2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1
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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1 1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Na2O+H2O = 2NaOH B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ C.2CO+O22CO2 D.Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 2.完成下列反應(yīng)的離子方程式 ①工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣: ②過(guò)量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中: ③實(shí)驗(yàn)室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體: ④用惰性電極電解MgCl2溶液: ⑤過(guò)量的鐵投入稀硝酸中: ⑥硫化氫使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變
2、黑: ⑦NH4HCO3與NaOH溶液共熱: 3.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( ) A. H+、Na+、NO、Cl- B.SO、H+、Ba2+、Cl- C. NH4+、K+ 、OH-、I- D.H+、Fe2+、NO、Cl- 4.下列各溶液中,一定能大量共存的是( ) A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2 B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+ C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl- D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2- 5.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵與醋酸反應(yīng)
3、 :Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合: Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ C.碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng): CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑ D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng): Cu +Ag+ =Ag + Cu2+ 6.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是( ) A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.清晨,在茂密的樹(shù)林中,??梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的光柱 C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液 D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析進(jìn)行治療 7.X、Y兩
4、種元素,當(dāng)它們的原子獲得兩個(gè)電子,形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的能量比Y大,那么推知……( ) A、X2-和Y2-不具有還原性 B、X2-的氧化性大于Y2- C、Y2-的還原性大于X2- D、X、Y都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑 8.下列說(shuō)法正確的是( ) ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②金屬氧化物一定是堿性氧化物 ③電解質(zhì)的電離需要通電 ④Fe(OH)3 、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應(yīng)制備 ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性 A.①②④
5、 B.①④⑤ C.①④ D.全部 9.下列情況下,可以大量共存的離子組是( ) A.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C.與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中:NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D.在c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl- 10.下列敘述正確的是( ) A.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 B.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 C.鹽中都含金
6、屬陽(yáng)離子 D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì) 11.下列離子能在溶液中大量共存,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是( ) A.Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B.S2-、K+、I-、SO32- C.Na+、I-、CO32-、NO3- D.Al3+、HCO3-、OH-、Na+ 12.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A、21∶5
7、 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1 13.下列能大量共存的離子組是( ) A.K+、[Al(OH)4] -、NO3-、Ba2+ B.Na+、NH4+、Cl-、OH- C.K+、Mg2+、SO42-、CO32- D.H+、Na+、HCO3-、SO42- 14.下列各組中的離子,能大量共存的是( ) A. K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B. K+、Fe2+、NO3-、H+ C. HCO3-、Na+、H+、NO3- D. Na+、K+、
8、CO32-、NO3- 15.已知某無(wú)色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- 、OH-中的幾種組成,向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí),加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體,白色沉淀只能部分溶解,則此溶液中一定大量含有的離子( ) A.Mg2+、Al3+、NH4+、Cl- B.Mg2+、Al3+、 NH4+ C.Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3- D.Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl- 16.3Cu+ 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO
9、↑+ 4H2O下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) A.HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性 B.每生成22.4 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3 mol電子轉(zhuǎn)移 C.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原8 mol的HNO3 D.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原2 mol的HNO3 18.氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是( ) A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3 B.若化
