)“氣體X(672 mL)”可推斷溶液中含有某離子及其物質(zhì)的量為_________________________________________________。 (

27、4)用離子方程式表示沉淀X轉(zhuǎn)化成沉淀Z:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)推斷Na+是否存在,若存在,則c(Na+)的取值范圍為________________。通過上述實(shí)驗(yàn),推斷原溶液中一定存在的離子是________(填離子符號,下同),可能存在的離子是______________________________

28、__________________________________________。 階段滾動練三 1.D [AlO、MnO等酸根離子中含有金屬元素,故A錯;鋁比鐵活潑,Al不易生銹是因?yàn)槠浔砻嫔梢粚又旅艿难趸锉∧?,防止?nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化,故B錯;向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+,不能說明不含F(xiàn)e2+,故C錯。] 2.C [ A項(xiàng),所給離子方程式中得失電子和電荷都不守恒;B項(xiàng),鋁電極表面的氧化物是氧化鋁;C項(xiàng),鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);D項(xiàng),過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。本題選C。] 3.D [A項(xiàng),在氯化鈉溶液中,F(xiàn)

29、e3+、Al3+由于發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量存在,B項(xiàng),MnO(H+)能氧化乙醇而不能大量共存;C項(xiàng),明礬溶液中含K+、Al3+、SO,Al3+與AlO能發(fā)生反應(yīng):Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存;D項(xiàng),在稀硫酸、鹽酸中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣,Mg2+、Fe2+、Cl-、SO在稀硫酸、鹽酸中能大量存在。] 4.C [n(Na)=2 mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項(xiàng)錯誤;氧化性:Cl2>Fe3+>I2,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2===I2+2Cl-,向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2,參加反應(yīng)的氯氣分子數(shù)為3NA,

30、B項(xiàng)錯誤;2Cu+SCu2S,2 mol Cu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,C項(xiàng)正確;Al2 Fe(SO4)4中鐵元素的化合價為+2價,1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含F(xiàn)e2+的數(shù)目為NA,D項(xiàng)錯誤。] 5.D [氫氧化鎂、氫氧化鋁都不溶于氨水,A項(xiàng)錯誤。酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)Fe2+,不能檢驗(yàn)Fe3+,故不能檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì),B項(xiàng)錯誤。在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,生成了Fe3+,C項(xiàng)錯誤。鐵粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡且得到淺綠色溶液,氧化銅溶于鹽酸得到藍(lán)色溶液,D項(xiàng)正確。] 6.B [2Na2O2+2H2O

31、===4NaOH+O2↑,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓?;旌弦簺]有過濾,再加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以Fe2+減少,F(xiàn)e3+增多;AlO轉(zhuǎn)化為Al3+,Al3+幾乎不變。] 7.C [A項(xiàng),鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3和V,固體質(zhì)量不變;B項(xiàng),少量Mg投入FeCl3溶液中會發(fā)生反應(yīng):Mg+2FeCl3===MgCl2+2FeCl2,固體質(zhì)量減少,過量鎂投入FeCl3溶液中還會發(fā)生反應(yīng):Mg+FeCl2===Fe+MgCl2,固體質(zhì)量會增加,由于鎂的量未知,故固體質(zhì)量的變化情況未知;C項(xiàng),反應(yīng)后氧化銅變?yōu)閱钨|(zhì)銅,碳粉轉(zhuǎn)化為碳

32、氧化物氣體,固體質(zhì)量一定減少;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2,由差量法可知,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。] 8.C [鈉的氧化物溶于水生成NaOH,與鹽酸恰好中和,所得溶液的溶質(zhì)為NaCl,由原子守恒有:n(Na+)=n(Cl-)=0.04 mol。若生成物全為Na2O,質(zhì)量為1.24 g;若生成物全為Na2O2,質(zhì)量為1.56 g,現(xiàn)質(zhì)量為1.5 g,說明兩者均有。] 9.B [A項(xiàng),稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸倒入水中,錯誤;B項(xiàng),2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4,正確;C項(xiàng),過濾時應(yīng)用玻璃棒引流,錯誤;D項(xiàng),Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成

