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1、九年級化學上冊《化學反應中的有關計算》學案（2） 新人教版
學習目標
1.通過有關化學反應中計算的練習，掌握正確的解題格式，提高解化學計算題的能力。
2.初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義。
重點、難點
根據化學方程式進行計算以及定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用
導學過程
課前準備
計算類型
（1）根據化學方程式計算含雜質的反應物、生成物的質量；
含雜質的反應物、生成物的質量的計算應先將不純物的質量換算成純物質的質量，常用的換算公式有：
純凈物的質量=不純物的質量×該物質的質量分數
純凈物的質量=純凈物的體積×密度
（2）用質量守
2、恒定律或溶液中溶質質量分數等的綜合計算。
探究學習
典例分析一
例一：在2A+B C+2D反應中，如果A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量為___________。
【溫馨提示】：化學反應中反應物和生成物之間存在一定的質量關系，這種質量關系與物質的相對分子質量和化學計量數密不可分，不要丟棄了化學計量數。
變式訓練一
1、 綜合能力訓練129頁第7題
2、 綜合能力訓練129頁第3題
典例分析二
見綜合能力訓練129頁第9題
【溫馨提示】溶液參與化學反應時，只是溶液中的溶質參與的反應，所以要把握好可利用的數
3、據，對于反應后溶液質量的計算，可用溶質加溶劑的方法計算，還可利用質量守恒定律來計算。
變式訓練二
學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。
為了測定白醋中醋酸的質量分數，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應恰好完全時(假定其他成分不參加反應)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應的類型是____________。
(2)請計算白醋中醋酸的質量分數。
典型例題三
一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F有200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95
4、%的生鐵多少噸？（提示：反應方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2）
（1）請你根據化學方程式進行計算。
（2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據并列出算式。若沒有，可不回答此問。
【溫馨提示】化學方程式的計算用到的必須是純凈物的質量，當遇到不純物質時，必須將其轉化為純凈物質量進行計算。
自我小結，交流共享
通過三個例題的分析，你有哪些收獲？進行一下總結
達標測試
1、氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃后恢復到室溫，經測定還剩下氫氣1g，混合氣體中含有氫氣_________g，氧氣_________g。
2、把鋅粒投入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中溶液的質量（ ）
A.一定增加 B.一定減少 C.一定不變 D.以上都錯了
3、在化學反應A+B C+D中，10gA和24gB恰好完全反應生成14gC，若有15gA發(fā)生反應，則生成D的質量為（ ）
A.20g B.25g C.30g D.35g
4、現將一種含雜質的鋅粒（雜質不與鹽酸反應）4g投入盛有足量80g稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，燒杯中剩余物質的質量為83.9g,求這種鋅粒的純度為多少？
學后反思：
九年級化學上冊《化學反應中的有關計算》學案（2） 新人教版