10、學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- C.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4C12+I2 +6H2O = 12H+ + 8Cl-+ 2IO3- D.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為:26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O 19.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液; II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液; III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,
11、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。 試回答下列問(wèn)題: (1)其中操作正確的同學(xué)是 ;他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
12、 (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明 ②向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 20.有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。 查閱資料知: ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O; ② 部分氫氧化物在溶液
13、中沉淀的pH見(jiàn)下表: 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實(shí)驗(yàn)步驟: Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B; Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量,白色沉淀完全溶解; Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱,固體完全溶解,得溶液C; Ⅳ.向C中加入NaClO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D; Ⅴ.向D中加入NaOH,調(diào)節(jié)溶液的
14、pH到7~8,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 (2)由Ⅰ、Ⅱ知,原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。 (3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ;為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子,可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。 (4)Ⅳ中加NaClO的目的是 。 (5)將Ⅳ中得到的溶液D電解,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;若電路中有0.1mol電子通過(guò),則理論上陰極質(zhì)量增重 g。
15、 (6)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論:原樣品所有可能的成分組合為 組合1: ;組合2: ;……(用化學(xué)式表示) 20.A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示,現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí)對(duì)各自溶解度的影響)。 21.取50g混合物,溶于100g熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出而B(niǎo)不析出。 則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)最高不能超過(guò)多少?(寫出推理及計(jì)算過(guò)程) 22.取Wg混合物。溶于100 g的熱水,然后冷卻至10℃若仍要使A析出而B(niǎo)不析出。請(qǐng)寫出下列兩種情況下,混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么
17、的氣體干燥劑, C是無(wú)色氣體,F(xiàn)為黃綠色氣體,G為白色沉淀。 (1)G的化學(xué)式為 。 (2)F的電子式為 。 (3)寫出H與稀硫酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式 。 (4)寫出無(wú)色氣體C與O2反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。 25.已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答: (1)寫出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 ______________________________。 (3)向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)
18、的離子方程式為 ______________________。 (4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______ 。 參考答案 1.C 【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化,據(jù)此可判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。本題中只有2CO和O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,C正確。 2.①NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O ②H2S+OH-===HS-+H2O ③Fe3++3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+ ④Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ ⑤3Fe+8
19、H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4HO ⑥H2S+Pb2++2CH3COO-===PbS↓+2CH3COOH ⑦NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O 【解析】①NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O ②H2S+OH-===HS-+H2O ③Fe3++3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+ ④Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ ⑤3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4HO ⑥H2S+Pb2++2CH3COO-===PbS↓+2CH
20、3COOH ⑦NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O (掌握離子方程式書(shū)寫思路、明確原理→抓守恒→看配比→觀察得失電子數(shù)) 3.A 【解析】 試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。B中生成硫酸鋇白色沉淀,C中生成氨水,D中在酸性條件下,NO3-能氧化Fe2+,均不能大量共存,答案選A。 考點(diǎn):考查離子共存的正誤判斷 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的
21、離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。 4.D 【解析】 試題分析:A、過(guò)氧化氫在鐵離子的存在下分解生成氧氣和水,不能大量共存,錯(cuò)誤;B、酸性條件下,高錳酸鉀可以氧化乙醇,不能大量共存,錯(cuò)誤;C、Pb2+與SO42-反應(yīng)生成
