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1、2022年中考化學一輪復習 4.3離子復習學案 人教新課標版
一、學習目標：
1、知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，會畫1-18號元素的原子結構示意圖。
2、知道原子結構與元素化學性質的關系。
3、知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。
二、自主探究
知識點1：探究原子核外電子的排布特點
【閱讀】課本78頁—79頁，結合下表，思考下列問題：
【思考與交流】
1A、核外電子是 排布的。
2A、畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：
3B、仔細研究1—18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電
2、子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。
4A、原子的相對穩(wěn)定結構是指：
5B、進一步的探究發(fā)現(xiàn)：
元素的分類
最外層電子數
得（或失）電子趨勢
化學性質
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
因此我們認為元素的化學性質與原子的 數關系密切。而元素的種類是由原子的 數決定的。
知識點2：探究離子的形成
3、及化合價
【閱讀】課本79頁，完成下列問題
6B、描述氯化鎂的形成過程。
【思考與交流】
7B、關于離子的形成及化合價，我的看法是：
原子 →陽離子→帶正電 →顯正價
原子 →陰離子→帶 →顯
8A、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。
9C、我認為離子與化合價的表示方法分別是：
10D、填空：
?
【反思與小結】關于離子與化合價我得出了以下結論：
11B、(1) 化合物里各元素的化合價的代數和為
4、
（2）元素在化合物里顯示正價或負價，形成單質時顯 價
三、自我測評
12A、課本80頁習題第1題
13A 、構成物質的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質鐵由 直接構成，氦氣由 直接構成。非金屬氣體單質如H2是由 直接構成的。氯化鈉是由 構成的。
14B、寫出下列符號的意義
?2 O_____________ N ??Fe2+ SO42-
15B、用下面結構示意圖的字母填空
?
?
?
（1）屬于金屬原子的是_________，（2）具有穩(wěn)定結構的是_________。
16C、寫出鋁離子、鎂離子、鐵離子、亞鐵離子的符號和化合價表示方法
17D、填寫下表
名 稱
銨 根
硝酸根
氫氧根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符 號
NH4
NO3
OH
SO4
CO3
PO4
用離子符號表示
用化合價表示
?
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