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1、2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練15 綜合實驗探究
一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)
1.用右圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是( )
A.試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性
B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D.試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性
2.下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進行的是( )
①用H2O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2?、塾肒ClO3和MnO2制取O2?、苡肸n和稀硫酸制
2、取H2?、萦肅u和濃硝酸制取NO2
A.①④ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤
3.(xx河南洛陽二練)下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是( )
方案1
方案2
A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B.方案1中殘留物具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C.方案2中加入的試劑能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)
D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
4.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
實驗?zāi)康?
實驗方案
A
探究接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響
相同溫度下,取等質(zhì)量的大
3、理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C
檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D
測定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)
5.(xx安徽十校聯(lián)考)用下圖所示裝置進行實驗,將少量液體甲逐滴
4、加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項
甲
乙
丙
試管中現(xiàn)象
A
濃硫酸
Na2SO3
石蕊溶液
先變紅后褪色
B
濃氨水
生石灰
A1Cl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸鈣
BaCl2溶液
變渾濁
D
濃硝酸
銅
水
試管口出現(xiàn)紅棕色
6.(xx浙江紹興一中模擬)某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:測定剩余固體的質(zhì)量,下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
A.溶液A和B均可以
5、是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B不可以均選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大
D.實驗室方案Ⅱ更便于實施
7.(xx上海金山一模)下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的的是( )
二、非選擇題(共3小題,共58分)
8.(xx山西忻州實驗中學一模)(18分)為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學方程式為 ;裝置B中堿石灰的作用是 。?
(2)反應(yīng)過程中
6、持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收;二是 。?
(3)裝置C的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。?
9.(xx河南鄭州一模)(20分)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2Cl2,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2,反應(yīng)的化學方程式為2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
7、138
熔點/℃
113
-76
該小組設(shè)計的制備裝置如下圖(夾持及加熱儀器已略去)
回答下列問題:
(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是 。?
(2)實驗中需要加熱的儀器是 。(填寫字母)?
(3)裝置B、C中的試劑分別是 。?
(4)裝置D中儀器a的作用是 。?
(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是 。?
(6)若實驗過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因 。?
(7)實驗完畢,小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)
8、現(xiàn)有黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。?
10.(20分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉與KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
(1)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入 (寫化學式)。?
(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時
9、間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式: ;t1時刻后,該反應(yīng)仍在進行,溶液中N的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是 。?
十五 綜合實驗探究
1.C 解析:無法驗證CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。
2.A 解析:CO2、NO2均不能用排水法收集,③需要加熱,所以只有①④正確。
3.D 解析:碳酸氫鈉受熱分解,A選項錯誤;除X外的物質(zhì)均可溶,加入水,過濾均可,C選項錯誤。
4.B 解析:B選項中NaOH過剩,會與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3。
5.D 解析:A選項,
10、SO2只能使石蕊變紅,不能漂白石蕊溶液,錯誤;B選項,氨水不與Al(OH)3沉淀反應(yīng),錯誤;C選項,CO2不與BaCl2溶液反應(yīng),錯誤;D選項,濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,與水反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色NO2,正確。
6.C
7.A 解析:B選項,應(yīng)用濕潤的pH試紙檢驗氨氣,錯誤;C選項,溫度計的位置錯誤;D選項,不能直接在容量瓶中溶解、稀釋物質(zhì),錯誤。
8.答案:(1)Mg(OH)2+NH4ClMg(OH)Cl+NH3↑+H2O 干燥氨氣
(2)防止裝置C中的溶液倒吸入裝置B
(3)產(chǎn)生白色沉淀 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
9.答案:(1)檢驗裝置氣密
11、性
(2)AD
(3)飽和食鹽水 濃硫酸
(4)冷凝回流、導氣
(5)蒸餾
(6)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl↑(或3S2Cl2+4H2O5S↓+H2SO4+6HCl↑)
(7)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
解析:流程為造氣→除雜→主體實驗→尾氣處理。所以A為制取氯氣,需要加熱,B、C裝置除雜,D裝置制取S2Cl2,需要加熱,E裝置尾氣處理;(6)如果缺少C裝置,則D裝置中含有水蒸氣,依據(jù)信息“S2Cl2在水中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)”可知化合價降低生成S單質(zhì),化合價升高生成SO2,配平即可;(7)E燒杯中含有Cl-、ClO-,加入HCl后,生成黃綠色氣體Cl2。
10.答案:(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2
(2)4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O 生成的Fe2+水解(或與溶液中的OH-結(jié)合)
解析:(1)抓住洗滌關(guān)鍵詞,洗滌鐵表面雜質(zhì),再分析鐵粉表面可能的雜質(zhì);(2)由圖像可知c(N)、c(H+)逐漸減小,c(Fe2+)、c(N)逐漸增大,所以反應(yīng)物為Fe、N、H+,生成物為Fe2+、N、H2O配平即可;由圖像可知溶液的堿性逐漸增強,所以c(H+)逐漸減小,c(OH-)逐漸增大,考慮Fe2+易水解的性質(zhì)即可推知Fe2+不會繼續(xù)增大。
2022年高考化學二輪復習 專題限時訓練15 綜合實驗探究
