2022年人教版選修4教案 第3章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、2022年人教版選修4教案 第3章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì) 科 目 化學(xué) 任課教師 班級 時(shí) 間 課 題 人教版 化學(xué)選修4 第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識與技能 1．能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過程 2．能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 過程與方法 1．通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論，學(xué)會(huì)從不同的角度來重新認(rèn)識和思考原有知識的方法 2．通過沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)，將溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識，

2、完成“理論－實(shí)踐－理論”的提升。情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過小組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想，學(xué)會(huì)探究、思考、合作交流和創(chuàng)新； 2．通過對溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié)，體會(huì)事物變化豐富多彩的內(nèi)在美； 3．通過對溶解平衡的學(xué)習(xí)理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的自然辯證觀； 4．能對生產(chǎn)生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化從反應(yīng)原理角度進(jìn)行一個(gè)合理的解釋，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的能力。 重點(diǎn)和 難點(diǎn) 重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法 綜合啟發(fā)式 教學(xué)用具 實(shí)驗(yàn)儀器：試管 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水 飽和NaCl

3、溶液 濃鹽酸 KI溶液 AgNO3溶液 Na2S溶液 電教設(shè)備：電腦多媒體 課堂教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課引入 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生思考。 【板書】 【過渡】 這就是以NaCl為代表的可溶性電解質(zhì)溶解時(shí)的情形，那么難溶電解質(zhì)呢？ 【分組實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸。觀察變化，并給出合理解釋。 借助實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生回憶溶解平衡的基本知識；引出研究對象——難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【過渡】同學(xué)們曾經(jīng)學(xué)過，生成沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，以AgNO3

4、和NaCl反應(yīng)為例。 【思考與討論】 1．AgNO3和NaCl等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？ 【資料卡片】溶解度表 2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之處？ 3．以AgCl為例，難溶電解質(zhì)在什么情況下達(dá)到溶解平衡？如何表示？ 【板書】 4.難溶電解質(zhì)溶解平衡有哪些特征？ 【總結(jié)講述】 固體溶解是一種雙向、動(dòng)態(tài)的，沉淀溶解平衡的存在決定了生成沉淀的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。但對于常量化學(xué)反應(yīng)來說，產(chǎn)物溶解度小于0.01g或者溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L就可以認(rèn)為反應(yīng)完全。 1．獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識； 2．利用所給表格數(shù)據(jù)；

5、 3．與組內(nèi)同學(xué)交流； 4．回答教師提問，與其他同學(xué)進(jìn)行交流、評價(jià)。 學(xué)生通過問題逐步建立對難溶電解質(zhì)溶解平衡的認(rèn)識。同時(shí)認(rèn)識到不溶、不可逆是相對的，溶解、可逆是絕對的。 學(xué)生能認(rèn)識到生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體溶解問題，變換思考問題的角度和方式。 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【過渡】 初中化學(xué)課中曾討論過：兩種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均可溶，請你利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 【思考與交流】 1．請你描述所觀察到的變化，說明你的結(jié)論； 2．請你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行

6、解釋或提出質(zhì)疑。 【資料卡片】給出Ksp的信息，并讓學(xué)生從這個(gè)角度解釋上述變化的原因。 【總結(jié)】 難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)和條件 1．分組接受討論任務(wù)； 2．按照教師提供的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作； 【分組實(shí)驗(yàn)】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，觀察；再向其中滴加KI溶液，觀察；再向其中滴加Na2S溶液，觀察。 3．觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論； 4．結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識，進(jìn)行組內(nèi)交流、討論，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋； 5．回答問題，或提出質(zhì)疑，進(jìn)行組間交流。 創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情；通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解

7、沉淀轉(zhuǎn)化的原理，拓寬學(xué)生對沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識。 綜 合 應(yīng) 用 問題情景見投影和學(xué)案 1.回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案； 2．組內(nèi)交流、討論； 3．回答問題，進(jìn)行組間交流； 4．其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價(jià)。 設(shè)計(jì)生產(chǎn)生活中的情景，綜合運(yùn)用知識解決實(shí)際問題，使學(xué)生深化對沉淀溶解平衡的相關(guān)問題的認(rèn)識；促使學(xué)生形成分析水溶液中的問題的基本思路。 小結(jié) 基本思路： “看到”粒子——“找到”平衡—— “想到”移動(dòng) 依據(jù)：1.溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp） 2.平衡移動(dòng)規(guī)律 1．聆聽、思考；回答 2．整理、記錄。

8、 對本節(jié)課知識進(jìn)行概括、整合 【板書設(shè)計(jì)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 特征：一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，固體的量和溶液中離子濃度不變。 外界條件改變，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 二．難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 條件：生成更難溶的電解質(zhì) 實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng) 三．綜合應(yīng)用 沉淀溶解的實(shí)質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡的一般思路： “看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移動(dòng) 【學(xué) 案】 【資料卡片1】 部分電解質(zhì)

9、的溶解度表(20℃) 化學(xué)式 顏色 溶解度/g 化學(xué)式 顏色 溶解度/g AgCl 白色 1.5×10―4 Mg(OH)2 白色 9×10－4 AgI 黃色 3×10－7 BaSO4 白色 2.4×10－4 Ag2S 黑色 1.3×10－16 CaSO4 白色 0.21 CaCO3 白色 1.5×10－3 Ca(OH)2 白色 0.165 Fe(OH)3 紅褐色 3×10－9 NaCl 白色 35.8 【科學(xué)視野】溶度積（Ksp） 像化學(xué)平衡一樣，沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，符號為Ksp。對于如下沉淀溶解平衡： 在

10、一定溫度下，KSP是一個(gè)常數(shù)，其數(shù)值的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。KSP越大，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)。 【資料卡片2】幾種難溶電解質(zhì)的溶度積表 化學(xué)式 AgCl AgI Ag2S CaCO3 Ksp 1.8×10－10 8.5×10－17 6.3×10－50 2.8×10－9 化學(xué)式 BaSO4 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaSO4 Ksp 1.1×10－10 4.0×10－38 1.8×10－11 7.1×10－5 ? 【實(shí)驗(yàn)一】取少量飽和NaCl溶液于試管中，滴入幾滴濃鹽酸，觀察變化，并給出合理解釋。 現(xiàn)象： 解

11、釋： 【實(shí)驗(yàn)二】 向試管中加入1mL NaCl溶液（過量），滴入5滴AgNO3溶液，振蕩、觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再向其中滴入5滴KI溶液，振蕩、觀察并記錄現(xiàn)象，最后再向其中加入5滴Na2S溶液，再振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。 步 驟 向AgNO3溶液中滴入過量的NaCl溶液 向所得固液混合物中加入KI溶液 向新得固液混合物 中加入Na2S溶液 現(xiàn) 象 ? ? ? 解釋： 【思考與討論】 1．?? 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在如下平衡：(1)? 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：_

12、_______________________________________； (2)? 根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？____________________； (3)? 已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸鈣)的KSP=2.8×10-61，請你解釋使用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因，并嘗試寫出反應(yīng)離子方程式。_____________________________________ 2．鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，然后再向處理后的水垢中加入酸性溶液，請你思考： (1)加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化，用離子方程式表示。 物質(zhì) CaSO4 CaCO3 Ksp 7.1×10-5 2.8×10-9 ? (2)酸性溶液的作用是什么，請你從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。