33、MgCl2溶液,應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液,加熱蒸發(fā)時發(fā)生水解生成Mg(OH)2,所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體,錯誤。] 10.C [在0~a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生CO與H+生成HCO的反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,B項(xiàng)錯誤;因?yàn)閍~0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H++HCO===CO2↑+H2O,產(chǎn)生0.01 mol CO2消耗0.1 L稀鹽酸,則0~a范圍內(nèi)CO+H+===HCO,CO消耗0.1 L稀鹽酸,n(CO)=0.01 mol,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol

34、·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項(xiàng)錯誤。] 11.A [過氧化鈉與水反應(yīng)收集到的氣體中含水蒸氣,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;Fe3+和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成紅色溶液,B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;利用Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓制備氫氧化鋁,原子利用率較高,D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。] 12.B [2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,A項(xiàng)正確;鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,鐵在潮濕的空氣中生銹生成氧化鐵,反應(yīng)產(chǎn)物與介質(zhì)、溫度等因素有關(guān),B項(xiàng)錯誤;銅與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO2;銅與稀硝酸反應(yīng)

35、,還原產(chǎn)物為NO,C項(xiàng)正確;當(dāng)氫氧化鈉少量時,生成氫氧化鋁;當(dāng)氫氧化鈉過量時,生成偏鋁酸鈉,D項(xiàng)正確。] 13.A [鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),A項(xiàng)符合題意;四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,沒有單質(zhì)生成;四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)生成I2,B項(xiàng)不符合題意;鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,C項(xiàng)不符合題意;氮化鎂與氯化鋁的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);氮化鎂與硝酸的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符題意。] 14.B [A項(xiàng),加入一定量的氨水時,Ag+、Cu2+分別形成AgOH、Cu(OH)2沉淀,氨水過量時,AgOH、Cu(OH)2溶解,敘述與示意圖不相符;

36、B項(xiàng),CO2首先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,然后與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,再與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,敘述與示意圖相符;C項(xiàng),當(dāng)硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比≥時,生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀,曲線是上升的,當(dāng)<<時,氫氧化鋁逐漸溶解,同時生成硫酸鋇沉淀,曲線斜率減小,當(dāng)≤時,沉淀的量不再變化,敘述與示意圖不相符;D項(xiàng),向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,敘述與示意圖不相符。] 15.D [當(dāng)鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe

37、3+存在,A項(xiàng)錯誤;當(dāng)鐵過量時,銅不與Fe3+反應(yīng),無Cu2+生成,此時溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B項(xiàng)錯誤;銅有剩余則溶液中一定無Fe3+,可能有Cu2+,C項(xiàng)錯誤;鐵比銅活潑,不可能鐵剩余而銅無剩余,D項(xiàng)評價正確。] 16.A [鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量 NaOH溶液,過濾出的沉淀為Fe(OH)3,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到的紅棕色粉末是Fe2O3,質(zhì)量仍為a g,說明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=70%。] 17.D [ A項(xiàng),堿式硫酸鐵中Fe3+能發(fā)生水解,產(chǎn)生Fe(OH)3膠

38、體,可用作凈水劑,A項(xiàng)說法正確;B項(xiàng),NH4HCO3受熱易分解,應(yīng)避免其分解,B項(xiàng)說法正確;C項(xiàng):(NH4)2Fe(SO4)2被氧化后,產(chǎn)物中含F(xiàn)e3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化,C項(xiàng)說法正確;D項(xiàng),常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,D項(xiàng)說法錯誤。] 18.D [鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒,固體的質(zhì)量包括未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量,采用極限思維法,如果生成固體質(zhì)量最大,則假設(shè)無氧氣,鎂完全與二氧化碳反應(yīng): 2Mg+CO22MgO + C 2 2

39、 1 0.10 mol 0.10 mol 0.05 mol 則0.1 mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10 mol×40 g·mol-1+0.05 mol×12 g·mol-1=4.6 g,再假設(shè)只有鎂,則固體最少,固體質(zhì)量為0.10 mol×24 g·mol-1=2.4 g,則固體物質(zhì)的質(zhì)量范圍應(yīng)該在2.4~4.6 g之間,故選D。] 19.B [根據(jù)圖像的對稱性及消耗溶液體積知,各段直線對應(yīng)的反應(yīng)分別為: O→N:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ N→M:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O, M→K:N