22、硫酸鉛沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;D、四種離子都不反應(yīng),可以大量共存,正確,答案選D。 考點(diǎn):考查離子大量共存的判斷 5.C 【解析】 6.A 【解析】考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。選項(xiàng)A是氯化鐵與氫氧化鈉溶液的復(fù)分解反應(yīng),與膠體是無(wú)關(guān)系的,B是丁達(dá)爾效應(yīng),C、D都是滲析,答案選A。 7.C 【解析】X、Y的原子獲得兩個(gè)電子即形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明X和Y均有較強(qiáng)的氧化性。得電子之后,X放出的能量比Y大,說(shuō)明X比Y更易得到電子,即氧化性X>Y,理解了這一點(diǎn),就能正確解答此題。 X、Y原子均有氧化性,則X2-和Y2-有還原性,且氧化性X>Y,還原性Y2->X2-。 故正確選項(xiàng)為C 8.C
23、 【解析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,所以①正確,②不正確。電解質(zhì)溶于水即可電離,③不正確。氫氧化亞鐵和氧氣、水作用即得到氫氧化鐵。氯化鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)即生成氯化亞鐵。二氧化硅和生石灰高溫加熱即得到硅酸鈣,④正確。SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,⑤不正確,所以答案選C。 9.D 【解析】A 氫離子和Fe2+、NO3-不能大量共存 B 溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HCO3-不能在酸性條件、堿性條件下大量共存。 C 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,NH4+不能在堿性條件下共存,CO32-不能在酸性條件下共存。 D c(H+)/ c(OH-)
24、=1012的溶液顯酸性,能大量共存。 10.B 【解析】A 錯(cuò)誤,水分子和氨分子質(zhì)子數(shù)相同,都含10個(gè)質(zhì)子,但不是同種元素 B 正確,偏鋁酸根離子含有金屬元素,但是陰離子 C 錯(cuò)誤,銨鹽就不含金屬陽(yáng)離子 D 錯(cuò)誤,硫酸、磷酸相對(duì)分子質(zhì)量相同,但不是同種物質(zhì)。 11.B 【解析】 試題分析:離子之間不反應(yīng),能共存,但pH=1時(shí)Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成沉淀,故A不選;離子之間不反應(yīng),能共存,pH=1時(shí)S2-、H+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成沉淀,故B選;離子之間不反應(yīng),能共存,但pH=1時(shí)I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成沉淀,故C不選;Al
25、3+、HCO3-分別與OH-反應(yīng),不能共存,故D不選;所以選B。 考點(diǎn):考查離子的共存。 12.D 【解析】 試題分析:根據(jù)題意,設(shè)溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol,則被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量是4mol,失去電子的物質(zhì)的量是1mol+3mol× 5=16mol,Cl元素被還原為氯離子,根據(jù)得失電子守恒,則被還原的Cl元素的物質(zhì)的量是16mol,所以Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1,答案選D。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用及計(jì)算 13.A 【解析】 試題分析:A、各離子間互不反應(yīng),可以大量共
26、存,正確;B、NH4+與OH ̄發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;C、Mg2+可以與CO32 ̄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成MgCO3沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;D、H+與HCO3 ̄發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成CO2和H2O,不能大量共存,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):本題考查離子共存。 14.AD 【解析】A 能大量共存 B NO3-、H+組成硝酸,具有強(qiáng)的氧化性,和Fe2+反應(yīng),不能大量共存 C HCO3-與H+不能大量共存 D 能大量共存 15.A 【解析】因溶液為無(wú)色,則溶液中一定無(wú)Fe3+、Cu2+、C,D均錯(cuò);加入的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉,因沉淀的量先生成后部分溶解,則原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有
27、刺激性氣體產(chǎn)生則為氨氣,原溶液中一定有NH4+、由于Al3+與HCO3- 、OH-不能共存,所以溶液中的陰離子一定有Cl- ;正確選項(xiàng)為A; 16.C 【解析】 試題分析:從方程式中看出HNO3中的N元素的化合價(jià)有的降低,有的沒(méi)有變化,所以HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性,A對(duì),不選;在反應(yīng)中每生成2分子的NO轉(zhuǎn)移的電子為6e—,每生成22.4 L NO的物質(zhì)的量為1mol,就有3 mol電子轉(zhuǎn)移,B對(duì),不選;HNO3作氧化劑,銅作還原劑,反應(yīng)中只有一部分HNO3做氧化劑,3 mol Cu只能還原2mol的HNO3,C錯(cuò),要選;根據(jù)C中的分析,D對(duì),不選。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
28、的基本概念。電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 【答案】A 【解析】 試題分析: 根據(jù)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O ,每1摩爾二氧化硫和 2摩爾硫化氫反應(yīng),生成的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1摩爾硫,即32克,所以當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克時(shí),參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.05摩爾,硫化氫為0.1摩爾,所以標(biāo)況下,參加反應(yīng)的二氧化硫的體積為1.12升,硫化氫的體積為2.24升,可能一種物質(zhì)有剩余,所以選A。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算和氧化還原反應(yīng) 18.B 【解析】 試題分析:A、該反應(yīng)中的氯酸既作氧化劑又作還原劑,根據(jù)元素化合價(jià)的升降,可知O2、HClO4 是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于
29、氧化產(chǎn)物的氧化性,所以不能由此確定氯酸與高氯酸氧化性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,根據(jù)元素守恒,可計(jì)算c=2,+5價(jià)Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià),升高到+7價(jià),O元素的化合價(jià)升高到0價(jià),所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可依據(jù)化合價(jià)降低的元素來(lái)判斷,為5×4=20,正確;C、電荷不守恒,錯(cuò)誤;D、根據(jù)題意,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是47.6,則氧氣與氯氣在混合氣體中的物質(zhì)的量之比利用十字交叉法計(jì)算為3:2,與所給化學(xué)方程式中氧氣與氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)比不符,錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算 19.⑴丙 (1分) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HC
