2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題 1．下列說法正確的是 (　　)。 A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka＝ 解析　電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2＝，故D項錯誤。 答案　B

2、 2．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是 (　　)。 A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進行考查。因為H2SO4是強酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為

3、H＋和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。 答案　C 3．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 (　　)。 A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．

4、在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－) C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過程 解析　K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。 答案　D 4．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下

5、列說法正確的是 (　　)。 A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng) B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應(yīng) C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－ D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿 解析　根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項中H2O能給出H＋即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H＋，即Na不屬于堿；B項H2O和ClO－分別為該理論中的酸和堿，即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)；C項三種離子結(jié)合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO－，故堿性強弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項HCO既能給出H＋又能結(jié)合H＋，既是該理論中的酸又是堿，而NH

6、3能結(jié)合H＋，屬于堿。 答案　B 5．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 解析 解答本題時注意以下兩點： (1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率； (2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標。 答案 C 6．一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 解析 A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正

7、確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。 答案 A 7．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是(　　) 解析 明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H＋)相等，且開始時反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項正確，選項

8、A中起始時溶液pH為2而不是0。 答案 C 二、非選擇題 8．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導(dǎo)電______________________ _________________________________________。 (2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是　　　　。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。 A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COO

9、Na F．加入鋅粒 解析　(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強，說明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受

10、到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 答案　(1)無自由移動的離子　(2)b

11、_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 解析　(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)K

12、b＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。 答案　(1)逆　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動　(2)正　減小　增大　(3)中　10－9/(a－0.01)mol·L－1 10．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

13、(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。 (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。 (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_______________________________ _________________________________

14、________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。 解析　HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　CH3COOHH＋＋CH3COO－ (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(H＋)由大到小順序為b＞a＞c。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H＋是它們的2倍，故b＞a＝c。 (3)c(H＋)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半

15、，故c＞a＞b。 (4)當三者c(H＋)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H＋最多，生成H2體積最大。故c＞a＝b。 (5)開始時由于三者c(H＋)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產(chǎn)生等量H2時，醋酸所需時間最短，即所需時間a＝b＞c。 (6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大

16、，稀釋相同的倍數(shù)，c(H＋)減小的程度較小，故c＞a＝b。 答案　(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b 11．常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示： 請回答下列問題： (1)在圖中用曲線表示將10 mL pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。 (2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH較小的是________，其中水的電離程度較大的是________。 (3)常溫下，0.1

17、 mol·L－1的HY溶液中加入等體積pH＝1的鹽酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 mol·L－1的H2Z溶液中加入等體積pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_____________________________。 解析 (1)鹽酸為強酸，加水稀釋100倍后，pH變?yōu)?。(2)由圖知酸性HY＜HX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X－的水解程度小于Y－，故NaY溶液中水的電離程度較大。(3)在HY溶液中加入鹽酸，c(H＋)增大，溶液pH減小，而HY的電離受到抑制。(4)H2Z與KOH溶液反應(yīng)后生成KHZ，既能電離又能水解；而pH＜7，說明HZ－電離程度大于水解程度。 答案 (1) (2)NaX溶液　NaY溶液 (3)降低　減小 (4)HZ－的電離程度大于HZ－的水解程度