40、aOH過量, K→P:NaOH+HCl===NaCl+H2O P→F:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ F→G:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。因此:N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,c(NaOH)=c(HCl);由O→N,N→M反應(yīng)知,c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1。] 20.解析 (1)W為鐵,A為硝酸,B為硝酸鐵,C為硝酸亞鐵。鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。(2)A為碳酸鈉,B為碳酸氫鈉,C為二氧化碳,W為酸。(3)A為明礬,B為氫氧化鋁和硫酸鋇,C 為偏鋁酸鋇。2KAl(SO4)

41、2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4H2O。 答案 (1)Fe+2Fe3+===3Fe2+ Fe3O4、H2 (2)純堿(或蘇打) HCO+H+===CO2↑+H2O(合理即可) (3)堿 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 21.解析  結(jié)合A中所含元素和A加熱分解產(chǎn)物的特點(diǎn)可確定B、D分別為CuO和CO2,根據(jù)E中含有醛基,則F為醇類,其中一定含有羥基,結(jié)合D→O2的反應(yīng)可確定G為Na2O2。(3)鼓入空氣是為了將加熱后A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部趕入盛有濃硫酸的洗氣瓶,以測量生成

42、水的質(zhì)量,故方框中需用盛有濃硫酸或堿石灰的干燥裝置除去空氣中的水蒸氣。④完全分解后A中剩余6.0 g CuO,乙中增加0.9 g H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒可確定生成1.1 g CO2,由此可確定生成物中CuO、H2O和CO2的物質(zhì)的量分別為0.075 mol、0.05 mol和0.025 mol,由A為堿式鹽,可確定A為Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2。 答案 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2)羥基 (3)①  ②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中 無水硫酸銅 A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 ③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲

43、裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g ④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2 22.解析 (1)由題意知沉淀必為含Mg化合物的沉淀,結(jié)合原子守恒知沉淀可能為Mg(OH)2或MgCO3或二者都有。 (2)若白色沉淀為MgCO3,可加入HCl看是否產(chǎn)生氣體;若驗(yàn)證濾液中含有CO,可向?yàn)V液中加入BaCl2或CaCl2溶液,看濾液中是否有白色沉淀產(chǎn)生。(3)白色沉淀最復(fù)雜就是Mg(OH)2與MgCO3均含有,二者受熱分解產(chǎn)生的氣體為H2O(g)、CO2,然后利用裝置A、B來分別吸收以確認(rèn)固體成分,可見裝置C是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;生成H2O、CO2的

44、物質(zhì)的量分別為0.36 g÷18 g·mol-1=0.02 mol、1.76 g÷44 g·mol-1=0.04 mol,可見白色沉淀含有Mg(OH)2與MgCO3且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2,因此白色不溶物的化學(xué)式為Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。(4)利用上述實(shí)驗(yàn)得知產(chǎn)物除Mg(OH)2·2MgCO3外,還有H2、Na2CO3,由此可寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。 答案  (1)Mg(OH)2 (2)①稀鹽酸(合理均可)?、诋a(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解?、跜aCl2或BaCl2 (3)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Mg(OH)2·2MgCO3[

45、或Mg3(OH)2(CO3)2] (4)3Mg+4NaHCO3+2H2O===Mg(OH)2·2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑ 23.解析 (1)二氧化硅不和鹽酸反應(yīng),其他氧化物溶于鹽酸。二氧化硅可作光導(dǎo)纖維、制石英坩堝。調(diào)pH使Fe3+完全沉淀,而Cu2+、Mg2+不沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定pH范圍。 (2)濾液Ⅱ主要成分是偏鋁酸鈉,通入CO2,過濾得到氫氧化鋁。(3)濾液Ⅰ到濾液Ⅱ是Al3+轉(zhuǎn)化成AlO的過程。(4)濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+,從表中數(shù)據(jù)看,氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂,可以加入氧化鎂或碳酸鎂促進(jìn)銅離子水解,使Cu2+完全沉淀。(5)根據(jù)題述流

