4、 C.Al D.Mg
7.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做
第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為
第二電離能（I2）.第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的
電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說法正確的是
A.甲的金屬性比乙強 B.乙
5、的化合價為＋1價
C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素
8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
9.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根
離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是( )
A.當(dāng)它可以形成①時，不可能形成④ B.當(dāng)它可以形成②時，可以形成③和④
C.當(dāng)它可以形成①時，不可能形成②和③ D.當(dāng)它形成②時，也可以形成①
10.下列各元素，最易形成離子化合物的是(
6、 )
①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
二 、填空（本大題共5小題）
11.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。
（2）利
7、用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。
（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
12. [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層
8、電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式
9、為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
13.（xx重慶高考真題）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)
10、為置換反應(yīng)).
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
?用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
14.已知反應(yīng)A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
?。?dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.
11、1 kJ的熱量。
ⅱ．其能量變化示意圖如下：
請回答：
（1）在反應(yīng)A中破壞的化學(xué)鍵類型有 。
① 極性鍵 ② 非極性鍵 ③ 離子鍵
（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為__________kJ，HCl中H—Cl 鍵比HBr中H—Br鍵_________（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________
12、 __。
15.（xx秋?中原區(qū)校級月考）（1）中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ?。?
②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ?。?
③已知CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ?。?
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，
且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，Q2+的未成對電子數(shù)是
13、 ．
xx萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1）答案解析
一 、選擇題
1.C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。
【思路點撥】有機物中的“基”是電中性的，而離子是帶電的；正確掌握分子結(jié)構(gòu)和分子模型。
2.D
3. [解析] 從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點看，道爾頓原子學(xué)說的三個論點都是不確切的.對于①.現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道.原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子.在化學(xué)反應(yīng)中.原子可以得到和失去電子；在核反應(yīng)中原子核可以裂變和聚變。對于②，由于元素存在同位素，它們在質(zhì)量和物理性質(zhì)上存在
14、差異.至于③原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。
[答案] （D）
[評述] 考查運用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評價科學(xué)史中的道爾頓原子學(xué)說的能力與分析能力。
本題還旨在提倡化學(xué)教學(xué)要注重化學(xué)史的教育，因為“史鑒使人明智”.“激勵人們奮進.為科學(xué)獻身”。
（理解.較容易）
4.D
[解析] 根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別
15、按陽離子的核外電子數(shù)為：
質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）——離子所帶電荷數(shù)
陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m
然后分別根據(jù)選項涉及之元素審視，選項（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項（D）結(jié)論一致。
[答案]（D）
[評述] 本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù).核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。
5.C
16、6.B
7.AC
9.答案 BC
解析 根據(jù)題意，符合條件的元素有C.S兩種，C可以形成①④兩種酸根形式，S可以形成②③④三種酸根形式。故B.C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO.SO.S2O.S4O.S2O等。
10.答案 D
解析 本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。
二 、填空
11.【答案】 （1）1s22s22p63s2
17、3p2或者[Ne] 3s23p2
（2）三角錐形
（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?
【解析】六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，故Z是氟元素，U是氯元素；X與Z可形成XZ4，故X是碳元素、R是硅元素；鎂原子的s軌道和p軌道各有6個電子，故Q是鎂元素；白磷能在空氣中自然，T是磷元素。
(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2。
(2)PCl3中價層電子對數(shù)=3+1/2×(×1)=4且含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。
(3)第二周期中最
18、高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點：HF>HCl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；Mg是金屬晶體，熔點次之；Cl2是分子晶體，熔點最低。
(4)CuSO4和P4反應(yīng)生成H3PO4和Cu，反應(yīng)方程式為
P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?。
12.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）
（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體
（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或
19、2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O；8；
【解析】易推出A是氧元素、B是鈉元素，C是磷元素、D是氯元素。
(1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）。
(2)因O2的相對分子質(zhì)量比O3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質(zhì)是O3。H2O、均屬于分子晶體，NaH屬于離子晶體。
(3) 中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。
(4) Cl2O中，中心原子為氧原子，氧原子形成了 2個鍵，還有2個孤電子對，價層電
20、子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，故Cl2O屬于V形結(jié)構(gòu)。由題給信息可先寫出Cl2+ Na2CO3→Cl2O，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產(chǎn)物中有NaCl生成，Cl2+ Na2CO3→Cl2O +NaCl，依得失電子守恒得2 Cl2+ Na2CO3→Cl2O +2Nacl，再結(jié)合質(zhì)量守恒原理配平即可。
(5)該品胞中含有8個、4個，化學(xué)式為Na2O，的配位數(shù)為8，一個晶胞的質(zhì)量為4÷×62g，故密度為
13.【答案】(15分)
（1） （2）Fe （3）離子鍵和共價鍵
（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
21、 （5）①CO2 、H2O ② 65%
【解析】(1) N2的電子式為
(2) Fe2O3作為氧化劑，被Na還原為Fe。
(3) KClO4由和構(gòu)成，含有離子鍵，而內(nèi)部含有共價鍵。
（4）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O
(5)堿石灰除去的是和；根據(jù)N元素守恒可知100 g上述產(chǎn)氣藥劑中含有N元素的物質(zhì)的量為2×33.6÷22.4=3mol，則NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為1×65÷100×l00％=65％。
14.
(1) ① ② (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) △H=-81KJ/mol
22、
（3）62、強、
氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強
15.
考點：
元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.
分析：
（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體；
含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；
③CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一
23、周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答．
解答：
解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；
③CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，故答案為：3d84s2；4．
點評：
本題考查了電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）