30、l (條件寫成煮沸也可) ⑵用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成 ⑶①Fe(OH)3膠粒帶正電 ②先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液(各2分) 【解析】略 20.(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)SiO2 (3)Fe2+;向待測(cè)液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液,褪色。此處不能選KSCN和氯水,因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+) (4)將Fe2+氧化成Fe3+,增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 (5)2Cl-- 2e- = Cl2↑; 3.2 (6)組合1
31、:Al、Fe2O3、Cu2O;組合2:Al、Cu2O、Fe3O4; 組合3:Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。 【解析】 試題分析:(1)所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體,所以肯定有鋁,方程式為:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑。(2)二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解,說(shuō)明原固體中沒(méi)有SiO2。(3)C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀,說(shuō)明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的,檢驗(yàn)亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪
32、色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水,因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+)。(4)加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+,增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 (5)D的溶液為氯化銅,電解時(shí)陽(yáng)極是氯離子失去電子,電極反應(yīng)為:2Cl-- 2e- = Cl2↑;陰極是銅離子得到電子生成銅,每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅,所以當(dāng)有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移,生成的銅為0.05摩爾,其質(zhì)量為3.2克。(6)根據(jù)以上分析,原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅,氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。 考點(diǎn):金屬及其化合物的性質(zhì) 21.B%≤40% 22.> ; ≥ 【解析】 21
33、.在20℃時(shí),若要B不析出,該溶液中B的質(zhì)量不能超過(guò)20 g,由于A、B質(zhì)量共50g,所以這時(shí)A的質(zhì)量超過(guò)30 g,大于它的溶解度,A析出。符合題意。即50 g×B%≤20 g,B%≤40%。 22.根據(jù)題意應(yīng)滿足下列關(guān)系式 解得: 顯然,答案應(yīng)取(1)(2)兩解之較大者。 根據(jù)差值比較法有: 當(dāng)W 為解 當(dāng)W>a+b時(shí),因?yàn)? 所以 (2)式A%≥ 為解 23.(1) (2)0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO 【解析】 試題分析:(1)反應(yīng)物NO
34、中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得電子,NH3分子中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等配平,所以NO和NH3 反應(yīng)的方程式為:6NO+4NH3 =5N2+6H2O,用單線橋法標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。 (2)根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)可知,6molNO還原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2,兩者相差1molN2,現(xiàn)相差1.4g,1.4g÷28g·mol-1=0.05mol,相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng),根據(jù)題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol,其中必有一種過(guò)量, 所以有兩種情況:0.3molNO和0.
35、7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO. 答:原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO. 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。 24.(1)BaSO4 (2) (3) CuO+2H+=Cu2++H2O (4) 【解析】 試題分析: F為黃綠色氣體,則F是Cl2,C是無(wú)色氣體,C與F生成兩種強(qiáng)酸的混合溶液,則C為SO2 ,A為紅色固體,B為無(wú)色油狀液體,兩種生成SO2 則A是Cu,B是濃硫酸,D為藍(lán)色溶液,是硫酸銅溶液,與氯化鋇反應(yīng)生成G,G為BaSO
36、4 黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,則H為CuO, (1)G的化學(xué)式為BaSO4 (2) F的電子式為 (3)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O (4)無(wú)色氣體SO2 與O2反應(yīng)生成SO3的化學(xué)方程式為: 考點(diǎn):考查元素及其化合物的綜合運(yùn)用及無(wú)機(jī)框圖推斷。 25.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ (4)0.2NA 【解析】 試題分析:白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵,與A反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,B能與C反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,則A是鐵,B是氯化亞鐵。關(guān)鍵焰色反應(yīng)可知D中含有鉀元素,根據(jù)D能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H可知,則D是氯化鉀,H是氯化銀,所以C是氫氧化鉀。 (1)根據(jù)以上分析可知B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl。 (2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (3)向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。 (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,即氫氣是0.1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA. 考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)框圖題推斷
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