46、程提供的物質(zhì),工業(yè)上,電解氧化鋁冶煉鋁,電解氯化鎂冶煉鎂,用還原劑分別還原氧化鐵、氧化銅制備鐵和銅。(6)根據(jù)礦渣成分,10 t礦渣中含有氧化鐵的質(zhì)量為10 t×32%=3.2 t,m(Fe)=3.2 t×=2.24 t。 答案 (1)作光導(dǎo)纖維、制石英坩堝等 3.7≤pH<4.8 (2)CO2 (3)Al3++4OH-===AlO+2H2O (4)Cu2+、Mg2+ 加入過量氧化鎂或碳酸鎂,過濾(或加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為6.4~9.3,過濾) (5)B D (6)2.24 24.解析 鉻污泥用濃鹽酸浸取后,Cr2O3、Fe2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為CrCl3、FeC

47、l3、AlCl3,SiO2不溶解,用過濾的方法得到CrCl3、FeCl3和AlCl3混合溶液,濾渣是SiO2,溶液a中加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH到8.5~9.5時Fe3+、Al3+分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,Cr3+和OH-發(fā)生反應(yīng)Cr3++4OH-===CrO+2H2O;CrO在堿性條件下被30%H2O2氧化為CrO,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O;CrO與硝酸鉛反應(yīng)生成鉻黃PbCrO4沉淀,在過濾后的廢液中加入明礬,Pb2+與SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀。(6)電解的過程中陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2↑,陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e- ===Fe2+,

48、Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,當(dāng)電路中通過3 mol電子時,理論上可還原的Cr2O的物質(zhì)的量為0.25 mol。 答案 (1)過濾 (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (3)2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O (4)取上層清液少許,繼續(xù)滴加Pb(NO3)2溶液,無沉淀生成,說明沉淀完全 (5)Pb2++SO===PbSO4↓ (6)①電解時陰極消耗H+,Cr2O還原為Cr3+也消耗H+,所以pH不斷上升?、?.25 25.解析 (1)氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明X是氨氣。

49、實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水與生石灰(或燒堿固體)在常溫下制氨氣。由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像知,原溶液中不含Al3+,又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的氫氧化鋇過量,所以溶液X中一定含氫氧化鋇,向溶液X中通入CO2生成碳酸鋇。所以,沉淀Y為碳酸鋇。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是為了檢驗(yàn)Al3+是否存在。若存在,隨著氫氧化鈉溶液的加入量逐漸增多,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值后會逐漸減小;若不存在,則沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值后保持不變。(3)結(jié)合已知反應(yīng)式和實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液Y與Al和NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象知,原溶液中含有NO,n(NO)=n(NH3)==0.03 mol。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀X與足量硝酸反應(yīng)生成沉淀Z,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知沉淀X為氫氧化鎂、硫酸鋇,沉淀Z為

50、硫酸鋇。由此可知原溶液中含有Mg2+、SO。原溶液中加入過量氫氧化鋇生成了氫氧化鎂、硫酸鋇,二者中只有氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)。(5)根據(jù)以上分析可知,原溶液中肯定含有的離子有NH、Mg2+、SO、NO,原溶液中肯定不含的離子有Al3+,另外由于Ba2+與SO不能大量共存,OH-與Mg2+不能大量共存,可知原溶液中肯定不含的離子還有Ba2+、OH-。n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]==0.01 mol,n(SO)=n(BaSO4)==0.01 mol, n(NH)=n(NH3)==0.01 mol,n(NO)=0.03 mol。陽離子總電荷為0.01 mol×2+0.01 mol=0.03 m

51、ol,陰離子總電荷為0.01 mol×2+0.03 mol×1=0.05 mol>0.03 mol,根據(jù)電荷守恒知,Na+一定存在。上述實(shí)驗(yàn)沒有涉及Cl-的檢驗(yàn),故Cl-可能存在。若Cl-不存在,則n(Na+)=0.05 mol-0.03 mol=0.02 mol;若Cl-存在,則n(Na+)>0.02 mol。綜上所述,c(Na+)≥ =0.1 mol·L-1。 答案 (1)濃氨水、CaO(或NaOH) BaCO3 (2)確認(rèn)Al3+是否存在 (3)NO、0.03 mol (4)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O (5)≥0.1 mol·L-1 Na+、Mg2+、NH、SO、NO Cl-

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