高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 原電池化學(xué)電源課時(shí)檢測(cè)

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1、高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 原電池化學(xué)電源課時(shí)檢測(cè) 1．(xx·北京高考)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　) A B C D 硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠? 解析：選D　硅太陽能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)正確。 2．某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是(　　) A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

2、B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液 D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 解析：選B　氧化還原反應(yīng)中的還原劑作原電池的負(fù)極，氧化劑(Fe3＋)存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項(xiàng)為B。 3．(xx·蘭州模擬)有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(　　) 圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 圖Ⅱ 鉛－硫酸蓄電池 圖Ⅲ 電解精煉銅 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑 B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中

3、Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag 解析：選D　A、MnO2的作用是氧化劑，錯(cuò)誤；B、Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2 H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，錯(cuò)誤；C、粗銅含雜質(zhì)，溶解的銅小于析出的銅，Cu2＋濃度減?。籇、負(fù)極Zn——Zn2＋ 氧化反應(yīng)，做還原劑；正極Ag2O－Ag 還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，正確。 4．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－?？偡磻?yīng)式為：Ag2O＋Zn

4、===2Ag＋ZnO，下列說法正確的是(　　) A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極 B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極 C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小 D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大 解析：選B　從電極反應(yīng)式可以看出：Zn失電子為負(fù)極，且該區(qū)消耗OH－溶液pH值減??；Ag2O得電子為正極，且該區(qū)產(chǎn)生OH－溶液pH值增大。 5．控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂－硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是(　　) A．在外電路中，電子從石墨電極流向

5、銀電極 B．鹽橋中的K＋移向乙燒杯 C．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn) D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn) 解析：選D　由題給電池反應(yīng)可知，銀作負(fù)極，石墨作正極，在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；鹽橋中的K＋移向甲燒杯，B錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，電流計(jì)指針將居中，C錯(cuò)誤。 6．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接組成多個(gè)原電池，若a、b相連， a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，b為正極。則四種金屬的活潑性順序?yàn)?　　 ) A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　　　 　B．a(chǎn)＞c＞

6、b＞d C．a(chǎn)＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a 解析：選C　依據(jù)金屬的活潑性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷及原電池的正、負(fù)極的判斷可知：a、b相連， a為負(fù)極，則a＞b；c、d相連，d上有氣泡逸出，則c為負(fù)極，即c＞d；a、c相連，a極減輕，a為負(fù)極，即a＞c；b、d相連，b為正極，則d＞b。 7．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì) B

7、．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用 C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：選C　燃料電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一個(gè)燃燒反應(yīng)，形成的燃料電池中氫氣等燃料為負(fù)極反應(yīng)物，空氣等氧化劑作正極反應(yīng)物，一般發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電解質(zhì)常用KOH, 乙醇作負(fù)極，反應(yīng)生成的CO2與堿反應(yīng)會(huì)生成CO，故反應(yīng)為：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O 8．(xx·沁陽一中)LiFeP

8、O4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是(　　) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng) C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增多 D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 解析：選D　放電時(shí)，負(fù)極：Li － e— ===Li＋，正極：FePO4＋Li＋＋e—=== LiFePO4；充電時(shí)，陽極：LiFePO4－e—=== FePO4＋Li＋ 陰極：Li＋

9、＋e—=== Li，所以易知D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li＋應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)；充電過程中，正極材料參加了反應(yīng)質(zhì)量減少，故C錯(cuò)。 9．(xx·蘭州期末)空氣常參與設(shè)計(jì)原電池以方便人們的生活。 (1)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為________________________________；正極材料是__________，正極反應(yīng)為______

10、________________________________。 (2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，陰極反應(yīng)式：______________，電池總反應(yīng)式：_____________________________ 。 解析：(1)由鋁—空氣—海水電池靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流可知，鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4Al－12e－===4Al3＋，正極為石墨等惰性電極，反

11、應(yīng)為3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。 (2)本題中的電池是一種新型高能電池，電解質(zhì)是熔融物，而不是電解質(zhì)溶液，但有自由移動(dòng)的離子CO存在。原電池的反應(yīng)原理實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，燃料電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一個(gè)燃燒反應(yīng)。故陽極(即負(fù)極)CO失去電子，而陰極(即正極)應(yīng)為O2得到電子，再與陰極助燃?xì)釩O2結(jié)合生成電解質(zhì)陰離子CO。 答案：(1)鋁　4Al－12e－===4Al3＋　石墨等惰性電極 3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ (2)O2＋2CO2＋4e－===2CO　2CO＋O2＝2CO2 10．常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為

12、稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。 (2)請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時(shí)正極反應(yīng)是___________________________。 (3)請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是________________________。 (4)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。 (5)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。 (6)充電時(shí)Pb

13、O2極發(fā)生_________反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________________________；Pb極發(fā)生___________反應(yīng)，電極反應(yīng)式_________________________________。 解析：此題考查幾種常見電池的工作原理，結(jié)合各電極反應(yīng)式及其總反應(yīng)式解答。依據(jù)原電池的反應(yīng)原理、鉛蓄電池的工作原理及其總反應(yīng)式可得答案。 答案：(1)鉛(Pb)　(2)PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－===PbSO4＋2H2O　(3)Pb ＋SO－2e－===PbSO4　(4)負(fù)　氧化鉛(PbO2)　鉛(Pb)　(5)減弱　(6)氧化　PbSO4＋2H2O－2e－===PbO

14、2＋4H＋＋SO　還原　PbSO4 ＋ 2e－===Pb ＋SO 11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。 (1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_____________________ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________ mol電子。 (2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因______

15、__________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色退去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。 一段時(shí)間

16、后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為__________________；乙裝置中石墨(1)為____________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為____________________________________________________________， 產(chǎn)物常用__________________檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 解析：(1)設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x，則負(fù)極減少28 g·mol－1·x，正極增重32 g·mol

17、－1·x， 28x＋32x＝12，x＝0.2 mol。 (2)NH4Cl水解溶液顯酸性，正極上H＋得電子，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2＋。Cl2將Fe2＋氧化為 Fe3＋，Cl2過量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋。 (3)將鹽橋改為銅絲和石墨后甲裝置成為原電池，乙裝置成為電解池。甲中Fe為負(fù)極，Cu為正極，正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，滴加酚酞后變紅色。乙中石墨(1)為陰極，與銅絲相連的電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===F

18、e2＋＋Cu　0.2 (2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ (3)溶液變紅　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　陰 2Cl－－2e－===Cl2↑　濕潤淀粉碘化鉀試紙 Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 12．(xx·棗莊模擬)有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學(xué)式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2===

19、6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3 B．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極 C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命 D．電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1 解析：選A　A中SOCl2變?yōu)長i2SO3化合價(jià)不變，沒有被還原，A錯(cuò)誤；鋰較石墨活潑，應(yīng)作為電池的負(fù)極，B正確；鋰為活潑金屬，電池中不應(yīng)有水，C正確；根據(jù)電子得失，D正確。 13. 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的1

20、0倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO。 (1)該電池反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 (2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)，電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量利用率為80%，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣________L。 (3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電

21、極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (4)放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。 解析：(1)該電池的總反應(yīng)式可由下列二式合并得到：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，CO2＋2OH－===CO＋H2O。 (2)燃料電池中可燃物被氧化作負(fù)極，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式： 2CH3OH～ 3O2 64 g　　　 67.2 L 16 g×80%　x解得x＝13.44 L 答案：(1)2CH3OH＋3O2＋4OH－―→2CO＋6H2O (2)負(fù)　下降　13.44 L　(3)O2＋4e－===2O2－　(4)負(fù)