高二下學期期末考試 化學 含答案

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1、高二下學期期末考試 化學 含答案 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題各有1個選項最符合題意） 1. 決定化學反應速率的根本因素是（ ） A．溫度和壓強 B.反應物的濃度 C.反應物的性質 D.催化劑 2.在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） 　 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 　 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 3.下列屬于強電解質的是（ ） 　 A．Cu　　 　B．CH3COON

2、H4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O 4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） 　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有較多H+的溶液 　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞顯無色溶液 5. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（ ） 　 A．NH3·H2O的電離程度減小　　　　　B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大 　 C．溶液的導電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大 6．將0.1 mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(

3、g) 2NO2 (g)，能說明反應在該條件下達到平衡的是（ ） ① N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2； ② 燒瓶內氣體的質量和密度不再變化； ③燒瓶內氣體的壓強不再變化； ④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ） A．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率 B．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

4、 C．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數(shù) D．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數(shù) 8．下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是（ ） A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級 B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級 C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級 D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級 9．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（ ） A．兩個碳原子采用sp2雜化方式

5、B．兩個碳原子采用sp雜化方式 C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D．兩個碳原子形成兩個π鍵 10．用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（　?。? A．該溶液只含鉀元素的化合物 B．該溶液一定含有鈉離子 C．該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子 D．該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子 11．三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3?，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有N

6、a2CO3的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 12.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（　?。? A．22.1g B．27.2g C．30g D．無法計算 13.向2mL 0.5mol

7、/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ） A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應 B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質 C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 14.可逆反應A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( ) 　 A．K = 　 B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大 　C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大 　 D．其它條件不變時，壓強減小，K值減

8、小 15. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為 0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ） 　A．X＝3 B．A的轉化率為50% C．平衡時B的濃度為1.5 mol·L－1 　D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95% 16. 物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( ) 　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl 　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO

9、3、NH4Cl 　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 三、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17．（15分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。 I．已知龍膽酸甲酯結構如右圖所示： （1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為 。 （2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。 A．不能發(fā)生消去反應 B．難溶于水 C．能與溴水反應 D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳 （3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶

10、液反應的化學方程式是 。（不用寫反應條件） II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基： 回答以下問題： （4）X的結構簡式為 。 （5）寫出C4H9Br生成B的化學方程式 。（用結構簡式表示） （6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式 。 ①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 18.（10分）在容積為1L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）

11、C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。 （1）800℃時。0—5min內，以D表示的平均反應速率為????????? ??? 。 （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是???????????? 。 　　A．容器中壓強不變????????????????????????? B．混合氣體中c（A）不變 　　C．2v正（B）=v逆（D）??????????????????? D．c（A）=c（C） （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=???? ，該反應為??????????

12、???? 反應（填吸熱或放熱） （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol， n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應??????? ??????? 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 19．（17分）在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。 （1）該過程的化學方程式： 。

13、 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。 A B C D （3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。 試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。 步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察；

14、 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結論： 。 步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ， 振蕩，觀察； 現(xiàn)象： ； 結論：樣品中含有NaHCO3。 步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察。 現(xiàn)象：

15、 ； 結論： 。 20.（8分）定體積的密閉容器，進行反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：　　 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝????????????? 。 （2）該反應為?????? 反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是?????? （多選扣分）。 （a）容器中壓強不變??????

16、???（b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）＝v逆（H2O）?????? （d）c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為?????? ℃。 參考答案： 1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B 17．（15分） （1）羥基 酯基（2分） （2）D（2分） （3） （3分） （4）（3分） （5）（3分） （6）或 （2分） 18.（10分）(1)0.12mol*L-1*min-1 (2)AB

17、(3)0.6 吸熱 （4）正反應方向 19．（17分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3分，沒有“↓”扣1分) （2）BC （2分） （3）（12分） 步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入 過量的Ba(NO3)2溶液（2分），振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結論：試樣中含有Na2CO3 。（1分） 步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 結論：試樣中含有NaHCO3 。 步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 結論：試樣中含有NaCl 。（1分） 20.(8分) （1）c(CO)*c(H2O) (2)吸熱 （3）bc （4）830 c(CO2)*c(H2)